九年级科学上册 1.3 常见的酸（第1课时）课件 （新版）浙教版.ppt

1 3常见的酸 第一课时 1 盐酸 hcl 是氯化氢的水溶液 常用浓盐酸中溶质的质量分数为37 38 密度为1 19克 厘米3 一 盐酸 问题 盐酸就是氯化氢吗 纯净的盐酸是纯净物吗 2 纯净盐酸是无色透明的液体 工业用盐酸因含有fecl3等杂质而常呈黄色 刺激性 3 打开浓盐酸的试剂瓶 会挥发出有刺激性气味的气体 在瓶口有白雾形成 因此浓盐酸具有挥发性 思考 打开浓盐酸瓶塞 瓶口看到了白雾 白雾是如何形成的 如果浓盐酸敞放置 会发生什么变化 答 打开浓盐酸瓶塞时 瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴 它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的 如果浓盐酸敞口放置 由于浓盐酸具有挥发性 因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小 刺激性 有白色沉淀生成 4 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液 观察现象 再滴稀硝酸 又观察其现象 现象 化学方程式 hcl agno3 agcl hno3白色沉淀 有白色沉淀生成 再加入稀硝酸后 白色沉淀不消失 稀盐酸 硝酸银 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子 cl 的物质的存在 agcl沉淀是一种既不溶于水 又不溶于酸的沉淀 na2c03 2agno3 ag2c03 2nan03ag2c03 2hn03 agn03 h20 c02 ci 的检验 滴加几滴agno3溶液 如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀 则该物质中就含有cl 思考 检验cl 时 为什么要加稀hno3 na2c03溶液 滴几滴agno3溶液 再滴稀硝酸 观察现象 演示 检验cl 时 要加几滴稀硝酸 目的是除去co32 等杂质离子的干扰 因为co32 与agno3溶液接触时 也有白色沉淀ag2co3生成 但溶于稀硝酸 蛋壳表面产生大量气泡 燃着的火柴会熄灭 酸能与盐反应生成新的盐和新的酸 铁锈消失 溶液变成黄色 黑色粉末消失 溶液变成蓝色 hcl溶液 fecl3溶液 实验探究3 a 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸 振荡 过会儿观察现象 铁锈消失 溶液变成黄色 6hcl fe2o3 2fecl3 3h2o 红棕色黄色 b 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸 微微加热 观察现象 黑色粉末消失 溶液变成蓝色 2hcl cuo cucl2 h2o 黑色蓝色 酸能与金属氧化物反应 a 情景和问题的提出 稀盐酸可以用于除铁锈 可观察到 反应的化学方程式为 可是 后来看到铁表面有气泡生成 而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生 那么这气体是怎么来的 是什么 是否是铁与稀盐酸反应产生的呢 铁锈逐渐 溶解 溶液变成黄色 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o b 你的假设是 铁等金属能与酸反应产生气体 科学探究 c 设计实验 hcl溶液 锌粒 zn 实验现象 a试管 b试管 c试管 a试管中fe2o3溶解 溶液变黄色 无气泡产生 b试管中铁钉表面产生气泡 c试管中锌粒表面产生气泡 d实验结论 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体 且产生的气体是氢气 也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气 铁与稀盐酸反应的化学方程式是 fe 2hcl fecl2 h2 1 盐酸能使紫色的石蕊变红 无色酚酞不变色 3 盐酸能与某些金属氧化物反应 4 盐酸能与某些金属反应产生氢气 这节课你学到了什么 盐酸的性质 化学性质 2 酸能与盐反应生成新的盐和新的酸 课内练习 检验某溶液是否显酸性 取少量该溶液进行实验 其中错误的做法是 滴加酚酞试液 滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液 加入石灰石 a 2 将生锈铁钉投入稀盐酸中 可以观察到 化学方程式是 铁锈消失 溶液变黄色 6hcl fe2o3 2fecl3 3h2o 除了铁锈消失外 还可以观察到的现象 化学方程式是 铁钉表面产生气泡 2hcl fe fecl2 h2 3 写出下列反应的化学方程式 1 实验室用大理石 主要成分是碳酸钙 与稀盐酸反应得到二氧化碳 2 可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 mg oh 2 2h