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文档简介
专题1-2 物质的微粒性考纲解读物质的微粒性是化学学习的基础,也是初中化学的重要考点,主要以单选题或填空题出现。考查的主要知识为:利用分子、原子的观点解释某些现象;离子的形成、原子结构及示意图、微观模型图和微粒构成物质;元素的存在及简单分类、元素周期表。在中考题中常以图片解释或文字说明的形式出现,构建起化学中宏观与微观的联系。中考题揭秘1(2013福建厦门)用“”和“”分别代表两种不同单质A2和 B2的分子,A2和 B2 在一定条件下发生化学反应生成新物质 X ,微观过程如图 1 所示。下列说法正确的是( )A在反应过程中 A2 和 B2 分子保持不变 B该反应为置换反应C参加反应的A2与 B2 分子数之比为 3 : l D物质 X 含 4 种元素只有A和B两种元素,故D错误。故选C2(2013广东深圳)2013年5月,质检部门发现了“有毒镉大米”根据镉在元素周期表的信息可知A镉是一种非金属元素 B镉原子的核外电子数为48C镉原子的相对原子质量为112克 D镉原子的中子数623.(2013湖北武汉)下列说法错误的是A. 在化学变化中分子可以分成原子B. 空气由空气分子组成C. 构成物质的粒子有分子、原子和离子等D. 氧化物中一定含有氧元素要点归纳1、分子、原子、离子(一)分子:保持物质化学性质的最小粒子。(1)分子只保持物质的化学性质,不保持物质的物理性质。(2)分子的体积和质量都很小,分子总在不断运动;分子之间有一定的间隔。(3)同种分子的化学性质相同,不同种分子的化学性质不同。(4)有分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身没有变化,只是分子间的间隔和排列方式发生改变;由分子构成的物质在发生化学变化时,分子本身分解成原子,原子又重新组合成了其他物质的分子。(二)原子是化学变化中最小的粒子,原子是构成分子的一种粒子,如水分子是由氢原子和氧原子构成。有些物质是直接由原子构成的,比如金属单质和稀有气体。(三)离子,原子得失电子后形成的,带电荷的原子或原子团叫做离子。阳离子:(失去电子的原子或原子团)带正电荷的原子或原子团,如 Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+ 、 NH4+ 等。金属元素的原子容易失去最外层电子,失去m个电子就带m个单位正电荷。阴离子:(得到电子的原子或原子团)带负电荷的原子或原子团,如 Cl- 、S2- 、 SO42- 等。 在化学变化中,分子可分成原子,原子不可分;原子失电子则变成阳离子,得电子则变成阴离子,所以离子呈电性,而原子不呈电性。分子、原子、离子都可直接构成物质,如氧气、二氧化碳等由分子构成;金刚石、金属单质、稀有气体等有原子构成;氯化钠、硫酸铜等有离子构成。2、原子结构及示意图 质子:各带一个单位的正电荷 原子核(1) 原子 中子:不带电 电子:各带一个单位的负电荷 注意:(1)电子的质量很小,原子的质量主要集中在原子核上。(2) 在原子中,核电荷数质子数核外电子数,所以原子不显电性。(3) 原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子中质子数是11,中子数为12.(4) 并不是所有的原子中都有中子,如氢原子就没有中子。(二)原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。如图氧原子结构示意图3、元素及元素周期表(一)元素是核电荷数相同的一类原子的总称。地壳中含量占前四位的元素是氧、硅、铝、铁。元素可分为金属元素(如铁、汞等)和非金属元素(如氢、碳、氦等)。元素符号的意义:宏观:表示一种元素(如H表示氢元素)或一种单质(如Fe表示铁单质);微观:表示这种元素的一个原子。元素的化学性质由最外层电子数决定,元素的种类由质子数决定。(二)元素周期表是根据元素的原子结构和性质,把元素科学有序地排列起来得到的。元素周期表有7个横行,18个纵行。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族(第8、9、10三个纵行共同组成一个族),共7个周期16个族。元素周期表中,各个符号代表的含义,如图所示:举一反三1.(2013云南昭通)如图为某反应的微观示意图,不同的球代表不同元素的原子下列说法中正确的是A反应前后原子数目发生改变 B分子在化学变化中不可再分C该反应是化合反应 D反应物和生成物均由分子构成2.(2013上海)关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A. 物质只能由分子构成 B. 相同原子可能构成不同的分子C. 分子质量一定大于原子质量 D. 化学变化中分子数目一定发生变化2H2+O22H2O,反应前分子数目是3个,反应后变为2个,分子数目发生了改变;氢气在氯气中燃烧:H2+Cl22HCl,反应前分子数目是2个,反应后仍为2个,分子数目没有改变,所以此项错误,答案选B。3.(2013安徽一模)硅在日常生活中的应用十分广泛,下列有关硅说法正确的是()A硅是地壳中含量最高的金属元素B硅原子的相对原子质量为28.06gC硅的原子序数为14D在化学反应中,硅原子容易失去电子方法介绍分子、原子、离子、元素:保持物质化学性质的最小粒子是分子;化学变化中的最小粒子是原子;带电的原子或原子团是离子;具有相同核电荷数的一类原子是元素。分子、原子、离子是微观上的概念;元素是宏观上的概念。物质是由分子或原子或离子构成的,物质是由元素组成的。要掌握原子结构示意图和元素周期表中各个符号的意义,原子结构示意图和元素周期表会联合起来进行考查,如原子的质子数决定元素的种类,原子的最外层电子数决定元素的化学性质(易失去电子和易得到电子)和分类(金属元素和非金属元素)。专题集训1.(2013安徽凤阳一模)根据图的信息判断,下列说法正确的是()A硫属于金属元素B硫原子的相对原子质量为32.07gC硫原子的核电荷数为16D在化学反应中,硫原子容易失去电子核内质子数=核外电子数=核电荷数可知:硫原子的核电荷数为16,故正确;D、由硫元素的原子结构示意图,可知其最外层电子数为6,容易得到两个电子变成阴离子,故错误2.(2013四川资阳)下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是A在化学变化中,原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变B未见饭菜就闻到饭菜的香味,说明物质的分子很小,且在不停地运动C某粒子示意图 ,表示的是一种金属阳离D构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子,其核内质子数都为63(2013安徽合肥二模)分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(化学式为H2O2)三种物质,都可以制得氧气这说明三种物质的组成中都含有()A氧气B氧元素C氧分子D氧化物4(2013安徽合肥二模)X2+的离子核外有28有电子,其相对原子质量为65,X原子核内中子数与质子数之差为()A9B5C2D05(2013辽宁营口)如图是镁元素在元素周期表中的信息和该原子的原子结构示意图,据此判断,下列说法正确的是A镁原子的相对原子质量为24.31gB镁原子的核电荷数为12C镁属于非金属元素D在化学反应中,镁原子容易得到2个电子6(2013湖北南漳一模)用分子的相关知识解释下列生活中的现象,其中错误的是A热胀冷缩,说明分子的大小随温度升降而改变B“酒香不怕巷子深”,说明分子在不停地运动C双氧水分解生成水和氧气,说明分子是可分的D湿衣服在夏天比冬天容易晾干,说明分子的运动速率随温度升高而加大7(2013湖北南漳一模)下列粒子的结构示意图中,表示阴离子的是ABCD8(2013湖北南漳一模)用化学符号表示:1个镁离子 ;2个氮原子 ;5个氢分子 。9(2013安徽安庆一模)如下图所示:3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子。根据图示所得信息正确的是()A物质甲的化学式为H6B该反应为化合反应 C化学反应中分子是最小的微粒D该图示不符合质量守恒定律10(2013安徽合肥一模)某化学反应的微观示意图如图所示,则下列说法正确的是()A反应前后分子种类、数目均不变B该反应属于复分解反应C该反应中,反应物的质量比是1:1:1D该反应的产物均为化合物11(2013福建南安一模)下列解释不正确的是A将氮气充入汽车轮胎中,说明分子间有间隔B电解水的实验,说明在化学变化中分子可以再分C水烧开后易把壶盖冲起,说明温度升高,分子变大D将蔗糖加入到一杯水中,水变甜了,说明分子在不断运动12(2013江苏常州)下列物质由分子构成的是A. 氢氧化钠 B. 氯化钙 C. 铝 D. 水13(2013山东泰安)下列有关
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