3.5化学平衡移动 章节复习题 (2).ppt

化学平衡的移动 一 影响化学平衡移动的条件 化学平衡移动本质 v正 v逆 研究对象 是已经建立平衡状态的体系 移动原因 化学平衡为动态平衡 外界条件的改变能引起速率的相应变化 移动标志 各组成成分的百分含量发生了变化 移动方向 v正 v逆v正 v逆v正 v逆 向右移动不移动向左移动 定义 可逆反应中旧化学平衡的破坏 新化学平衡的建立过程 化学平衡 规律 在其他条件不变时 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动 增大生成物浓度或减小反应物浓度 平衡向逆反应方向移动 图解 1 浓度对化学平衡的影响 化学平衡的移动 化学平衡 2 温度对化学平衡的影响 规律 在其他条件不变时 升高温度 平衡向吸热方向移动 降低温度 平衡向放热方向移动 图解 化学平衡的移动 化学平衡 3 压强的影响 规律 在其他条件不变时 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 化学平衡的移动 改变压强的方式 a改变体积b体积不变时加入气体 压强对化学平衡的影响结论 1 对反应前后气体总体积发生变化的化学反应 在其他条件不变的情况下 增大压强 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强 会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 2 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后 改变压强 对化学平衡无影响 3 如果平衡混合物都是固体或液体 改变压强不能使平衡移动 判断压强引起平衡移动的思路 压强如何改变 压强变化是否引起体积变化 若体积变化则浓度发生改变浓度改变则引起速率的变化速率变化后 若导致v正 v逆时平衡移动若v正 v逆时 则平衡不移动 压强引起平衡移动的相关图象 当m n p q时 增大压强 减小压强 当m n p q时 3 当m n p q时又如何 对于反应前后气体总体积相等的反应 改变压强对平衡无影响 例 对如下平衡a 气 b 气 2c 气 d 固 加压对化学平衡的影响 减压对化学平衡的影响 注意 化学平衡 4 催化剂 说明 使用催化剂可同等程度地改变正 逆反应的速率 因而不能影响平衡状态 但能改变达平衡所需要的时间 图解 化学平衡的移动 化学平衡 小结 正反应方向移 逆反应方向移 体积缩小方移 体积扩大方移 向吸热方向移 向放热方向移 向阻止这个改变的方向移动 反应物浓度减小 反应物浓度增大 体系压强减小 体系压强增大 体系温度减小 体系温度增大 减弱这种改变 规律 改变一个条件 化学平衡的移动 化学平衡 二 平衡移动原理 即 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强或温度等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 由于外界条件的变化 引起正反应速率和逆反应速率的相应改变而造成的 1 定义 2 原因 化学平衡的移动 注意 是 减弱 这种改变 不是 消除 这种改变 只有单个条件改变 才能应用 多个条件改变就要具体问题具体分析 勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系 如 溶解平衡 电离平衡等 未平衡状态不能用此来分析 平衡移动就是一个 平衡状态 不平衡状态 新的平衡状态 的过程 一定条件下的平衡体系 条件改变后 可能发生平衡移动 可总结如下 1 02天津 对已达化学平衡的下列反应2x g y g 2z g 减小压强时 对反应产生影响的是 a 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动b 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动c 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动d 正 逆反应速率增大 平衡向正反应方向移动 2 00上海 对于反应2so2 o22so3 下列判断中正确的是 a 2体积so2和足量o2反应 必定生成2体积so3b 其他条件不变 增大压强 平衡必定向右移动c 平衡时 so2消耗速度必定等于o2生成速率的两倍d 平衡时 so2浓度必定等于o2浓度的两倍 c bc 3 在一密闭容器中 反应ma s nb g pc g 达到平时 测得c a 为0 5mol l 1 在温度不变的条件下 将容器体积扩大一倍 当达到平衡时 测得c a 为0 3mol l 1 则下列判断正确的是 a 化学计量数 m n pb 平衡向正反应方向移动了c 物质b的转化率减小了d 物质c的质量分数增加了 4 05全国卷 已知反应a2 g 2b2 g 2ab2 g h 0 放热 下列说法正确的 a 升高温度 正向反应速率增加 逆向反应速率减小b 升高温度有利于反应速率增加 从而缩短达到平衡的时间c 达到平衡后 升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d 达到平衡后 降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ac b 5 05天津 在密闭容器中 在一定条件下 进行下列反应 no g co g 1 2n2 g co2 g h 373 2kj mol 达到平衡后 为提高该反应的速率和no的转化率 采取的正确措施是 a 加催化剂同时升高温度b 加催化剂同时增大压强c 升高温度同时充入n2d 降低温度同时增大压强 6 可逆反应2x y2z g 正反应为放热反应 达到平衡 升高温度后混合气体的平均相对分子质量将下降 则下列情况正确的是 a x和y可能都是固体b x和y一定都是气体c x和y可能都是气体d x和y至少有一种为气体 b cd 平衡移动的结果是减弱改变 什么叫减弱 例 一定条件下 反应4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o g 在一容器中达平衡状态 压强为p0 其它条件不变 将容器体积缩小为原来的一半 达平衡时压强为p1 则p0 p1 2p0的关系为 结论 练习1在一定温度下 一定体积的密闭容器中有如下平衡 2so2 g o2 g 2so3 g 已知so2和o2的起始浓度均为0 10mol l 1时 达平衡时so3的浓度为0 06mol l 1 若so2和o2的起始浓度均为0 20mol l 1时 则平衡时so3的浓度 mol l 1 范围 0 12 c so3 0 2 2 下列能用勒沙特列原理解释的是a 棕红色no2加压后颜色先变深后变浅b fe scn 3溶液中加入固体kscn后颜色变深c 氯水宜保存在低温 避光条件下d so2催化氧化成so3的反应 往往加入过量的空气e 向agcl悬浊液中加入ki溶液有黄色沉淀生成f 500 左右比室温更有利于合成氨反应d 加催化剂 使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 abcde 化学平衡 例 某一可逆反应 a bc 在一定条件下达平衡 c的含量与时间 温度关系如图所示 则 1 t1 t2 2 正反应为 热反应 化学平衡的移动 放热 化学平衡 化学平衡的移动 v a v b 放 v 正 v 逆 反应未达到平衡 v正 v逆 化学平衡 化学平衡的移动 n 1 压强增大到原来得两倍 而浓度只增加到原来得1 8倍 说明增大压强反应逆反应方向进行 固态 2004年江苏 18 在容积固定的密闭容器中存在如下反应 a g 3b g 2c g h 0某研究小组研究了其他条件不变时 改变某一条件对上述反应的影响 并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是 a 图i研究的是不同催化剂对反应的影响 且乙使用的催化剂效率较高b 图 研究的是压强对反应的影响 且甲的压强较高c 图 研究的是温度对反应的影响 且甲的温度较高d 图 研究的是不同催化剂对反应的影响 且甲使用的催化剂效率较高 ab 例 2004年广东18 右图曲线a表示放热反应x g y g z g m g n s 进行过程中x的转化率随时间变化的关系 若要改变起始条件 使反应过程按b曲线进行 可采取的措施是 a 升高温度b 加大x的投入量c 加催化剂d 减小体积 cd 化学平