山东省莱州市第三中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省莱州市第三中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1na代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是a标准状况下，22.4l己烷中c-c共价键数目为5nab0.1moll1alcl3溶液中含有氯离子数为0.3nac1molfe在1molcl2中充分燃烧，转移电子数为3nad20g重水（2 1h2o）所含的电子数为10na【答案】d【解析】试题分析：已烷是含有6个碳原子的烷烃，结构简式为ch3ch2ch2ch2ch2ch3，在标准状况下是液体，不能用公式n=v22.4l/mol，其物质的量不是1mol，所含cc键也不是5mol，故a错误；虽然n=cv，但是溶液体积未知，不能确定alcl3的物质的量，因此也不能确定所含氯离子的物质的量，故b错误；2fe+3cl22fecl36e，由于系数之比等于物质的量之比，由此推断氯气不足、铁过量，应根据完全反应的物质求转移的电子，则1mol cl2与过量铁完全反应转移2mol电子，故c错误；重水的相对分子质量为22+16=20，由于n=m/m，则重水为1mol，由于1个2 1h2o分子含有（12+8）个电字，则1mol2 1h2o中含有10mol电子，故d正确。考点：考查阿伏加德罗常数，涉及物质的状态、物质的组成和结构、过量问题判断、氧化还原反应中转移电子数、体积、物质的量浓度、质量、摩尔质量、物质的量等。2放射性同位素钬ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是a32 b67 c99 d166【答案】a【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为质子数和中子数之和是质量数，质子数核外电子数，所以放射性同位素钬ho的原子核内的中子数与核外电子数之差166676732，答案选a。考点：考查核素组成的有关判断3设na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是a13.8gno2与足量水反应，转移电子数目为0.2nab标准状况下，22.4l溴苯中含有氢原子数目为5nac500ml2mol/lnh4no3溶液中，含有nh4+数目为nad用惰性电极电解足量cuso4溶液，生成22.4l气体时转移电子数目为4na【答案】a【解析】试题分析：a13.8gno2的物质的量是n(no2)=13.8g46g/mol=0.3mol，根据反应方程式：3no2+ h2o = 2hno3+ no可知，每有3mol no2与足量水反应，转移电子的物质的量是2mol，现在反应的no2物质的量是0.3mol，则转移电子数目为0.2na，正确；b标准状况下溴苯是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；c500ml2mol/lnh4no3溶液中，含有盐的物质的量是n(nh4no3)=2mol/l0.5l=1mol，由于nh4+水解消耗，因此溶液中含有nh4+数目小于na，错误；d用惰性电极电解足量cuso4溶液，反应方程式是：2cuso42h2o2cu+ o22h2so4。根据方程式可知，每反应产生1mol气体，会转移4mol电子，由于生成22.4l气体的条件未指明，则不能确定其物质的量是否是1mol，因此转移电子数目不能确定就是4na，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的化学计算的知识。4两种元素x、y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是（ ）a若8m3，则x必定为主族元素b若ab yc若y的气态氢化物化学式为yhn，且bmnb，则元素非金属性:xy【答案】c【解析】5下列措施能有效地减少环境污染的是（ ）a废旧电池做填埋处理 b焚烧废旧电器回收贵金属c随意排放生活污水 d减少燃放烟花爆竹【答案】d【解析】试题分析：a废旧电池做填埋处理，电池中的重金属离子会对土壤造成污染。b焚烧废旧电器回收贵金属，焚烧塑料过程中会产生大量有害气体，污染大气。c随意排放生活污水，不进行污水处理，对土壤和水体都有污染。d燃放烟花爆竹会产生大量的废气如二氧化硫等，减少燃放烟花爆竹，自然对减少大气污染有积极意义。考点：环境污染的原因和防治。点评：掌握几种典型的环境污染（酸雨、温室效应、臭氧层破坏、重金属离子污染）的产生原因和防治方法。6下列物质属于同系物的是abch3ch2cl和ch2clch2ch2clcch3cooh和c17h33coohdc2h5oh和ch4o【答案】d【解析】试题分析：结构相似分子组成相差若干个ch2原子团的同一类有机物互为同系物，则a、二者分别是是酚类和醇类，结构不相似，不能互为同系物，a错误；b、二者含有的氯原子个数不同，不能互为同系物，b错误；c、c17h33cooh分子中含有1个碳碳双键与乙酸不能互为同系物，c错误；d、二者均是饱和的一元醇，互为同系物，d正确，答案选d。考点：考查同系物判断7下列离子方程式正确的是( )a、足量的co2通入饱和碳酸钠溶液中: co2co32h2o2hco3b、feso4溶液在空气中变质：4fe2+o22h2o4fe3+4ohc、次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：ca2+clo-so2h2ocaso4cl-2hd、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 mg2+2hco3+2ca2+4oh 2caco3+ mg(oh)2+ 2h2o【答案】d【解析】试题分析：a选项由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以往饱和碳酸钠中通入co2会使碳酸氢钠析出，有沉淀生成，所以a错误；feso4溶液在空气中变质生成fe(oh)3，b错误；次氯酸根有强氧化性，把so2氧化为so42-，生成caso4 沉淀，但是由于so2 过量，据以少定多的原则，clo- 前应该配2，所以c错误；d根据以少定多原则配平正确，故选d。考点：本题考查的是离子方程式的正误判断。8在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是acbr2f2 bch3ch2ohcch3ch2ch3 dch3ch(oh)cooh【答案】d【解析】试题分析：acbr2f2中c原子连接了2个f原子，2个br原子，因此不具有手性碳原子，错误；bch3ch2oh中含有的甲基c原子连接3个h原子，亚甲基连接了2个h原子，因此不含有手性碳原子，错误；cch3ch2ch3中含有的甲基c原子连接3个h原子，亚甲基连接了2个h原子，因此不含有手性碳原子，错误；dch3ch(oh)cooh中中间的碳原子连接一个甲基c原子、一个h原子、一个羟基、一个羧基，是手性碳原子，因此具有光学活性，正确。考点：考查手性碳原子的判断及应用的知识。9下列说法错误的是a纯铁的抗腐蚀能力比生铁强b可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫c用惰性电极电解熔融nacl可获得金属钠d二氧化硅能与naoh溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞【答案】b【解析】试题分析：a、纯铁不含杂质，不易发生电化学腐蚀，因此纯铁的抗腐蚀能力比生铁强，a正确；b、硫不溶于水，微溶在酒精中，易溶在二硫化碳中，因此可用二硫化碳洗涤附着在试管内壁上的固态硫，b错误；c、用惰性电极电解熔融nacl阳极氯离子放电，阴极钠离子发生，可获得金属钠，c正确；d、二氧化硅能与naoh溶液反应生成具有很强黏性的硅酸钠，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应该用橡皮塞，d正确，答案选b。考点：考查金属腐蚀、硫的物理性质、金属冶炼以及试剂保存等10下列电离方程式中，错误的是ah2co3 h+hco3 ； hco3 h+co32bh2so4 = 2h+so42cnahs = na+h+s2dch3cooh h + ch3coo【答案】c【解析】试题分析：a、碳酸是二元弱酸，分步不完全电离，a正确；b、硫酸是二元强酸，一步完全电离，b正确；c、氢硫酸是弱酸，hs-不能完全电离，c错误；d、醋酸是弱酸，部分电离，d正确，故选c。考点：考查了电离方程式的书写和判断的相关知识。11已知一定条件下a、b、c、d之间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是a若a为fe，d为氢气，则b一定为酸b若a、d为化合物，b为水，则c一定是气体单质c若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应d若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d常温下一定呈液态【答案】d【解析】试题分析：a若a为fe，则fe也可以与水蒸气发生反应产生氢气，错误；b如3no2+ h2o = 2hno3+ no生成物都是化合物，错误；c若a、b、c、d均为化合物，该反应可能属于复分解反应，也可能是氧化还原反应，如3no2+ h2o = 2hno3+ no，错误；d若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则该反应是oh-+nh4+=h2o+nh3，正确。考点：考查物质及化合物的性质及相互转化关系的知识。121体积ph=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液ph等于a9.0 b9.5 c10.5 d11.0【答案】c【解析】试题分析：据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有h+与oh-的物质的量相等，设强酸的体积为v，则强碱的体积为10v，有v10-2.5=10v10ph-14，解得ph=10.5，故选c。考点：考查了强酸和强碱混合后溶液ph的计算的相关知识。13在一定温度下，反应ab(g) a2(g)b2(g)的平衡常数为01 。若将10 mol的ab(g)通入体积为10 l的密闭容器中，在该温度时ab(g)的最大分解率接近于a5% b17% c25% d33%【答案】b【解析】试题分析：设ab分解为a mol，故达到平衡时n(ab)=（1-a） mol，n(a2)=a/2 mol，n(b2)=a/2 mol，容器为10 l的密闭容器，故c(ab)=（1-a） moll-1 ，c(a2)=a/2 moll-1 ，c(b2)=a/2 moll-1,故k=01，可得a=0167mol，故在该温度时ab(g)的最大分解率=17%，故b项正确。考点:平衡常数计算。14下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是a含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.4 kj/molb已知c(石墨，s)=c(金刚石，s) h0，则金刚石比石墨稳定c已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h483.6 kj/mol，则h2的燃烧热为241.8 kj/mold已知2c(s)2o2(g)=2co2(g) h1,2c(s)o2(g)=2co(g) h2；则h1h2【答案】d【解析】试题分析：a、酸碱中和反应是放热反应，反应热用-表示，不选a；b、反应吸热，说明反应物更稳定，所以应该石墨稳定，不选b；c、物质的燃烧热是要生成稳定的氧化物，例如生成液态的水，所以错误，不选c；d、碳完全燃烧放出的热量多，因为反应热为负值，所以h1h2，正确，选d。考点： 热化学方程式的书写和意义15下列现象与胶体知识无关的是a夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收b向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊c食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐d某化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物【答案】b【解析】试题分析：a、万丈霞光穿云，这是丁达尔效应，此时的云属于胶体，故不符合题意；b、不符合复分解的条件，跟胶体无关，故符合题意；c、豆浆属于胶体，加入盐卤，胶体会聚沉，故不符合题意；d、静电除尘，利用的是胶体的电泳，故不符合题意。考点：考查胶体的性质等知识。16（6分）（1）大气压50的条件下，两瓶气体分别是一氧化碳和二氧化碳，已知它们的质量相等，则两种气体中氧原子的个数之比是_,两瓶气体的密度之比是_. （2）在同温同压下，2gco2的体积为1120ml，而2gb气体的体积为770ml，则气体b的摩尔质量为_。 【答案】（6分） 11：14 7：11 64 g/mol （每空2分）【解析】（1）在质量相等的条件小，co和co2的物质的量之比是4428117，所以氧原子数之比是1114；密度之比是相对分子质量之比，所以是711。（2）在相同条件下，气体的体积之比是相应的物质的量之比，所以有2/442/m1120770，解得m64，所以b气体的摩尔质量是64g/mol。17(9分)a、b都是芳香族化合物,1摩尔a水解得到1摩尔b和1摩尔乙醇。a、b的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成co2和h2o,且b分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。a的溶液能使fecl3溶液显色。（1）a、b的分子量之差为 。（2）1个a分子中应该有 个氧原子。（3）a的分子式是 。（4）a可能的三种结构简式是 、 、 。【答案】（1）28 （2）3 （3）c9h10o4（4）【解析】试题分析：1摩尔a水解得到1摩尔b和1摩尔乙醇，可以推测a含有酯基可发生水解，b含有羧基，a的溶液能使fecl3溶液显色，说明a含有酚羟基，综合可知a中含有苯环、酚羟基、酯基。1摩尔a水解得到1摩尔b和1摩尔乙醇，根据“酸脱羟基，醇脱氢”可知a的分子式和b的分子式相差一个c2h4。a中含有苯环、酚羟基、酯基，含有三个氧原子。a的分子式为c9h10o4。酚羟基和酯基的结构有邻、对、间三种连接方式。考点：芳香族化合物的推断18氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究cl2及其化合物的性质。（1）把cl2通入水中，反应的化学方程式是 。（2）用氯水进行如下表实验：实验操作现象把氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色向氯水中滴加足量agno3溶液，不断振荡.有白色沉淀生成.稍后，溶液变为无色 实验的现象说明，氯水具有的性质是 。 实验：a现象的白色沉淀是 。b综合、现象，该同学推测实验发生的反应为：cl2 + agno3 + hno3 +agcl+ （将反应补充完整） 为探究实验中试纸褪色的原因及中另一种反应产物，该同学设计实验如下：c将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；d上述实验d的方案是 。（3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。 你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是 。 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是： 。【答案】（1）cl2 + h2o = hcl + hclo（2） 酸性 强氧化性 aagclbh2o hclo 取实验中的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色。（3） 氯气的溶解度不大，且生成的hclo不稳定，难保存 caco3 = cao + co2 cao + h2o = ca(oh)22ca(oh)2 + 2cl2 = cacl2 + ca(clo)2 +2h2o【解析】试题分析：（1）把cl2通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式是cl2 + h2o = hcl + hclo。（2） 实验把氯水点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，证明氯水呈酸性；后褪色，说明氯水具有强氧化性； 实验：a向氯水中滴加足量agno3溶液，不断振荡，有白色沉淀生成，发生的反应为ag+ + cl-=agcl，白色沉淀是agcl。b综合、现象，该同学推测实验发生的反应为：cl2 + agno3 +h2ohno3 +agcl+hclo； 为探究实验中试纸褪色的原因及中另一种反应产物，应先验证硝酸没有漂白性，再验证次氯酸具有漂白性，故上述实验d的方案是取实验中的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色。（3）直接用氯气作漂白剂，“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是氯气的溶解度不大，且生成的hclo不稳定，难保存。 以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉的反应化学方程式是：caco3 = cao + co2，cao + h2o = ca(oh)2 ，2ca(oh)2 + 2cl2 = cacl2 + ca(clo)2 +2h2o。考点：考查化学实验方案的评价、设计，氯水的成分和性质。19在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中，碳酸钠的质量分数用符号w(na2co3)表示，称取此混合物5.lg，溶于水中，配成250ml溶液。a(10分)方案一：沉淀法测w(na2co3)利用化学反应把hco3、co32完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中w (na2co3)。（1）量取100 ml配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中hco3、co32完全转化为沉淀，应选的试剂是_ （填编号）。acacl2 bmgso4 c. naci dba(oh)2（2）简述证明hco3、co32已完全沉淀的实验操作_。（3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有_。（4）洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作_。（5）干燥充分，称取沉淀的质量为9.8g，由此计算w(na2co3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w (na2co3)_（填偏大或偏小、无影响）。b方案二：滴定法测w(na2co3)量取25.00 ml配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/l的盐酸进行滴定到终点。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 ml。 已知饱和的碳酸溶液ph为3.9（1）量取25.00 ml配制好的溶液，应选择_仪器来完成。（2）判断滴定终点的依据是_，此过程中反应的离子方程式为_。（3）此法测得w(na2co3)=_%（保留两位小数）【答案】a（1）d（2）静止，澄清，然后向上层清液中滴加ba(0h)2溶液，若有沉淀产生，说明未沉淀完全，反之，则沉淀完全（3） 烧杯、普通漏斗、玻璃棒（4） 向漏斗的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀，过滤，重复操作2到3次（5） 偏小b（1）碱式滴定管（2）溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 h+co32-=hco3-（3）83.14【解析】试题分析：a（1）a、cacl2不与hco3反应，错误；b、mgso4不与hco3反应，错误；c、naci均不反应，错误；d 、ba(0h)2均反应生成沉淀，正确，答案选d。（2）溶液中若存在hco3、co32，则继续滴加ba(0h)2溶液会有沉淀产生，所以证明hco3、co32已完全沉淀的实验操作是：静止，澄清，然后向上层清液中滴加ba(0h)2溶液，若有沉淀产生，说明未沉淀完全，反之，则沉淀完全（3）过滤操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、普通漏斗、玻璃棒（4）洗涤沉淀的操作是：向漏斗的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀，过滤，重复操作2到3次（5）沉淀未干燥会导致沉淀的质量增大，从而计算出的碳酸钠的质量减小，所以测得w (na2co3)偏小b（1）（3）每空2分，（2）每空1分）（1）碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性，应用碱式滴定管量取（2）碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性，使酚酞试液变红，所以滴定终点时溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色；方案b中用酚酞作指示剂，所以滴定终点时的溶液仍为碱性，即盐酸滴定碳酸钠和碳酸氢钠的混合液时，盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不产生二氧化碳气体，所以此过程发生的离子方程式为h+co32-=hco3-（3）由（2）知h+co32-因此由消耗盐酸的体积可计算出碳酸钠的物质的量n(na2co3)=0.2mol/l2010-3l=0.004mol,所以原溶液中碳酸钠的质量为0.004mol10106g/mol=4.24g,则w(na2co3)=4.24g/5.1g100%=83.14%考点：考查试剂的选择，沉淀完全的判断，洗涤操作，误差分析，仪器的选择，质量分数的计算20证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（2）b中溶液发生反应的离子方程式是_。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_。（4）过程实验的目的是_。（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐_。【答案】（1） ki淀粉试纸变蓝 （2）cl22brbr22cl（3）打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d振荡。静止后ccl4层溶液变为紫红色（4）确认c的黄色溶液中无cl2，排除cl2对溴置换碘实验的干扰（5）增大,减弱【解析】试题分析：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是ki淀粉试纸变蓝，cl22i=2cli2 ,i2遇淀粉变蓝色。（2)b中溶液发生反应的离子方程式是cl22br-br22cl-（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d振荡。静止后ccl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为i2溶解在ccl4呈现的颜色。（4) 过程实验的目的是确认c的黄色溶液中无cl2，排除cl2对溴置换碘实验的干扰。（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。考点：本题考查元素周期律，卤素单质氧化性强弱的比较，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。 21将6 mol h2和3 molco充入容积为0.5 l的密闭容器中，进行如下反应：2h2(g)+co(g) ch3oh(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（写出计算过程）（1）h2的反应速率是多少？（2）co的转化率为多少？【答案】（1）(h2) 1.2 mol(ls) （2）co的转化率为60%【解析】试题分析：解：（1）设生成的ch3oh的物质的量为x，则2h2(g) + co(g) ch3oh(g)开始物质的量（mol） 6 3 0 转化的物质的量（mol） 2x x x6秒末时各物质的量（mol） 6-2x 3-x x根据pv=nrt，可以知道p1/p=0.6，即（6-2x+3-x +x）/9=0.6，所以x为1.8mol，所以 2x=3.6mol，即6秒末时容器内氢气的物质的量浓度为c（h2）=3.6/0.5mol/l=7.2mol/l，所以(h2)7.2/6mol(ls)=1.2 mol(ls)，（2）co的转化率=1.8/3*100%=60%答：h2的反应速率是1.2 mol(ls)，co的转化率为60%。考点：化学反应速率点评：该题考了了化学反应速率的相关计算，是一道常规的计算题，难度不大。22有机物m和乙炔可合成3-羟基丁酸，3-羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料phb和通过两步反应生成另一种高聚物c：已知：i. 步骤只有一种产物；c的结构中不含有甲基ii. iii. （1）m的系统命名为 。反应反应类型 ，反应的反应试剂及条件 。（2）写出b、c结构简式：b ，c 。（3）写出反应化学方程式 ；（4）满足下列条件的b的同分异构体的结构简式为 。a. 能发生银镜反应 b.分子中仅含2种化学环境不同的氢原子（5）理论上a也可以由1，3-丁二烯与烃f来合成，则f的结构简式为 。【答案】（1）、2，3二甲基1，3丁二烯；氧化；浓硫酸、加热；（2）、 ；（3）、nch3ch(oh)ch2cooh+ nh2o或nch3ch(oh)ch2cooh+ (n-1)h2o；（4）、ohc-ch2-o-ch2-cho；（5）、ch3ccch3【解析】试题分析：由转化关系可知，与chch发生信息i反应生成a，则a为；根据信息iii，在高锰酸钾溶液中被氧化生成b，b为；3-羟基丁酸也可以通过两步反应形成另一种高聚物c，则应先发生消去反应生成ch3ch=chcooh，ch3ch=chcooh发生加聚反应得到c，故c为；故3-羟基丁酸通过酯化反应进行的缩聚反应反应生成phb，则phb为。（1）、的系统命名为2，3二甲基1，3丁二烯。根据信息iii，反应中在高锰酸钾溶液中被氧化，3-羟基丁酸也可以通过两步反应形成另一种高聚物c，则应先发生消去反应生成ch3ch=chcooh，ch3ch=chcooh发生加聚反应得到c，反应3-羟基丁酸的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热，故答案为：2，3二甲基1，3丁二烯；氧化；浓硫酸、加热；（2）、根据上述分析，b为、c为，故答案为： ；（3）、3-羟基丁酸通过酯化反应进行的缩聚反应反应生成(phb)，因此反应的化学方程式为nch3ch(oh)ch2cooh+ (n-1)h2o，故答案为：nch3ch(oh)ch2cooh+ (n-1)h2o；（4）、b的同分异构体满足下列条件：i能发生银镜反应，含有醛基-cho或-ooch；ii分子中仅含2种化学环境不同的氢原子，分子中含有2种h原子，符合条件的同分异构体为ohc-ch2-o-ch2-cho，故答案为：ohc-ch2-o-ch2-cho；（5）、根据信息ii，结合a()和1，3-丁二烯的结构可知，f的结构简式为ch3ccch3，故答案为：ch3ccch3。考点：考查了有机物的推断与合成的相关知识。23有x、y、z三种元素，其中x、y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成氢化物h2x、h2y。常温下，x单质为气态，x与y可形成两种化合物yx2和yx3，y、z均在x的下一周期，而z可与x生成化合物z2x和z2x2。试写出：（1）元素名称x_、y_、z_。（2）化合物z2x2与h2x反应的化学方程式_。（3）写出两个由x、y、z三种元素所组成物质的化学式_。【答案】（1）氧 硫 钠（2）2na2o22h2o=4naoho2（3）na2so3和na2so4【解析】试题分析：由题意可知，根据x的单质的状态，以及x的氢化物化学式以及x与y形成的两种化合物可知，x是氧元素，y是硫元素；又由于z与y在同一周期且可与x形成z2x和z2x2两种化合物可知，z是钠元素。考点：元素周期表、元素周期率。24a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素a的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，e单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。（1）ca与水反应放出气体的化学方程