高中理综5月实验（1）（化学部分）.doc

2013年5月理科综合化学实验部分（1）1（15分）s2 cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的s2cl2，查阅资料知s2cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，另一部分化合价降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的cl2反应即可生成s2 cl2，反应的化学方程式为：2s+cl2s2cl2。 反应涉及的几种物质的熔沸点如下：物质ss2cl2沸点445138熔点113-76该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去） 回答下列问题： （1）连接好实验装置后的第一步实验操作是_ 。 （2）实验中需要加热的仪器是_ 。（填写字母） （3）装置b、c中的试剂分别是_ 。 （4）装置d中仪器a的作用是_ 。 （5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 。 （6）若实验过程中缺少c装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因 。 （7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入e烧杯中，发现有黄绿色刺激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因_ 。2（14分）某研究性学习小组为合成1丁醇,查阅资料得知一条合成路线:ch3chch2+co+h2ch3ch2ch2choch3ch2ch2ch2oh;co的制备原理:hcoohco+h2o,并设计出原料气的制备装置（如图）。请填写下列空白:（1）写出实验室制备氢气的化学方程式： 。 （2）若用以上装置制备干燥纯净的co,装置中b的作用分别是 ； c中盛装的试剂是 。若用以上装置制备h2，在虚线框内画出收集h2干燥的装置图。 （3）制丙烯时，还产生少量so2, co2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_（填序号） 足量饱和na2so3溶液 酸性kmno4溶液 石灰水 无水cuso4 品红溶液 （4）下图所示装置工作时均与h2有关。图1所示装置中阳极的电极反应式为 。图2所示装置中，通入h2的管口是 （选填字母代号）。某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加kscn溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成feo和h2。该结论 （填“严密”或“不严密”），你的理由是 （用离子方程式表示）。3（15分）有一含nacl、na2co310 h2o和nahco3的混合物，某同学设计下图所示的实验装置，通过测量反应产生的co2和h2o的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 （1）实验步骤： 按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是 。 称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶c的质量和装碱石灰的u型管d的质量。打开活塞k1、k2，关闭k3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 。关闭活塞k1、k2，打开k3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。装置b中发生反应的化学方程式为 ， 。 打开活塞k1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶c的质量和u型管d的质量。 （2）关于该实验方案，回答下列问题若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是 。e处干燥管中盛放的药品是 ，其作用是 ，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果nahco3的质量 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 若样品质量为wg，反应后c、d装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中na2co310h2o的质量分数为 （用含w、m1、m2的代数式表示）。4（8分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为ca（clo）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置b中饱和食盐水的作用是 ；同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象 。（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中i、ii、iii依次放入： 。abcdi干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条ii碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙iii湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向d中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。5（7分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为01mol/l。阳离子k+ cu2+ fe3+ al3+ fe2+阴离子cl- co32- no3- so42- sio32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 （写离子符号）。参考答案1 (15分)（1）检查装置的气密性（1分） （2）ad（2分）（3）饱和食盐水（2分）浓硫酸 （2分） （4）冷凝回流、导气（2分）（5）蒸馏（2分） （6）2s2cl2+2h2o=3s+so2+4hcl（写成3s2cl2+4h2o= 5s+h2so4+6hcl不扣分 ） （2分）（7）clo-+cl-+2h+=cl2+h2o（2分）234（8分）（1） ca（clo）2 + 4hcl（浓）= cacl2 + 2cl2+ 2h2o 。（2）除去cl2中的hcl ；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。（3） d （4）e中溶液分为两层，上层（苯层）