2017中考考点表格记忆.doc

中考必考知识点 得高分其实很简单！考点考点分解1、物质的变化物理变化：没有新物质生成的变化。例如：状态改变（水沸腾、水结冰、干冰升华）、形状改变（玻璃破碎、铁丝弯曲）。 化学变化：有新物质生成的变化。例如：燃烧、食物腐败、钢铁生锈。2、物质的性质1、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、导热性、延展性等。2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。易分解、可燃性、支持燃烧、稳定等都属于化学性质。3、.初中常见物质的化学性质：（1）O2的性质：支持燃烧、供给呼吸（2）CO2的性质：不支持燃烧、不能燃烧、不供给呼吸。碳的化学性质：（3）酸的性质：算能与酸碱指示剂，石蕊、酚酞反应；酸能与碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O酸能与排在H前的金属反应：Fe + 2HCl = H2+ FeCl2酸能与金属氧化物反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O酸能与带碳酸根的盐反应：Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2+ 2NaCl NaHCO3 + HCl = H2O + CO2+ NaCl CaCO3 + 2HCl = H2O + CO2+ CaCl2Na2CO3 + H2SO4= H2O + CO2+ Na2SO4（4）碱的性质：碱能与酸碱指示剂反应碱能与酸反应：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O碱能与非金属氧化物反应： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3+ H20 碱能与盐反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH3.需要密封保存的物质：浓硫酸：吸水增重，浓度降低；浓盐酸：挥发减重，浓度降低；氢氧化钠固体：吸水潮解，进而吸收二氧化碳而变质；生石灰：吸水变质；石灰水：吸收二氧化碳而变质。铁粉：吸收空气中的水和氧气而生锈。甲烷，乙醇的可燃性中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水。 HCl + NaOH = NaCl + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O3、空气空气成分：氮气占78%，氧气占21%。（体积分数）4、元素分布，分类元素分类：金属、非金属、稀有气体。地壳中含量前四位的元素依次是：氧硅铝铁（谐音：养闺女，贴）5、物质的分类混合物：两种或两种以上物质混合而成。例如空气、盐酸、稀硫酸。纯净物：同一种物质组成。例如氧气、氧化铁、碳酸钠。氧化物：两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。例如五氧化二磷、二氧化碳、氧化铁。7、溶液1、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。2溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体、气体。3、溶剂：能溶解其他物质的物质。最常见的溶剂是水，酒精、汽油等也是常见的溶剂。4、.固体溶解度的含义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。例如：NaCl在20时的溶解度是36g的含义为：在20时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。 5、物质溶于水有吸热、放热现象，溶于水放热使水温升高的是：浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙固体；溶于水吸热使水温降低的是：硝酸铵固体、冰、干冰。6、乳化现象：洗涤剂洗油污有乳化功能，（它能使油滴分散成无数细小液滴）；汽油溶解油污不是乳化原理，是溶解。8、化学与生活1、六大营养素包括：蛋白质：来源于蛋、奶、大豆花生、鱼虾、瘦肉等。糖类：来源于米、面、马铃薯、糖果等油脂：来源于植物油、奶油、黄油、肥肉等维生素：来源于蔬菜、水果等无机盐：水： 2、有机物：含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。例如甲烷、乙醇等。 3、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。 4、常见的天然有机高分子材料：天然橡胶、羊毛、蚕丝、棉花等。 5、如何区别羊毛、棉线、合成纤维？点燃。 燃烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛；燃烧，有刺激性气味的是合成纤维；燃烧，无明显气味的是棉花。 6、三大化石燃料：石油、煤、天然气。 7、天然气的成分：CH4 8、新能源：氢能、太阳能、核能、风能、潮汐能等。 9、化学元素与人体健康：补钙、补铁、补碘等指的是元素；缺钙：幼儿和青少年患发育不良和佝偻病，老人易发生骨质疏松或骨折；缺铁：贫血；缺碘：易患甲状腺肿大；缺锌：易患生长迟缓、发育不良。10、常见化肥：钾肥、磷肥、氮肥。11、空气污染物：CO、NO、NO2、SO2， 期中NO2、SO2是造成酸雨的原因。二氧化碳不是污染，但是会造成温室效应。12、有毒的物质：CO、甲醛、黄曲霉素等。9、物质的俗称纯碱、苏打 碳酸钠 Na2CO3小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3火碱、烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH食盐 氯化钠 NaCl生石灰 氧化钙 CaO熟石灰 氢氧化钙Ca(OH)2石灰石 大理石 碳酸钙 CaCO310、元素的本质区别原子结构1决定元素种类的是质子数；2决定元素化学性质的是最外层电子数不同3核电荷数=质子数=电子数=原子序数11、化学反应基本类型四种基本类型的反应：化合反应： 多变一，例如：分解反应：一变多，例如：置换反应：单质1+化合物1=单质2+化合物2，例如：复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外的两种化合物；例如：12、质量守恒定律质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的解释:化学反应前后，原子的种类、个数、质量不变。 化学反应前后，元素的种类、质量不变。13、化学用语元素符号的含义：Fe:表示铁元素，表示1个铁原子；表示铁这种物质。化学式的含义：H2O：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示1个水分子；表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。粒子符号之前加了系数就只有微观含义，表示几个粒子。例如：2H2O14、基本实验1、 浓硫酸的稀释：注酸入水，玻璃棒搅拌。点燃2、 空气中氧气含量的测定：反应原理： 4P + 5O2 = 2P2O5实验要点：实验前检查装置的气密性；红磷要过量；燃烧后温度降至室温后再打开止水夹。通电3、 水的电解：反应原理：2H2O = 2H2+ O2规律：负氢正氧，氢二氧一；产物验证：氧气：使带火星的木条复燃； 氢气：点燃，燃烧，淡蓝色火焰。实验结论：水是由氢元素和氧元素组成。4、 质量守恒定律：解释：高锰酸钾加热后质量减少：反应中产生氧气铁丝在氧气中燃烧后增重：反应中有氧气参与5、分子的运动：利用如图装置设计证明分子运动的实验： 现象：结论： 6、一氧化碳还原氧化铁的反应：高温实验原理：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2反应条件：高温实验现象：固体由红变黑，生成气体能使澄清的石灰水变浑浊；尾气处理：点燃或用气球收集。8、水的净化：净化水的操作有：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，期中净化程度最高的是蒸馏，降低水的硬度的是蒸馏，除去色素和异味操作时吸附，选用的材料是活性炭。11、碳酸盐的检验：加入稀盐酸，有气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。12、燃烧的条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，三者缺一不可。13、灭火的原理：清除或隔离可燃物、隔绝空气（氧气），使温度降低到着火点以下，三者具备一条即可。14、配置溶液15粗盐提纯16验证金属的活动性顺序17酸的性质实验18碱的性质实验实验综合物质的检验 氧气：将带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃证明是氧气二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊证明是二氧化碳碳酸盐：取少量溶液加入稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是碳酸盐。酸性溶液、碱性溶液：用酸碱指示剂或PH试纸分离 分离碳酸钙和氯化钠的混合物 方法：溶解、过滤、蒸发 分离铁和铜的混合物 方法：磁铁吸引除杂 除去CO2中的CO：将气体通过灼热的氧化铜或氧化铁。 除去一氧化碳中的少量二氧化碳：将气体通入浓的氢氧化钠溶液中。 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠：加入适量的HCl，至不再产生气泡。 除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙：加入适量的碳酸钠，至不再产生沉淀。 除去铜粉中的少量铁粉：加入稀盐酸，至不再产生气泡。鉴别 鉴别NaOH和Ca(OH)2 ：加入碳酸钠溶液，变浑浊的是Ca(OH)2，无现象的是NaOH鉴别NaOH和Na2CO3 ：加入稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3，无明显现象的是NaOH 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸：加入石蕊溶液，颜色不同。最为典型的17个化学方程式1、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O42、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O53、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 4、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O25、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O26、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O8、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)29、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu10、铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H211、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O12、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO213、碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO214、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO215、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O16、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O17、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH15、化肥1.化学肥料一般分为：氮肥N、磷肥P、钾肥K，例如CO(NH2)2，Ca(H2PO4)2，K2SO4，复合肥是含有其中两种或两种以上元素的化肥，例如：KNO316、pH值1.溶液的pH值与石蕊酚酞的变化关系：酸性溶液中性溶液碱性溶液pH值7=77紫色石蕊溶液变红不变变蓝无色酚酞溶液无色无色变红19、物质的鉴别1、如何检验气体：O2:用带火星的小木条伸入到集气瓶中 2、CO2：用澄清石灰水3、.鉴别：（1）N2和CO2 ： 清石灰水，变浑浊的是CO2，无现象的是N2（2）空气、O2和H2 ： 用燃着的小木条，能使小木条继续燃烧的是空气，木条燃烧更剧烈的为O2，气体被点燃的为H2，产生蓝色火焰（3）CO和CO2：用澄清石灰水、或者燃着的木条，或者紫色石蕊溶液，或者红色的氧化铁（4）NaOH溶液和Ca(OH)2溶液：分别通入CO2变浑浊的为Ca(OH)2，无现象的为NaOH；分别加入少量Na2CO3溶液，有沉淀（浑浊）的为为Ca(OH)2，无现象的为NaOH(5) NaOH溶液和Na2CO3溶液：分别加入少量稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的为Na2CO3溶液；无现象的为NaOH溶液；分别加入少量Ca(OH)2溶液，有沉淀（浑浊）的为Na2CO3溶液，无现象的为NaOH(6)NaCl溶液和Na2CO3溶液：酚酞；石蕊；稀盐酸或稀硫酸。20、分子性质1、分子的性质：（1）分子在不断运动；（2）分子之间有间隔；（3）分子很小。21、物质的组成（微观，宏观，变化）物质都是由元素组成1、.物质是由分子、原子、离子构成的。例如：H2O、CO2、CH4等是由分子构成的；Cu、Fe、C等是由原子构成的；NaCl是由钠离子Na+和氯离子Cl构成的。2、分子是由原子构成的。3、 混合物：例空气、氯化钠溶液等 氧化物：Fe2O3、H2O、物质 酸：HCl、H2SO4 化合物：如Fe2O3、Na2CO3 碱：NaOH、Ca(OH)2纯净物：液氧、二氧化碳、铜等 盐：NaCl 、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3单质：如Cu、Fe、C、S等4、.各类物质的微观表示： （1）混合物 （2）纯净物、化合物 （3）纯净物、单质22、金属1、.金属材料包括：纯金属和合金（合金不是合成材料）金属的物理共性：高温 2.铁锈和赤铁矿的主要成分是Fe2O3，CO还原氧化铁炼铁的方程式为：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO23.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金顺表应用：（1）排在前面的金属比排在后面的金属活动性强；（2）排在H前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，置换出H2；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶