高二化学下学期 技能专练（14）.doc

化学技能专练（14）1 (5分)a、b、c三种不溶于水的透明固体a在氧气中燃烧时可生成一种无色无嗅的气体d，且d的密度为同温同压下氢气密度的22倍；b与苛性钠溶液反应可生成盐e，e的水溶液中通入d的气体可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也得到盐e；c是b与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质(1)推断ae物质a的名称_b的名称_c的名称_d的化学式_e的化学式_(2)写离子方程式：be_eco2：_(3)bc的化学方程式：_2(1)(3分)经实验鉴定，一种白色粉末状样品是由na2sio3和na2so3组成的，请你设计实验，再一次证实该样品的组成(2)(2分)甲同学认为将co2通到硅酸钠溶液中得到白色胶状沉淀，因此碳酸的酸性强于硅酸；乙同学认为sio2与na2co3在高温条件下反应可生成co2，因此硅酸的酸性比碳酸强你认为如何？3(6分)普通玻璃中na2sio3casio3sio2114(物质的量之比)(1)若以ana2obcaomsio2表示此玻璃的组成，则abm_(2)若要制备1000 kg上述玻璃，需要原料各多少 kg?共可产生标准状况下的co2气体多少 l? 4(6分)将26 g碳酸钙和二氧化硅的混合物高温灼热至质量不再减少为止，冷却后称得残留物的质量为17.2 g(1)写出可能发生反应的化学方程式；(2)求sio2的质量；(3)判断灼烧后生成物的成分答案：1 解析：m(d)222 g/mol44 g/mold为co2,b与石灰石、纯碱按一定比率熔合成无固定熔点的物质玻璃，故b为水晶；e通入d气体可析出白色胶状沉淀h4sio4(或h2sio3)推出e为na2sio3；a为不溶于水的透明固体且能在氧气中燃烧生成co2推出a应为金刚石答案：(1)金刚石水晶玻璃co2na2sio3(2)sio22oh-=sioh2osioco22h2o=h4sio4或sio32+co2+h2oh2sio3+coco2(1)解析：na2sio3和na2so3易溶、易电离，na有特定的焰色，sio和so遇酸(h)后有明显不同的现象答案：取样品少量溶于蒸馏水配成溶液，对溶液进行焰色反应试验，若火焰呈黄色，说明样品中含na；向溶液中加入稀h2so4，并注意闻气体气味、观察溶液中的变化，若感到有刺激性气味，溶液中产生了白色沉淀，说明样品中含sio和so有关化学反应为：so2h=so2h2osio2hh2o=h4sio4实验结论：样品中含有na2sio3和na2so3(2)解析：在电解质溶液中，常发生酸与盐反应生成新的酸和新的盐，其中强酸制弱酸便是最为多见的一种，但也不尽如此例如：h2scuso4=cush2so4但co2na2sio3h2o=h2sio3na2co3属于强酸制弱酸至于sio2na2co3na2sio3co2，该反应不是在电解质溶液中进行的，产物co2为气体，它迅速脱离反应体系使反应得以顺利进行故已的说法不科学3解析：(1)根据原子个数相等的原则，na2sio3casio34sio2等同于na2ocao6sio2，即am116(2)制造玻璃的原料是na2co3、caco3和sio2，根据反应原理：na2co3sio2na2sio3co2，caco3sio2casio3co2x2090molm(na2co3)2090 mol106 gmol-110-3 kgg-1222.0kgm(caco3)2090mol100 gmol-110-3 kgg-1209 kgm(sio2)2090mol660 gmol10-3 kgg-1752.4 kgv(co2)2090mol222.4 lmol-19.36104lco2体积的另一种求法：制1000kg玻璃需原料：222.0 kg209kg752.4kg1183.4kg，两者的质量之差就是放出co2的质量：v(co2)mol22.4 lmol-19.34104 l答案：(1)116(2)na2co3：222.0 kg；caco3：209 kg；sio2：752.4 kg；co2：9.34104 l4解析：(1)发生的反应为高温 若caco3过量，则caco3=caoco2即质量差值为co2的质量，且放出co2的多少与sio2无关，仅取决于caco3的物质的量(2)m(co2)26 g-17.2 g8.8 gn(co2)8.8g44 gmol-10.2moln(caco3)n(co2)0.2molm(caco3)0.2mol100gmol-120gm(sio2)26 g-20 g6 g(3)n(sio2)6 g60 gmol-10.1mol由c