人教版高中化学必修一第一章第二节练习题.doc

资料收集于网络 如有侵权请联系网站 删除 谢谢 化学计量在实验中的应用一、选择题1NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.3 g Na变成Na时，失去的电子数为0.2NAB0.2NA个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数C28 g N2所含的原子数为NADNA个O2与NA个H2的质量之比为8:12在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为Aa:bBa:2b Ca:(a2b) Da:2(ab)3下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1. 5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol4下列叙述中正确的是AH2O的相对分子质量为18 gB两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等C3.0 mol OH的质量为51 gD铁的摩尔质量就是它的相对原子质量5a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A(a/4b)mol1 B(b/a)mol1 C(a/b)mol1 D(b/4a)mol1615 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为A16.5 gmol1 B85 gmol1 C55 D55 gmol17下列说法正确的是A1 mol任何气体的体积都是22.4 LB在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.021023C当温度高于0 时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L8下列说法不正确的是A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C1 mol O2中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，密度是相同状况下O2密度的0.913倍9在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A1 g H2和8 g O2B0.1 mol HCl和2.24 L HeC150 、1.01105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D常温常压下，28 g CO和6.021022个CO分子11同温、同压下，某容器充满O2，重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为A28 B60 C32 D4412下列溶液中，物质的量浓度为1 molL1的是A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K 2 mol的K2SO4溶液13下列关于1.0 molL1 Na2SO4溶液的叙述正确的是溶液中含有1 mol Na2SO41 L溶液中含有142 g Na2SO4将1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液将322 g Na2SO410H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液A B C D14下列关于物质的量浓度表述正确的是A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO42-的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO42-的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL115有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 molL1，SO42-的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度为A0.1 molL1 B0.15 molL1 C0.2 molL1 D0.25 molL116用10 mL 0.1 molL1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A3:2:2 B1:2:3 C1:3:3 D3:1:117.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线18.用NaOH固体配制250 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液需要用到的仪器有托盘天平量筒烧杯玻璃棒漏斗500 mL容量瓶药匙胶头滴管蒸发皿250 mL容量瓶19.下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线20某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示，其中错误的操作有A B C D二、非选择题21(1)质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_；氧原子个数之比为_；相同条件下的体积之比为_。renewable adj. 能再生的；可更新的(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为_L，它与标准状况下_L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。22.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 gmL-1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。(2)该溶液中NaOH的质量分数为。(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为,NaOH的质量分数为,溶液的密度为,含NaOH的质量为,含NaOH的物质的量为。23.请回答下列问题。(1)2 mol CO2的质量为 g,含分子数约为个,在标准状况下所占有的体积约为 L,含氧原子的物质的量为 mol。(2)0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3),它们的质量之比是,分子数之比是,原子数之比是,它们的体积比(同温、同压)是。24一定量的液态化合物XY2，在O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)3O2(g)点燃,XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反应前O2的体积是_mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别是_和_(填元素符号)。25某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：(1)如果用胆矾(CuSO45H2O)来配制，需用胆矾的质量为_g。(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线12 cm处；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为_(填序号)。(3)上述操作中，、都用到玻璃棒，其作用分别为_、_。