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盐类水解的应用专项提升一、单选题(本大题共10小题，共10.0分)1.根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（）A.碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污B.水与乙醇以任意比例互溶，可用水洗、分液的方法除去溴乙烷中的乙醇C.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料D.游泳池中常加入硫酸铜，其主要作用是铜离子水解生成Cu（OH）2胶体，能吸咐池中的悬浮物2.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COOH)C.常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N后N前3.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH-。下列说法正确的是（ ）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小4.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) Na2O2Na2ONa2CO3NaCl()A.B.C.=D.=5.13、25时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是 A.实验甲所得溶液： B.将实验甲中所得溶液加水稀释后， 变小 C.a0. 10 D.MOH的电离平衡常数可以表示为6.下列说法中，正确的是（）A.已知25时NH4CN水溶液显碱性，则25时的电离常数K（NH3H2O）K（HCN）B.25时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01molL-1 NH4Cl溶液中的Ksp小C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O37.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常温下001 molL-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是（ ）A.元素X在周期表中的位置为第2周期A族 B.元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)r(Y)r(X) C.1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6021023 D.10 L01 molL-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于01 mol8.下列推断合理的是()A.明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性，常温就能与Cu发生剧烈反应D.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和I2反应生成FeI39.水质检验中，测定水的硬度时，用到氨-氯化氨（NH3-NH4Cl）缓冲溶液，控制溶液在pH=10左右则关于该缓冲溶液的说法不正确的是（）A.将缓冲溶液加水稀释时，pH一定会减小B.将缓冲溶液升温，pH一定没有变化C.在缓冲溶液中，水的电离受到抑制D.在缓冲溶液中，一定有c（NH+4）c（Cl-）10.根据中学所学相关知识，下列判断正确的一项是（）A.A族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则A族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增B.氯气可置换出KEr溶液中的溴，则氟气也可置换出KBr中的溴C.某浓度的NaClO溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-14+dmonL-1D.某温度下，MgCO3的Ksp=6.810-6，则该温度下所有含固体MgCO3的溶液，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）c（CO32-）=6.810-6二、双选题(本大题共6小题，共24.0分)11.下列溶液中各离子的浓度关系正确的是A.0.1 molL-1 CH3COONa溶液中： c(CH3COO-) c(CH3COOH)=0.1 molL-1B.25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：C.25时，pH=9.4、浓度均为0.1 molL1的HCN与NaCN的混合溶液中： c(Na+) c(HCN) c(CN-) c(OH-)D.将足量AgCl分别放入：5m水，10mL0.2mol/LMgC12，20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和， c(Ag+)：12.下列说法正确的是()A.pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)B.同浓度的下列溶液中，NH4HSO4NH4Cl NH3H2Oc(NH4+)由大到小的顺序是：C.0.1 molL-1Na2CO3溶液中：c(HCO3-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(OH-)D.0.2 molL-1CH3COOH溶液和0.2 molL-1CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 molL-113.下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（）A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B.室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）C.浓度均为0.1molL-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c（OH-）分别为c1、c2、c3，则c3c2c1D.NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+2c（CO32-）14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.室温下，向0.01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c()c()c(OH-)c(H+)B.0.1 molL-1 NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c()c(H+)C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)c()+2c(H2CO3)D.25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)15.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）B.某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）C.NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈中性：c（Na+）c（SO42一）c（OH一）=c（H+）D.常温下，将50mL0lmolL-1的盐酸与l00mL0lmolL-1的氨水混合，所得溶液中： c（NH3H2O）c（Cl一）c（NH4+）c（OH-）c（H+）16.下列各种说法中，不正确的是（）A.物质的量浓度均为0.1molL-1的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液、水的电离程度的大小顺序是B.将100mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13C.向10mL浓度为0.1molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再减小D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X-的混合液中：c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）三、填空题(本大题共5小题，共5.0分)17.工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备无水AlCl3的流程如下 已知：AlCl3，FeCl3，分别在183、315升华 (1)在焙烧炉中发生反应： Fe2O3(S)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)H=-492.7kJmol-1 3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)H=+25.2kJmol-1 反应2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)H= kJmol-1 (2)Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3时转移 mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为： 在温度约为700向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为 充分反应后温度降至 以下(填“183、315之一)，开始分离收集AlCl3 将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 (填字母序号) 氧化性 吸水性 难挥发性 脱水性 a只有b只有c只有d只有 (3)海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式 ；与铅蓄电池相比释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m(A1)：m(Pb)= 18.在室温下，下列五种溶液： 0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液 请根据要求填写下列空白： （1）溶液呈酸性，其原因是 _ （用离子方程式表示） （2）比较溶液、中c（NH4+）的大小关系是 _ （填“”“=”或“”） （3）在溶液中， _ 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和 _ 离子的浓度之和为0.2mol/L （4）室温下，测得溶液的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是： c（CH3COO-） _ c（NH4+）（填“”“=”或“”）19.（1）写出HCO3-水解的离子方程式： _ ； （2）常温下，0.1molL-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-四种微粒的浓度由大到小的顺序为： _ （3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.510-5molL-1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1= _ （已知：10-5.60=2.510-6）20.常温下，0.1mol/L的下列溶液：HCl NaCl CH3COONa NaOH FeCl3 (1)pH由小到大排列顺序为_(填序号)； (2)实验室配制的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是(用离子方程式表示)_； (3)物质的量浓度相同的氨水氯化铵碳酸氢铵硫酸氢铵在上述四种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是_； (4)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_21.在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红试回答下列问题： (1)该溶液中HSO3-的电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO3-的水解程度 (2)溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为_ (3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_其原因是(以离子方程式及简要文字说明)_盐类水解的应用专项提升答案【答案】1.D2.A3.B4.C5.B6.A7.C8.A9.B10.C11.AB12.AD13.AC14.AC15.AC16.BC17.-467.5;3;SO32-+C12+H2OSO42-+2C1-+2H+;Al+FeCl3AlCl3+Fe;315;c;O2+4e-+2H2O=4OH-;2：2318.NH4+H2ONH3H2O+H+；Cl-；NH4+；=19.HCO3-+H2OH2CO3+OH-；c（Na+）c（HCO3-）c（H2CO3）c（CO32-）；4.1710-7（molL-1）20.;Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+;NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3H2O;N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92kJ/mol21.大于;c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-);产生白色沉淀，且红色褪去;在Na2SO3溶液中，SO32-水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，加入BaCl2后， Ba2+SO32-=BaSO3(白色)，由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色【解析】1.解：A、碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性环境下水解可得到易溶物，据此，碳酸钠溶液可以用于清洗油污，应用正确，故A错误； B、水与乙醇以任意比例互溶的，溴乙烷和水是互不相溶的，可用水洗、再分液的方法除去溴乙烷中的乙醇，应用正确，故B错误； C、镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，较稳定，便于储存，应用正确，故C错误； D、氢氧化铝、氢氧化铁胶体，能吸咐池中的悬浮物，具有净水的作用，但是氢氧化铜不具有吸附作用，不能净水，应用错误，故D正确 故选D A、油污在碱性环境下水解会更加彻底，据此回答； B、用作萃取剂的物质不能和原溶剂互溶； C、根据储氢的原理来回答； D、氢氧化铜不具有吸附作用，不做净水剂 本题涉及物质的性质和应用等知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等 2.A、首先书写该溶液的电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，要使得结论成立，则需c(H+)=c(OH-)，NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液，故A正确； B、醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈中性，则混合后溶液中的醋酸钠剩余，即溶夜是氯化钠、醋酸以及醋酸钠的混合物，根据离子的来源，钠离子是完全电离出的离子，浓度最大，其次醋酸是两种来源，一种是醋酸钠的直接电离，一种是来自醋酸根的水解，但是氯离子只来自氯化钠的电离，所以c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl-)，故B错误； C、碳酸铵中，碳酸根对铵根离子的水解起到促进作用，硫酸根离子不影响铵根离子的水解，硫酸亚铁铵中，亚铁离子对铵根离子的水解起到抑制作用，所以三种溶液中，铵根离子的浓度大小顺序是：，故C错误； D、等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数，ClO-+H2OHClO+OH-，水解前后离子数不变，所以N后N前，故D错误； 故选A 3.水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。通入CO2，发生反应CO2+2OH-=+H2O，OH-的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，增大，C不正确。加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，D不正确。 4.解：由反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为=； 中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于，而中NaCl的浓度为0.1mol/L，故答案为C 5.本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的大小比较，盐类水解的应用和电离平衡常数等知识。A、根据表格提供的信息，实验甲中酸碱恰好反应生成盐，溶液显酸性，说明是强酸弱碱盐，M+水解导致离子浓度小于氯离子浓度，所以离子浓度大小关系为，故A正确；B、实验甲所得的溶液是MCl溶液，存在着水解平衡，加水稀释，平衡向水解的方向移动，氢离子的物质的量增加，而M+的物质的量减小，则变大，故B错误；C、若a=0.1mol/L，酸碱等体积混合时，酸碱恰好反应，溶液显酸性，要使溶液显中性，碱的浓度应该大于0.1mol/L，故C正确；D、实验乙的混合溶液是MCl和MOH的混合溶液，存在MOH的电离平衡，根据电荷守恒，M+=Cl-=0.05mol/L，OH-=10-7mol/L，再根据原子守恒MOH=（0.5a-0.05)mol/L，则MOH的电离平衡常数可以表示为Kb=(0.0510-7）（0.5a-0.05)=，故D正确。故选B。6.解：A、已知25时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-水解程度大于NH4+，HCN电离程度小于NH3H2O电离程度，则25时的电离常数K（NH3H2O）K（HCN），故A正确； B、沉淀的Ksp随温度变化，不随浓度变化，25时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01molL-1氨水中的Ksp和在20mL 0.01molL-1 NH4Cl溶液中的Ksp相同，故B错误； C、PH是近似测定溶液酸碱性，只能测定整数，故C错误； D、FeCl3溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢加热蒸干得到水解产物氢氧化铁、灼烧得到氧化铁，Fe2（SO4）3溶液中硫酸铁水解生成硫酸和氢氧化铁加热蒸干水被蒸发得到硫酸铁、灼烧得到硫酸铁，故D错误； 故选A A、已知25时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-水解程度大于NH4+，HCN电离程度小于NH3H2O电离程度； B、沉淀的Ksp随温度变化，不随浓度变化； C、PH是近似测定溶液酸碱性，只能测定整数； D、FeCl3溶液加热蒸干得到水解产物氢氧化铁、灼烧得到氧化铁，Fe2（SO4）3溶液加热蒸干水被蒸发、灼烧得到硫酸铁； 本题考查了盐类水解的分析应用，弱电解质电离溶液PH测定，掌握基础是关键，题目难度中等 7.试题分析：常温下001 molL-1丁溶液的pH为12，可知丁为一元强碱，应为NaOH，根据己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己，可推出甲为Na2O2、乙为H2O、己为O2、丙为CO2、戊为Na2CO3，则W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na元素。A、X为C元素，在周期表中的位置为第2周期IVA族，错误；B、原子半径r(Na)r(C)r(O)，即r(Z) r(X) r(Y)，错误；C、根据化合价的变化可知，Na2O2的电子转移为：Na2O2 e，所以1 mol Na2O2与足量的H2O完全反应转移的电子数为6021023，正确；D、Na2CO3为弱酸强碱盐，CO32发生水解反应，CO32+H2OHCO3+OH，阴离子的物质的量增多，所以10 L01 molL-1戊溶液阴离子的总物质的量大于01 mol，错误。 考点：本题考查元素的推断、原子半径比较、电子转移、盐类的水解。 8.解：AAl3+发生水解生成Al(OH)3，Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水，故A正确； B金刚石的主要成分为C，可与氧气反应，故B错误； C浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，常温下不反应，故C错误； DI2的氧化性较弱，铁和I2反应生成FeI2，故D错误 故选A 9.解：A、该溶液是碱性，稀释后碱性减弱，pH一定会减小，故A正确； B、升高温度，溶液中的电离平衡、水解平衡都会受到影响，pH一定会变化，故B错误； C、在缓冲溶液中，存在氨水的电离平衡和铵根离子的水解平衡，因为显示碱性，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，氨水的电离对水的电离起到抑制作用，所以水的电离受到抑制，故C正确； D、溶液中的电荷守恒c（NH+4）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），溶液显示碱性，所以c（H+）c（OH-），则有c（NH+4）c（Cl-），故D正确 故选B A、碱性溶液稀释，碱性减弱； B、升高温度，会影响水解平衡的移动； C、溶液pH=10，说明溶液中离子的水解程度大于弱电解质的电离程度； D、根据溶液中的电荷守恒来回答判断 本题以缓冲溶液为考点涉及盐的水解原理、弱电解质的电离等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等 10.解：AA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，但A族元素所形成的氢化物中，由于NH3分子间可形成氢键，故沸点高于其他氢化物，故A错误； B氯气可置换出KEr溶液中的溴，但氟气能与水反应生成氧气，故氟气不能置换出KBr中的溴，故B错误； C某浓度的NaClO溶液的pH=d，则溶液中氢离子浓度为：c（H+）=110-dmol/L，则c（OH-）=10-14+dmonL-1，溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以由水电离的氢离子浓度为c（OH-）=10-14+dmonL-1，故C正确； D若溶液中镁离子浓度很大，则沉淀溶解平衡逆向移动，c（Mg2+）c（CO32-），但温度不变，c（Mg2+）c（CO32-）=6.810-6，故D错误； 故选C A氢键的形成使熔沸点升高； B氟气能与水反应生成氧气； CNaClO溶液水解显碱性，故溶液中的氢氧根离子为水电离的，由水电离出的c（H+）=c（OH-），依此进行计算； D含大量镁离子的溶液中，c（Mg2+）c（CO32-） 本题考查氢键的性质、卤族单质的性质、盐类的水解，及沉淀的溶解平衡等知识，难度不大要注意氢键对物质物理性质的影响 11.考查水解，溶解平衡，物料守恒等。A.根据物料守恒，正确；B.根据酸性强弱顺序醋酸碳酸苯酚碳酸氢根，酸性越弱对应的离子水解程度越大，PH越大，正确；C.pH=9.4溶液显碱性即HCN的电离小于NaCN的水解，浓度大小顺序为c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)，错误；D.考虑氯离子对氯化银的溶解平衡的影响，溶度积不变，氯离子浓度越大银离子浓度越小，故c(Ag+)：，错误；故选AB。12.解：A、pH=5的NaHSO3溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)，故A正确； B、同浓度的下列溶液中，NH4HSO4溶液中的氢离子浓度对铵根离子水解起到抑制作用，NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子水解无影响，NH3H2O是弱电解质溶液中的铵根离子浓度一定小于溶液中的铵根离子浓度所以溶液中铵根离子浓度c(NH4+)由大到小的顺序：，故B错误； C、0.1 molL-1Na2CO3溶液中存在电荷守恒和物料守恒，电荷守恒C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)；物料守恒，C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)，合并消去钠离子浓度得到：c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)，故C错误； D、0.2 molL-1CH3COOH溶液和0.2 molL-1CH3COONa溶液等体积混合后溶液中钠离子浓度为0.1mol/L：溶液中存在电荷守恒，C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)；得到c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 molL-1，故D正确； 故选AD 13.解：A等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，反应后的溶液溶质为（NH4）2SO4和Na2SO4，NH4+水解，溶液呈酸性，则c（Na+）=c（SO42-）c（NH4+），c（H+）c（OH-），一般来说，单水解的程度较弱，则有c（NH4+）c（H+），应有c（Na+）=c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），故A正确； B醋酸为弱酸，室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c （CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-），故B错误； C已知酸性：CH3COOHH2CO3-OH，酸性越弱，对应的盐类水解程度越大，则浓度均为0.1 molL-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c（OH-）分别为c1、c2、c3，c3c2c1，故C正确； D根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中存在c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），故D错误 故选AC A等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，反应后的溶液溶质为（NH4）2SO4和Na2SO4，NH4+水解，溶液呈酸性； B醋酸为弱酸，室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性； C首先判断对应酸的酸性强弱，酸性越弱，对应的盐类水解程度越大； D从物料守恒的角度分析 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解的比较，在比较此类题目中，常利用电荷守恒、物料守恒，答题时注意体会 14.A选项中溶液呈中性，则c(H+)c(OH-)， 据电荷守恒原理有： c(Na+)+c(H+)+c()c(OH-)+2c() 所以c(Na+)+c()2c() 由于水解使c()c()，从而有c(Na+)c()，A正确。 B选项中NaHCO3溶液显碱性，但c(OH-)比c()小，B不正确。 C选项中在Na2CO3溶液中，由质子守恒得 c(OH-)c(H+)+c()+2c(H2CO3) 所以c(OH-)-c(H+)c()+2c(H2CO3)，C正确。 D选项中pH4.75，说明c(H+)c(OH-) 又c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-) 所以c(Na+)c(CH3COO-)。 据已知有2c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 得c(Na+)c(CH3COOH) 结合c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-) 得c(CH3COOH)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)，D不正确。 15.解：A溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO-），原来醋酸钠溶液中，根据物料守恒知， c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），所以c（CH3COOH）=c（Cl-），故A正确； B如果该酸是弱酸，则根据电荷守恒得c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），所以c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）；如果该酸是强酸，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（A2-），因为c（Na+）=c（A2-），所以c（H+）=c（OH-）+c（A2-），故B错误； C两种溶液反应生成硫酸钡，溶液呈中性，则溶液中的溶质是硫酸钠，因为c（OH一）=c（H+），则c（Na+）=2c（SO42一），水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度较小，所以c（SO42一）c（OH一），故C正确； D.50mL0lmolL-1的盐酸与l00mL0lmolL-1的氨水混合，溶液中存在等物质的量的氯化铵和氨水，溶液呈碱性， c（OH一）c（H+），说明氨水的电离程度大于水解程度，所以c（NH4+）c（Cl一）c（NH3H2O）c（OH-）c（H+），故D错误； 故选AC A根据电荷守恒和物料守恒分析； B先判断酸的强弱，如果是弱酸，再根据电荷守恒和物料守恒判断； C先判断溶液中的溶质，再根据电荷守恒分析各种离子浓度的关系； D.50mL0lmolL-1的盐酸与l00mL0lmolL-1的氨水混合，溶液中存在等物质的量的氯化铵和氨水，溶液呈碱性，根据物料守恒和电荷守恒判断各种离子浓度关系 本题考查了溶液中离子浓度大小的比较，易错选项是B，注意很多学生认为是弱酸酸式盐而导致得出错误答案 16.解：A物质的量浓度均为0.1molL-1的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液，因醋酸的酸性比碳酸的酸性强，Na2CO3水解程度大于CH3COONa，故Na2CO3的pH大于CH3COONa，NaOH是强碱，pH最大，所以水的电离程度的大小顺序是，故A正确； B氯化氢和氢氧化钡都是强电解质，酸碱恰好中和，则盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH-），溶液混合后恰好中和：10-a0.1=10b-140.1，化简得a+b=14，故B错误； C当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=，c（OH-）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故C错误； D等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中，根据元素守恒可知n（X）=n（K），则有c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-），故D正确 故选BC A酸碱抑制水的电离，易水解的盐促进水电离，水解程度越大，水的电离程度越大； B酸碱恰好中和，则盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH-）； C根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电解氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大； D根据物料守恒分析 本题考查溶液中离子的浓度的比较，明确物质的化学式及水解、电离是解答本题的关键，并注意溶液中的溶质及其物质的量的关系、水解及抑制水解的因素等来解答 17.试题分析：(1)由盖斯定律定律，+得：2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)；反应热也进行相应的计算； (2)根据工艺流程可知升华器中含有AlCl3等，所以Al2O3、C12和C反应会生成A1C13，由冷凝器尾气可知还会生成CO，根据氯元素化合价变化计算注意电子数目； Cl2有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为C1-； 由工艺流程可知，升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，加入少量Al除去FeCl3，Al与FeCl3反应生成Fe、AlCl3； 由题目信息可知，AlCl3的升华温度更低，应控制温度使AlCl3升华，且FeCl3不升华； AlCl3的水解，直接加热AlCl36H2O，水解彻底生成氢氧化铝，得不到氯化铝，浓硫酸吸水，同时可以生成HCl抑制氯化铝水解； (3)该原电池实质是金属铝发生的吸氧腐蚀，氧气在正极放电生成氢氧根离子； 电量相同，则原电池转移电子相同，令转移电子为3mol，根据元素化合价计算n(Al)、n(Pb)，再根据m=nM计算 解:(1)已知：Fe2O3(S)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)H=-492.7kJmol-1 3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)H=+25.2kJmol-1 由盖斯定律，+得：2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)；故H=(-492.7kJ/mol)+25.2kJ/mol=-467.5kJ/mol； 故答案为：-467.5； (2)、根据工艺流程可知氯化炉的产物，经冷却、升华可制备无水AlCl3，说明氯化炉的产物中含有A1C13，冷凝器尾气含有CO，所以Al2O3、C12和C反应，生成A1C13和CO，反应方程式为A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO，反应中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气是氧化剂，故生成1mol AlCl3时转移电子为1mol3=3mol， Cl2有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为C1-，反应离子方程式为SO32-+C12+H2OSO42-+2C1-+2H+， 由工艺流程可知，升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，加入少量Al除去FeCl3，Al与FeCl3反应生成Fe、AlCl3，反应方程式为Al+FeCl3AlCl3+Fe， 由题目信息可知，AlCl3的升华温度更低，应控制温度使AlCl3升华，且FeCl3不升华，故温度应控制在315以下， 故答案为：3；SO32-+C12+H2OSO42-+2C1-+2H+；Al+FeCl3AlCl3+Fe；315； AlCl3的水解，直接加热AlCl36H2O，水解彻底生成氢氧化铝，得不到氯化铝，浓硫酸吸水，同时可以生成HCl抑制氯化铝水解，利用浓硫酸的吸水性与难挥发性， 故答案为：c； (3)该原电池实质是金属铝发生的吸氧腐蚀，氧气在正极放电生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-， 电量相同，则原电池转移电子相同，令转移电子为3mol，则n(Al)=1mol、n(Pb)=1.5mol，故m(A1)：m(Pb)=1mol27g/mol：1.5mol207g/mol=2：23 故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；2：23 18.解：（1）NH4Cl溶液因为铵根离子水解呈酸性，其水解的离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+； 故答案为：NH4+H2ONH3H2O+H+； （2）铵根离子的水解程度越大，溶液中铵根离子的浓度就越小，0.1mol/LCH3COONH4 溶液中铵根离子与醋酸根离子发生相互促进的水解，铵根离子的水解程度较大，在0.1mol/LNH4HSO4 溶液中溶液显强酸性，氢离子浓度较大，氢离子会抑制铵根离子的水解，则铵根离子的水解程度较小，所以铵根离子浓度较大，故0.1mol/LNH4HSO4 中铵根离子浓度大于0.1mol/LCH3COONH4，故答案为：； （3）0.1mol/LNH3H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合液中，由于氯离子不水解，则c（Cl-）=0.1mol/L；由氮元素守恒可知溶液中氮元素一共0.2mol/L，则NH3H2O和NH4+离子的浓度之和为0.2mol/L； 故答案为：Cl-；NH4+； （4）0.1mol/LCH3COONH4溶液中电荷守恒为：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），已知pH=7，则c（OH-）=c（H+），所以c（CH3COO-）=c（NH4+）； 故答案为：= （1）NH4Cl溶液因为铵根离子水解呈酸性； （2）铵根离子的水解程度越大，溶液中铵根离子的浓度就越小； （3）氯离子不水解；根据物料守恒分析； （4）根据电荷守恒分析 本题考查了盐类水解原理、水解方程式的书写、溶液中守恒关系的应用等，题目难度中等，注意铵根离子与醋酸根离子能互相促进水解，使双方的水解程度均增大 19.解：（1）HCO3-水解生成碳酸与氢氧根离子，水解离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+