高一化学下学期第一章单元测试题.doc

本卷满分100分，考试时间100分钟原子量：Fe:56 Na:23 S:32 Cu:64 H:1 O:16一.选择题（单选题，每小题3分，共4分）.1.下列化合物中阳离子与阴离子的半径之比最小的是（ ）.CsI .LiI .CsF .LiF2.下列各组物质中的两种，互为同位素的是（）.Na2O和Na2O2.白磷和红磷. 和 . 和 3.将CuSO45H2O放入浓H2SO4中，则颜色变为（）.蓝色.黑色.白色.不变4.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键（ ）A.一定是共价键 B. 一定是离子键C.可能是离子键，也可能是共价键 D.上述说法都不对5.下列叙述中能说明R元素是氮族（A族）元素的是（ ）A.R元素的氢化物化学式为RH3 B.R元素的最高化合价为+5价C.R的氧化物可形成化学式为HRO3的含氧酸 D.其含氧酸为一元强酸6.下列各组离子能在碱性溶液中大量共存的是（ ）A.H+、Na+、Cl-、SO42- B.K+、Na+、SO42-、SO32-C.Cu2+、Cl-、K+、S2- D.Ba2+、K+、SO32-、HSO3-7.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.烧碱溶液中通入少量SO2 SO2+2OH-=SO32-+H2OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.硫化亚铁与稀硫酸反应 S2-+2H+=H2SD.硫化氢通入硫酸铜溶液中 S2-+Cu2+=CuS8.检验未知溶液中是否含有，下列操作最合理的是（）.加入硝酸酸化了的Ba(NO3)2溶液.先加入硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液.先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液.加入盐酸酸化了的BaCl2溶液9.某元素位于周期表的A族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属。此元素可能是（ ）A.Si B.Ge C.Sn D.Pd10.某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为 A.x-m+n B.x+m+n C.m+n-x D.x-n+m ( )11.铜有两种核素 和 ，铜的原子量为63.5，估算 的原子个数百分比为A.20% B.50% C.75% D.66.7%（ ）12.某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫24%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）A.41.5% B.45% C.38% D39.5%13.、两元素都是非金属元素，与金属反应时生成和，如果的原子半径比的大，下列说法正确的是（）.的最高价氧化物对应的水化物酸性比的弱.的金属性比的弱.的阴离子比的阴离子还原性弱.的气态氢化物比的稳定14.第四周期某主族元素的原子，它的最外层电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）.原子半径比钾的原子半径小.氯化物难溶于水.原子半径比钾的原子半径大.碳酸盐易溶于水15.在加热条件下，一定量浓硫酸与mg铜充分反应后得到标况下n气体，则反应中被还原的H2SO4为（）. . . . 二.实验题（分）.（分） （提示：酸性高锰酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是 ；（2）试用上图所示各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物.这些装置的连接顺序（气流从左至右的方向）是（填装置的编号）： .（每空0.5分）（3）实验时可观察到装置中A瓶溶液 ，C瓶溶液 .A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用 （4）装置中所加的固体药品是 ，可验证的产物是 .（5）装置中所加溶液是 ，可验证的产物是 ，发生反应的离子方程式是 .17.（6分）某无色混合气体可能含有CO2、CO、N2、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：通过碱石灰时，气体体积缩小；通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为兰色；通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，气体被完全吸收。由此可以确定原混合气体中：一定含有；可能含有；一定不含（填化学式）。三.填空题（1分）18.（9分）人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素质，食盐补碘已引起人们的重视.（1）碘在元素周期表中位于 周期 族， 色，易升华，碘的酒精溶液称为 .（2）碘是人和动物体内合成下列哪种激素的原料（ ） A.生长激素 B.胰岛素 C.甲状腺激素 D.性激素（3）成年人体内缺碘易产生的病症是（）A.甲状腺机能亢进症 B.地方性呆小症C.侏儒症 D.地方性甲状腺肿大（4）为防止上述现象产生，1996年我国政府以国家标准的方式规定在食盐中加（A.KIO3 B.KI C.I2 D.NaI） （填字母）来补充碘摄入的不足.添加剂中不能使用KI的原因可能是（ ）A.KI口感苦涩 B.KI有毒C.KI在储运过程中易变质 D.KI价格昂贵 （5）已知IO3-可与I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；KI淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒.进行上述实验时必须使用的物质是（ ）A. B. C. D.19.（9分）今有、四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大.和，和分别是同主族元素，、两元素的质子数之和是、两元素的质子数之和的两倍.这四种元素中有一种元素的单质易溶解于溶剂中。则四种元素是、。和两元素可由 键形成_化合物，该化合物的电子式为 写出两种均含四种元素的化合物相互反应的化学方程式：（2分）。四.计算题（16分）（分）有两种气体单质Am和Bn，已知2.4g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相同，分子个数比为2：3，又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L电子层所含电子数是K电子层的3倍，试推断：（1）A、B各是什么元素？（1） Am中的m值是多少？（2） Am的同素异形体的分子式。（分）量取100ml、1mol/L盐酸与10 gFeS作用，将生成的H2S气体通入0.5L0.1 mol/L的NaOH溶液中，问：吸收全部气体后溶液中生成的是正盐还是酸式盐？其物质的量浓度是多少？参考答案一.选择题题号123456789101112131415答案BCCCABACBACAAAC二.实验题16.(1).C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O(2).(3).红色褪去，不褪色，检验SO2，除去SO2，检验SO2是否除干净.（4）.无水CuSO4粉末，H2O.（5）.澄清石灰水，CO2，Ca2+2OH-+ CO2=CaCO3+ H2O.17. CO. H2; CO2，H2O;N2.三.填空题