化学平衡常数和化学平衡计算练习题.doc

化学平衡常数和化学平衡计算1在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800时，有下列平衡：COH2OCO2H2，且K1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800，则CO的转化率为 ()A16.7%B50% C66.7% D83.3%2在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g)N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为 A0mol B1mol C2mol D3mol3某温度下H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数为50。开始时，c(H2)1molL1，达平衡时，c(HI)1molL1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 ()A0.04molL1 B0.5molL1 C0.54molL1 D1molL14在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)nY(g)2Q(g)6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为()A3 B4 C5 D65在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为12，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为()A11 B13 C23 D326将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为A11.5 B23 C25 D287在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)nY(g)2R(g)W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为A4 B3 C2 D18将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)，2HI(g)H2(g)I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则NH3的浓度为()A3.5molL1 B4molL1 C4.5molL1 D5molL19体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)3B(g)2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列判断中正确的是 ()A原混合气体的体积为1.2VL B原混合气体的体积为1.1VLC反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL D反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL10在nL密闭容器中，使1molX和2molY在一定条件下反应：aX(g)bY(g)c Z(g)。达到平衡时，Y的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，Z的浓度为Y的浓度的0.25倍，则a，c的值依次为()A1,2B3,2 C2,1 D2,311在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为()A20% B30% C40% D50%12已知CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的正反应为放热反应，850时K1。(1)若温度升高到900C，达平衡时K_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)850时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)0.01molL1，c(H2O)0.03molL1，c(CO2)0.01molL1，c(H2)0.05molL1。则反应开始时，H2O消耗速率比生成速率_(填“大”、“小”或“不能确定”)。(3)恒温恒容时，若向容器内充入适量H2S气体，则重新达平衡时，CO的反应速率比充H2S之前_(填“大”、“小”或“不能确定”)，理由是_。130.96mol CO和0.75mol O2在100mL密闭容器中混合，加热到某一温度反应并达到平衡时，有0.8mol CO2生成，反应在此温度下的平衡常数为_。如果向平衡混合物中加入O2时，CO的转化率将会_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数会_。14在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/C70080083010001200K0.60.91.01.72.6 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是()。A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O)Dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。15恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13mol，nt(NH3)6mol，计算a的值。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)_。(4)原混合气体中，ab_。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)_。(6)平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。16在373k时，把11.5gN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色的NO2气体，反应原理为N2O42NO2。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。试通过计算求：(1)开始2s内，以N2O4表示的反应速率为_molL1s1。(2)达到平衡时，体系的压强是开始时的_倍。(3)平衡时还有_mol N2O4。(4)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后NO2的浓度将_(填“增大”、“减少”或“不变”)。17(10分)一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，知c始(SO2)0.4molL1，c始(O2)1molL1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断：(1)当SO2转化率为50