高中化学 第一章 从实验学化学 全章复习与巩固基础巩固练习 新人教版.doc

从实验学化学 全章复习与巩固（一）一、 选择题 （每小题有一或二个选项符合题意）1下列各组混合物，不能用分液漏斗分离的是（ ） a汽油和水 b苯和水 c酒精和水 d水和四氯化碳2下列实验方案可行的是（ ） a加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 b用萃取的方法分离汽油和煤油 c用溶解、过滤的方法分离kno3和nacl固体的混合物 d将o2和h2的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的h23下列说法正确的是()a1 mol任何气体所占体积都约是22.4 lb1 mol h2o(g)在标准状况下体积为22.4 lc1 mol气体体积为22.4 l，则一定是标准状况d气体摩尔体积不一定是22.4 l/mol4现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 75%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）a分液、萃取、蒸馏 b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取 d蒸馏、萃取、分液5要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：加入氯化钡溶液至沉淀完全；用盐酸调节ph至溶液呈微酸性；加入naoh溶液至沉淀完全；过滤废弃滤出的沉淀；加入碳酸钠溶液至沉淀完全；蒸发浓缩使nacl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（ ）a b c d6下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）ahcl、koh、k2so4、k2co3bnano3、bacl2、na2co3、naohcbacl2、cacl2、na2so4、kno3dkoh、k2co3、mgso4、h2so47除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）anacl溶液（bacl2），加na2so4溶液，过滤bkno3溶液（agno3），加nacl溶液，过滤cnacl溶液（i2），加酒精，分液dkno3溶液（i2），加四氯化碳，分液8根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）a同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比b同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比c同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比d同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比90.25 mol a的质量是16 g，a的相对分子质量（或相对原子质量）是（ ）a32 gmol1 b64 gmol1 c32 d6410300 ml某浓度的naoh溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 moll1的naoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）a14 b15 c21 d23110.5 moll1的nacl溶液中混有na2co3，向该溶液中滴加适量的bacl2。滤液中nacl的物质的量浓度为（ ）a小于0.5 moll1 b等于0.5 moll1c大于0.5 moll1 d无法确定12质量分数为w的naoh溶液，其物质的量浓度为a，如热蒸发水分使其质量分数变为2w，此时该溶液中naoh的物质量浓度为b，则a与b的关系正确的是（ ）ab2aba2b cb2a db2a二 填空题1粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量na2co3溶液；（5）加过量的bacl2溶液。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）以上操作的正确顺序是（ ） a（5）（4）（2）（1）（3） b（1）（2）（3）（4）（5） c（5）（4）（3）（2）（1） d（1）（5）（4）（2）（3）（2）实验室进行nacl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有nacl溶液）；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为_。（3）如何运用最简的方法检验溶液中有无so42离子？_。如果有，应该如何除去so42离子？_。（4）在粗盐经过溶解等步骤后，在过滤前的溶液中滴加饱和na2co3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是_。（5）将经过操作（4）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？（6）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。2病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为c6h12o6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： 5%葡萄糖注射液 500 ml 性状 本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。规格 500 ml，25 g贮藏 密闭保存。 （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为_。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_。3配制0.2 moll1 koh溶液50 ml，需要称取koh的质量_g，简述其操作步骤。4在标准状况下，100 ml某气体的质量为0.179 g。试计算这种气体的相对分子质量。【参考答案与解析】1c2a【解析】本题考查物质分离和提纯。镁和铝可与稀盐酸反应，而铜则不能，所以a是可行的；汽油和煤油可用分馏的方法分离，b是不可行的；kno3、nacl都能溶于水，并不能用溶解、过滤法分离，c是不可行的；h2、o2的混合气体通过灼热的氧化铜会爆炸，d是不可行的。3d【解析】22.4 l是1 mol气体在标准状况下的体积，a没有指明状态，所以错误；b中h2o在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 l，所以c错误。4c 【解析】本题考查物质分离方法。汽油与氯化钠溶液相互不溶解，可用分液法；分离75%的乙醇溶液应选用蒸馏；从nacl水溶液中分离出单质溴的方法，可用萃取。5b【解析】本题考查物质的除杂。要除去nacl中的mgcl2、mgso4等杂质，需加入naoh除去mg2+，加入bacl2除去so42；并且为了保证杂质离子除净，加入试剂应过量，所以需加入na2co3除去过量的ba2+，还需加入适量的盐酸除去过量的co32，所以合理顺序为或。6d 【解析】 本题考查物质的检验。a中四种物质间的反应只有hcl和na2co3产生气体，所以无法区别四种物质；b中也只有bacl2和na2co3产生白色沉淀，也无法区别四种物质；c中bacl2、cacl2都与na2so4产生白色沉淀，可以区别开na2so4、kno3，而bacl2、cacl2区别不开；d中koh、k2co3与mgso4分别产生mgco3、mg(oh)2白色沉淀，而h2so4又能与k2co3产生气体，由此可区别开四种物质。提示：不用其它试剂的区别题，很显然要用物质间的相互反应，但必须要有明显的现象。7b、c 【解析】本题考查物质的除杂和分离加加na2so4溶液，可使bacl2转化为baso4和nacl，过滤除去baso4即可得到nacl溶液，a正确；b中加入nacl溶液使agno3转化为agcl和nano3，过滤除去agcl后，kno3溶液中会含有nano3，b错误；酒精与水互溶，不能作为i2的萃取剂，c错误；四氯化碳将i2萃取出来，分液后可得kno3溶液，d正确。8c、d 【解析】本题考查阿伏加德罗定律。由可推知：在同温同压下，对两种气体而言：，所以a、b错误，c正确；在同温同体积下：，d正确。提示：学会运用数学公式进行分析，是一种理性思维，可避免大量的枯燥记忆。9d 【解析】本题考查摩尔质量与相对分子（或原子）质量的关系。根据摩尔质量的定义表达式：，所以a的相对分子（或原子）质量为64。提示：摩尔质量以gmol1为单位时，数值上等于相对分子（或原子）质量。10a 【解析】本题考查物质的量浓度的计算。原溶液的naoh的物质的量浓度为： ，由c (浓)v (浓)=c (稀)v (稀)知 ，由于浓、稀溶液和水的密度基本相同， 所以应取原溶液与蒸馏水的体积比约为14。提示：当两种液体的密度相同时，混合后的总体积等于混合前两个液体的体积之和。11d【解析】本题考查物质的量浓度的计算。尽管加入bacl2溶液后过滤，除去了na2co3，增加了nacl。但由于所加溶液体积或过滤后溶液体积不知，所以滤液中nacl的物质的量浓度也就无法确定。12c 【解析】本题考查溶质质量分数与溶质物质的量浓度的转化关系。设溶质质量分数为w、2w的naoh溶液的密度分别为、，并可知，则，因此，即2ab。提示：溶质质量分数与溶质物质的量浓度之间的转化，一定要知道溶液密度，并注意溶液浓度不同，密度就不同。二 填空题1（1）a（2）（3）静置，在上层清液处滴加几滴bacl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明溶液中有so42； 如果不出现白色沉淀，说明so42已经除尽。 在溶液中继续滴加过量的bacl2溶液（4）除去ca2+以及过量的ba2+（5）baso4、caco3、mg(oh)2、baco3等杂质（6）搅拌，加速固体溶解 引流，防止液体溅失 搅拌，防止局部液体过热而飞溅【解析】本题考查粗盐提纯中除杂及具体的实验操作。（1）除杂时加入试剂的顺序应在理解除杂的化学原理的基础上排列，na2co3溶液加在bacl2溶液之后，过滤在加盐酸之前。（2）蒸发实验的操作顺序是先安装实验装置（自下而上，从左到右），再加热蒸发，实验完毕后停止加热。（3）除去so42的方法是在溶液中加入过量的bacl2溶液，检验so42的方法也是加入bacl2溶液看是否沉淀出现。（4）加入碳酸钠的目的主要是除去ca2+和ba2+（由于碳酸镁微溶，用碳酸钠除不净mg2+）。（5）过滤除去的是不溶性杂质，即baso4、caco3、baco3和mg(oh)2。（6）溶解时玻璃棒于用搅拌，过滤时玻璃棒用于引流，蒸发时玻璃棒用于搅拌。提示：粗盐提纯中涉及除杂及溶解、过滤、蒸发等基本操作，需要全面把握，认真分析。2（1）5% （2）0.28 moll1【解析】本题考查物质的量浓度的计算。由标签可知该葡萄糖注射液的质量分数为5%，由物质的量浓 度的定义表达式可知：。提示：生活中若干东西都有化学知识，利用生活中东西进行思考，可增强学习化学的兴趣。30.6 g 操作步骤如下：（1）计算：需用koh的质量 m (koh)=0.2 moll10.05 l56 gmol-10.6 g（2）称量：用托盘天平、烧杯称取0.6 g koh固体（3）溶解：将称得的koh固体放入小烧杯中，加10 ml左右的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。（4）冷却转移：将所得溶液冷却到室温，用玻璃棒引流，转移到50 ml容量瓶