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2013高考仿真模拟（31）理综化学部分满分 100分第卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是（ ）A浓硫酸 B金属汞 C四氯化碳 D硝酸铵【答案】C【解析】CCl4不属于易燃品。8. 下列有关叙述正确的是 ( )A16O2和18O2是两种不同的核素B叠氮酸钠(NaN3)与Na3N中，所含化学键类型相同C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数小于05NAD含有大量Fe3的溶液中，Na、K、AlO2、SO32可大量共存【答案】C【解析】核素的研究对象是原子而非分子或物质，故选项A错；叠氮酸钠中既有离子键又有共价键，而氮化钠中只有离子键，B错；工业上电解精炼铜时，阳极是粗铜，含有锌、铁等杂质，这些原子比铜更易失去电子，故转移l mol e时，阳极溶解的铜原子数小于05NA，C正确；铁离子与偏铝酸根离子相互促进水解，故不能共存，D错。9. 下列有关离子反应的说法，正确的是 ( )A某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-B在pH=3的溶液中，Na+、SO42-、NO3-、SiO32-能大量共存C碘化亚铁与足量溴水反应：2I- + Br2 =I2 + 2Br -D向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液：AlO2- + H+ + H2O=Al(OH)310. 下列有关电解质溶液叙述中错误的是( )1=0.01molL1，则pH等于12，B选项正确；若溶质为NH4Cl时，由于NH4的水解，则溶液中也会同时存在NH3H2O和NH4Cl，但此时溶液的小于7，则C错。D项中先后发生的反应为：CO32H=HCO3(HCO3的浓度逐渐增大)，HCO3H=H2OCO2(HCO3的浓度逐渐减小)，则D正确。11. 甲、乙、丙、丁四种化合物在常温下均呈气态，且由两种相同的短周期元素组成，它们的分子中所含电子数如下表所示分子代号甲乙丙丁电子数10141618下列关于四种物质的推断中正确的是 ()11C 解析：根据表中四种气态物质分子中所含电子数可判断甲为CH4，乙为C2H2，丙为C2H4，丁为C2H6，其中乙烯分子中所有原子处于同一平面上。12. 下列说法不正确的是 ( )A粗铜电解精炼时，应将粗铜与直流电源的正极相连B金属的吸氧腐蚀的过程中，正极的电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C燃料电池中加入燃料的电极一定是电池的负极D在生产生活中，为保护钢铁器件免受腐蚀，应将该器件与直流电源的正极相连【答案】D【解析】钢铁与电源的正极相连作阳极，因失电子被氧化而腐蚀，D错。13. 将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硫酸中，产生气体10.08 L（标准状况）。则合金中Cu的质量为（ ）A5.4 g B8.4 g C4.1 g D9.6 g12B 解析：合金溶于足量NaOH溶液，只有Al与NaOH反应，根据2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，则n(Al)n(H2)0.2mol；根据2Al3H2SO42Al2(SO4)33H2、FeH2SO4FeSO4H2，则n(Fe)0.15mol。故合金中Cu的质量为17.9270.2560.154.1g。第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26题第28 为必考题，每个试题考试都必须作答。第36第38题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26. 部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示： (1)A单质的名称是。 (2)B与C形成的化合物的化学式为，它属于化合物(填离子或共价)。(3)F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是。F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M中含有的化学键为，N的结构式为。(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱。(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写) 。【答案】 (1)铁(1分) (2)Mg3N2(2分)离子(2分) (3)分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O(利用加其他催化剂、漂白性和氧化性等其他方法合理可以给分)(2分) 共价键(2分)(2分)(4)4NH3+3O2(纯)2 N26H2O(2分) (或N2H4+O2N2+2H2O) (5)Si4e+6OHSiO32+3H2O(2分) 【解析】本题通过对原子结构及性质的推断，考查分子的结构与性质及原电池知识。根据已知信息知：A是铁，B是镁，C是氮，D是硅，E是氧，F是氢。(1)铁是26号元素。(2)B和C形成离子化合物Mg3N2。(3)利用过氧化氢在二氧化锰催化下迅速产生气体的性质；M是NH3，N是N2H4。(4)利用燃烧反应判断氧化性的强弱。(5)硅单质能够与氢氧化钠反应，是自发的，则硅应在负极反应。 27. 高铁酸钠(Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X、Y、Z是含铁化合物。（1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的是_。（2）试写出上述过程中X转化为Y的离子方程式_。（3）写出Cl2将Z氧化为Na2FeO4的化学方程式_。（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理_。（5）高铁酸钠还可以用电解法：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+2H2,写出电解时阳极的电极反应式_。【答案】 清洗废铁屑表面的油污； （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O （3）10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O （4）高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用。 （5）Fe6e8OHFeO424H2O【解析】（1）在加热条件下，可促进碳酸钠水解，碱性增强，从而可去除铁屑表面的油污；（2）粗铁中的Cu、C、Si均不能与H2SO4反应，只有Fe与H反应生成Fe2，XY为Fe2在酸性条件可以被H2O2氧化成Fe3；（3）YZ，可生成Fe(OH)3沉淀，在碱性条件下，Cl2将Fe(OH)3氧化成Na2FeO4，根据化合价升降总值相等即可配平。（4）净水原理实为高铁酸盐还原成的Fe3，水解生成Fe(OH)3胶体，进而吸附水中的悬浮杂质；（5）阳极为氧化反应，即化合价升高的物质。28. 为了进一步探讨Cl2漂白的机理，决定开展“干燥Cl2不能漂白，有水存在Cl2可以漂白”探究活动。试填写下列空格：理论假设假设1：Cl2不能漂白，Cl2与水反应的产物则可以。Cl2与水反应生成HCl、HClO，从离子的角度看为H、Cl、HClO、ClO。按照已有经验，HCl（H、Cl）不具有漂白性（亦可实验验证），研究对象锁定在HClO、ClO上。假设2：_。假设3：_。设计方案方案：光照氯水，使HClO分解，检验漂白性。方案：用乙醇（与水都含有羟基）等溶剂溶解Cl2，不生HClO。方案：用酸抑制HClO的生成，检验漂白性。方案：取4支微型烧杯，按照下表加入药品。步骤烧杯1烧杯2烧杯3烧杯413mLNaOH溶液3mL水3mL水2滴稀硫酸3mL浓盐酸22滴84消毒液2滴84消毒液2滴84消毒液2滴84消毒液主要成分ClOClOClO、HClOCl2备注84消毒液主要成分：NaClO向每个烧杯中分别放入大小相同的红色纸片，观察纸片褪色的速度。纸片褪色由快到慢为：烧杯3烧杯4烧杯2（较慢）烧杯1（基本无变化）。方案_(填“可行”、“不可行”)，理由为_。方案_(填“可行”、“不可行”)，理由为_。方案_(填“可行”、“不可行”)，理由为_。方案可以得出结论为_。（二）选考题（15分。请考生从给出的3道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）36.化学-化学与技术（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：（1）天然水中溶解的气体主要有_、_。（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是，其净水作用的原理是_。（3）水的净化和软化的区别是_。（4）硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如71mgMgO）。若某天然水中c（Ca2）12103molL，c（Mg2）6104molL，则此水的硬度为_。（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO3-)8104molL，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_g，后加入Na2CO3_g。答案：（1）O2 CO2（或氮气）（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（答出任意一种正确试剂均可得分）铝盐（或铁盐）等在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子（4）10（5）740 1484解析：（1）空气的主要成分是氧气、氮气和CO2，所以天然水中溶解的气体主要有氧气和CO2（氮气）。（2）作为净水剂的一般是铝盐（例如明矾等），铁盐或亚铁盐等。这样物质在水中可以水解生成相应的氢氧化物胶体，胶体可以吸附水中的悬浮物等使水净化。（3）净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子。（4）1L水中钙离子和镁离子的物质的量分别是12103mol和6104mol，相当于氧化钙的质量是12103mol566.72102g，相当于氧化镁的质量是6104mol40g2.4102g.所以硬度为（5）10m3天然水中含有钙离子、镁离子、HCO3-的物质的量分别为12mol、6mol、8mol。所以生成氢氧化镁沉淀需要Ca（OH）26mol，和HCO3-反应需要Ca（OH）24mol，同时生成8mol碳酸钙沉淀。所以留在溶液中的钙离子是12mol6mol4mol8mol14mol，因此需要碳酸钠14mol。所以需要氢氧化钙的质量为10mol74g/mol740g，碳酸钠是14mol106g/mol1484g。37.化学-物质结构与性质（15分）元素X原子的价电子排布式为（n+1）Sn(n+1)Pn+3。试回答：（1）X原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_个方向。（2）X原子的价电子排布中有_对成对电子，有_个未成对电子。（3）X元素的名称为，其氢化物电子式为_。（4）X元素的单质通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为：_。 【答案】（1）3P 3 （2）3 1（3）氯 （4）【解析】X原子的价电子排布式为（n+1）Sn(n+1)Pn+3，由于S轨道最多只能容纳2个电子，当（n+1）P轨道有电子时，（n+1）S轨道为全满，可知n=2，即X原子的价电子排布为3S23P5，为Cl元素。（1）主量子数和角量子数共同确定核外电子的能量，可知能量最高的电子在3P轨道上，P轨道在空间共有3个方向（Px、Py、Pz）；（2）其价电子的规定表示式为，有3对成对电子，1个未成对电子。38.化学-有机化学基础（15分）有机物A是常见的有机物。现有如下反应关系：已知：醛可以发生如下反应：F为一种可降解高分子聚合物(1)A生成D的化学方程式是。(2)B分子中的含氧官能团是。(3)G的结构简式是。(4)E生成F的化学方程式是。(5)H与C互为同分异构体，H分子中苯环上取代基与C相同，H的结构简式可能是。【解