盐类的水解2 新课标苏教版选修四高二化学 第三单元 教学.ppt

盐类的水解 盐溶液的酸碱性如何 是否都呈中性 试一试用pH试纸检验下列溶液的酸碱性 1 CH3COONa 2 Na2CO3 3 NH4Cl 4 Al2 SO4 3 5 NaCl 6 KNO3 结论 CH3COONa Na2CO3的溶液显碱性NH4Cl Al2 SO4 3的溶液显酸性NaCl KNO3的溶液显中性 实验 分别测出下列物质的pH值 7 7 7 7 7 7 质疑 盐溶液为什么显酸碱性 质疑 同样为盐溶液 NaAc NaCl NH4Cl三种溶液 却表现出不同的酸碱性 其根本原因是什么 与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系 质疑2 OH 与H 毫无疑问都来自于水的电离 按理说 由水电离出来的H 和OH 的物质的量浓度总是相等的 即c OH c H 为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢 质疑3 溶液中盐的离子是不是都参与了反应 具有什么样条件的离子才能反应 反应造成的结果是什么 探究 CH3COONa溶液显碱性的原因 1 CH3COONa溶液中存在哪些电离 CH3COONa溶液中存在哪些粒子 这些离子能相互反应吗 CH3COONa是哪两种酸碱反应得到的盐 4 CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么产生的 写出相关化学方程式及离子方程式 CH3COONa CH3COO Na CH3COOH c Na c CH3COO c OH H CH3COONa水解示意图 化学方程式 离子方程式 一 盐类的水解 1 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 2 实质 弱电解质的生成破坏了水的电离平衡 增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性 弱酸阴离子或弱碱阳离子 讨论 根据盐类水解的相关知识 分析溶液为什么显酸性而NaCl溶液为什么显中性 NH4Cl NH4Cl的水解示意图 NH4Cl NH4 Cl NH3 H2O c Cl c NH4 c H c OH 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐 否 无弱不水解 中性 是 酸弱酸水解 碱性 NaCl CH3COONa NH4Cl 是 碱弱碱水解 CH3COONH4 酸性 是 都弱都水解 不一定 3 规律 有弱才水解 都弱都水解 无弱不水解 都强显中性 越弱越水解 谁强显谁性 4 盐类水解的表示方法 1 一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐 2 多元弱酸强碱盐 正盐 由于多元弱酸的电离是分步进行的 所以多元弱酸的酸根离子的水解电离是分步进行的只要求写第一步 3 多元弱碱强酸盐 尽管多元弱碱的电离是分步进行的 但在中学化学里不要求分步表示多元弱碱的电离 碳酸钠在溶液中的变化 第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO2 3发生水解 Na2CO3的水解示意图 CO32 H2OHCO3 OH 第二步是生成的HCO3 进一步发生水解 HCO3 H2OH2CO3 OH 5 书写盐类水解的离子方程式及注意事项 1 找出盐类组成中会发生水解的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 直接写出盐类水解的离子方程式 2 一般盐类水解的程度很小 水解产物也很少 通常不生成沉淀或气体 也不发生分解 在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号 不写气体或沉淀符号 也不把生成物写成其分解产物形式 3 多元弱酸的盐分步水解 第一步比较容易发生 第二步比第一步难 水解时以第一步为主 多元弱酸的水解反应是应分步写 而多元弱碱的水解反应不分步写 二 盐的水解平衡 1 盐类的水解平衡 盐类的水解反应一般是可逆反应 在一定条件下形成化学平衡 该平衡通常叫做水解平衡 一般情况下 盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应 盐类水解反应为吸热反应 2 影响盐类水解的因素 1 内因 组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小 2 外因 盐类的水解程度还受到盐的浓度 温度及溶液酸碱度的影响 思考 正反应 增加 降 增大 颜色变深 逆反应 正反应 逆反应 正反应 增加 增加 减少 减少 降 升 升 升 减小 增大 减小 增大 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀 无色气体 练一练 1判断下列溶液的酸碱性 能水解的写出其水解离子方程式 1 FeCl3 2 NaF 3 CuSO4 4 K2CO3 5 KI 6 Al2 SO4 3 练一练 盐类水解过程中正确的说法是A 盐的电离平衡破坏B 水的电离平衡发生移动C 溶液的pH发生改变D 没有发生中和反应 练一练 下列离子既能电离又能水解 且能与强酸或强碱反应的是A CH3COO B HSO4 C H2PO4 D AlO3 NH4Cl溶液中 离子浓度由大到小的顺序正确的是A c NH4 c Cl c H c OH B c Cl c NH4 c H c OH C c H c OH c NH