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分析化学复习题第 57 页 共 59 页一、判断题11-1-1.分析化学是测定物质组成的一门学科。 11-1-2.分析化学的组成分析包括定性分析与定量分析。 11-1-3.利用物质能发光的性质建立的分析方法属发射光谱分析。 11-1-4.化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。 11-1-5.仪器分析法是依据物质的物理性质或物理化学性质建立的分析方法，因此不能测定有机化合物。 11-1-6pH=3.05 的有效数字是三位。 （）11-1-7欲配置一升0.02000 molL-1 K2Cr2O7(摩尔质量294.2 g.mol-1)溶液，所用分析天平的准确度为0.1mg 。若用相对误差要求为 0.2% ，则称取K2Cr2O7时应称准至0.001g。 （）11-1-8在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。 （）11-1-9由计算器算得： 的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将其结果修正为12.00 （）11-1-10偏差是指测定值与真实值之差。 （）11-1-11随机误差影响测定结果的精密度。 （）11-1-12相对误差%= （）11-1-13精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。 （）11-1-14对某试样进行三次平行测定，得的平均含量25.65%，而真实含量为25.35%，则其相对误差为0.30%（25.65-25.35）。 （）11-1-15系统误差影响测定结果的准确度。Key: 1.；2.； 3.；4. ；5.；6； 7；8；9；10； 11；12； 13； 14；15；二、选择题11-2-1下列论述中错误的是（ D ）A方法误差属于系统误差 B.系统误差具有单向性C系统误差又称可测误差 D系统误差呈正态分布11-2-2下列论述中不正确的是（ C）A偶然误差具有随机性 B.偶然误差服从正态分布C.偶然误差具有单向性 D.偶然误差是由不确定的因素引起的11-2-3下列情况中引起偶然误差的是（ A ）A读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准 B.使用腐蚀的砝码进行称量C.标定EDTA溶液时，所用金属锌不纯 D.所用试剂中含有被测组分11-2-4可减小偶然误差的方法是（ D ）A进行仪器校正 B.作对照试验 C.作空白试验 D.增加平行测定次数11-2-5下列论述中，正确的是（ A ）A.准确度高，一定要精密度高 B.精密度高，准确度一定高C.精密度高，系统误差一定小 D.准确度高，随机误差一定小。11-2-6从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（ B ）A.偶然误差小 B.系统误差小C.平均偏差小 D.标准偏差小11-2-7下列结果应以几位有效数字报出（ B ）A.5 B.4 C.3 D.211-2-8常量分析的试样用量为（ B ）A.1.0gB.1.010gC.0.1gD.0.1g11-2-9试液体积10mL的分析称（ A ）A.常量分析 B.微量分析C.半微量分析 D.痕量分析11-2-10用失去部分结晶水的Na2B4O710H2O标定HCl溶液的浓度时，测得的HCl浓度与实际浓度相比将（ A ）A.偏高 B.偏低 C.一致 D.无法确定11-2-11下列标准溶液可用直接法配制的有（C ）A.H2SO4 B.KOH C.Na2S2O3 D.K2Cr2O711-2-12用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（ A ）A.邻苯二甲酸氢钾 B.H2C2O42H2OC.硼砂 D.As2O311-2-13将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（ B ）A.直接滴定法 B.间接滴定法C.返滴定法 D.氧化还原滴定法11-2-14. 某一试样,被测组分质量分数为0.5,对此试样进行的分析属于 AA. 常量成分分析 B. 微量成分分析 C. 痕量成分分析 D. 超微量分析 11-2-15. 根据测定原理和操作方法不同，分析化学可分为BA. 无机分析和有机分析 B. 化学分析和仪器分析C. 定性分析和定量分析 D. 定量分析和结构分析11-2-16. 下列有关随机误差的论述中不正确的是： A. 随机误差在分析中是不可避免的； B. 随机误差出现正误差和负误差的机会均等； C. 随机误差具有单向性； D. 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的。 11-2-17. 以加热驱除水分法测定CaSO4H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g；已知天平称量误差为mg，分析结果的有效数字应取： A. 一位； B. 四位； C. 两位； D. 三位。 11-2-18. 已知某溶液pH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为： A. 0.85 molL-1； B. 0.8511 molL-1； C. 0.8 molL-1； D. 0.851 molL-1。 11-2-19. 如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1 mg的天平称取试样时，至少应称取： A. 0.1g； B. 0.2g； C. 0. 05g； D. 0.5g。 11-2-20. 下列有关置信区间的定义中，正确的是： A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率； B. 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围； C. 真值落在某一可靠区间的几率 D. 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围。 11-2-21. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%0.10%（置信度为90%），对此结果应理解为： A. 有90%的测定结果落在36.35%36.55%范围内； B. 总体平均值落在此区间的概率为90%； C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%； D. 在此区间内，包括总体平均值的把握为90%。11-2-22. 用Na2CO3作基准试剂标定盐酸溶液的浓度，其三次平行测定的结果为：0.1023molL-1 ；0.1026 和0.1024 molL-1 ，如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）所舍去，则最低值应为：（）（A） 0.1017（B）0.1012（C）0.1008（D）0.0101511-2-23.由两种不同分析方法分析同一试样得到两组数据,判断这两种方法之间是否存在显著性差异时,若按以下五个步骤进行,则其中有错误的一步是：（）A) 求出两组数据的标准偏差S1及S2； B) 以下检验法比较F= 值与相应F表的大小；C) 若FF表值,说明两组数据的精密度无显著差异,可计算合并标准偏差S合；D) 按下式值计算： E) 将t值与相应的t表值比较，若tt表，则两种方法无显著性差异。11-2-24.某分析工作者拟定了一种分析矿石中Cu含量的新方法，他用对某含Cu量为9.82%的标准样品分析5次，分析结果的平均值为9.94,标准偏差为0.10%，问新方法在置信度为95%时，是否存在系统误差？（t0.05，4=278，t0.05，5=257）A) t=2.402.57，无系统误差； B) t=2.402.78，有系统误差； D) t=2.682.57，有系统误差。Key:1.D ,2.C,3.A ,4.D ,5.A ,6.B,7.C,8.C ,9.A ,10.B,11.D,12.A ,13.B14.B,15.B,16.C,17.D,18.A,19.B,20.B,21.D.22.C，23.D，24.D,三、填空题11-3-1. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1）213.64+4.402+0.3244 （ ）位；（2）（ ）位；（3）pH=0.03求H+浓度 （ ）位。 11-3-2. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统，随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（ ）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（ ）；（3）重量分析中，沉淀溶解损失（ ）；（4）读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准（ ）。 11-3-3. 某次测量结果平均值的置信区间表示为：，它表示置信度为（ ）；测量次数为（ ）；最低值为（ ）；最高值为（ ）。 11-3-4. 置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以（ ）为中心，包括（ ）的范围，分析结果的置信度要求越高，置信区间越（ ） 11-3-5. 检验分析结果的平均值与标准值之间是否存在显著性差异，应当用（ ）法，判断同一试样的两组测量结果的平均值之间是否存在显著性差异，应当先用（ ）法判断两组分析数据的精密度是否有显著性差异，再进一步判断平均值间是否存在显著性差异。 Key: 1（1）五位， （2）四位， （3）两位。 2（1）随机误差，（2）系统误差，（3）系统误差，（4）随机误差。 30.95；9；10.76%；10.82 4平均值 x；总体平均值 ；窄。 5t检验法；F检验法。四、计算题14-4-1. 某试样中含有约5%的硫，将硫氧化为SO42-,然后沉淀为BaSO4,若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时，可疑值不超过0.1%，问必须至少称取试样多少克？ Mr（BaSO4）=233.4; Mr (S)=32.06 14-4-2. 分析铁矿石中铁的质量百分数，得如下数据：37.45%，37.20%，37.50%，37.30%，37.25%，求计算结果的平均值、极差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差，相对标准偏差。 14-4-3. 用沉淀滴定法测得纯NaCl试剂中氯的含量为60.53%，计算绝对误差和相对误差。 14-4-4. 测定试样中CaO的质量分数时，得到如下结果：20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。问：（1）统计处理后的分析结果应如何表示？（2）比较95%和90%时的置信区间。 14-4-5. 电分析法测定某患者血糖含量10次结果为7.5、7.4、7.7、7.6、7.5、7.6、7.6、7.5、7.6、7.6mmolL-1,求相对标准偏差及置信度为95%时平均值的置信区间，此结果与正常人血糖含量6.7 mmolL-1，是否有显著性差异？ 14-4-6. 某一标准溶液的四次标定值为0.1014，0.1012，0.1025，0.1016，当置信度为90%时，问0.1025可否舍去？结果如何报告合理？Key: 10.6g 237.34%，0.30%，0.11%，0.29%，0.13%，0.35%。 3-0.13%，-0.21%。4（1）x=20.03%， s = 0.017%， n = 4； (2 ) n = 4 ，95%置信度时，20.030.027（%）, n = 4，90%置信度时，20.030.020（%）51.1%，7.60.1；有显著差异。 6. Q检验法，0.1025不应舍去。4d法检验，0.1025应舍去。Q法与4d法结论不同，一般以Q法为准。一、判断题12-1-1.酸碱滴定中，若指示剂恰好在化学计量点变色，就不存在滴定误差。 12-1-2.计算1.0010-3molL-1甲酸(Ka=1.810-4)H+浓度应用公式计算。 12-1-3. 0.1molL-1NaOH滴定同浓度的甲酸(pKa =3.75)和乙酸(pKa =4.75)，前者比后者突跃范围大。 12-1-4. 0.1molL-1HCl滴定NaCN (HCN的Ka=610-10)在酸性范围内无突跃，所以应选酚酞指示剂。 12-1-5. 酸碱滴定中酸碱浓度均增大10倍，突跃范围就增大2个pH单位。 12-1-6. 酸碱滴定中，根据指示剂选择原则选出的指示剂，正确使用时，产生的误差在0.1%范围内。 12-1-7. 用失去部分结晶水的硼砂标定HCl会使结果偏低。 12-1-8. 用0.1molL-1NaOH滴定0.1molL-1HCl用甲基橙为指示剂，如果NaOH 溶液吸收了CO2，对分析结果无影响。 12-1-9. 0.1molL-1的NaOH滴定0.1molL-1HAc(pKa =4.75)突跃范围pH=7.79.7，若滴定同浓度的（pKa =5.75）的弱酸，突跃范围pH=8.79.7。 12-1-10. 当用NaOH溶液滴定HCI溶液时，如果用酚酞为指示剂，这时溶液中的CO2不会消耗NaOH. 12-1-11. 用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)n(Na2CO3)=11。 12-1-12. .滴定分析中，反应常数Kt越大，反应越完全，则滴定突跃范围越宽，结果越准确。12-1-13. 酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。12-1-14. 在HAc溶液中，当PHPKa时，C(HAc)=C(Ac-)12-1-15. 硼酸是一种弱酸，不能直接滴定，可以加入甘露醇强化滴定。12-1-16. 弱酸在溶液中各组分的分布系数与弱酸溶液的浓度无关。Answer:1.2.3.4.5.6.78.9.10.11.12.13.1415.16.二、选择题12-2-1. 有一碱液，可能为NaOH或NaHCO或NaCO或它们的混合物，用标准HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml,继以甲基橙为指示剂又耗去盐酸Vml，且V1小于V，则此碱液为：A、NaCO3； B、NaHCO3； C、NaOH；D、NaOH+NaCO3； E、NaCO3+NaHCO3。12-2-2. 某碱样为NaOH和NaCO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V1ml,继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液Vml。V1与V的关系是：A、V1=V； B、V1=2V； C、2V1=V； D、V1V； E、V1V2试样组成是 A. NaOH-Na2CO3 B . Na2CO3 C. NaHCO3 NaOH D. Na2CO3-NaHCO3 12-2-9. 用无水Na2CO3标定0.1molL-1HCl, 滴定至甲基橙终点消耗的HCl溶液为35mL,称量对差为Mr（Na2CO3） = 106.0 A. 0.05 B. 0.13 C. 0.11 D. 0.10 12-2-10. 用0.1molL-1NaOH滴定0.1molL-1H3A(Ka,1= 2.010-2， Ka,2=2.010-7， Ka,3=1.010-12)能形成明显突跃的个数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 012-2-11下列物质浓度均为0.1molL-1，能用0.1molL-1HCl直接准确滴定的是 A. 邻苯二甲酸氢钾(Ka,1= 1.1210-3，Ka,2=3.9110-6) B. NaAc Ka(HAc) =1.8 10-5 C. 六次甲基四胺（Kb= 1.4 10-9） D. NaCN Ka(HCN) = 4. 9 10-10 12-2-12 . 用酸碱滴定法测定氨水中含NH3量，先加入已知过量的HCl标准溶液，剩余的HCl溶液用NaOH标准溶液滴定，这种滴定方式称为 A. 间接滴定法 B. 置换滴定法 C. 返滴定法 D. 直接滴定法 12-2-13. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）（A）指示剂的变色范围与化学计量点完全相符； （B）指示剂应在pH = 7.00时变色；（C）指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内； （D）指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内。12-2-14.用25mL移液管移出的溶液体积应记为（ ）。(A) 25mL (B) 25.0mL (C) 25.00mL (D) 25.000mL12-2-15. 定量分析中的基准物质含意是（ ）（A）. 纯物质 （ B）. 标准物质 （C）. 组成恒定的物质 （D）. 纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质12-2-16.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为 （ ）。(A)增加1个pH (B)增加2个pH (C) 2个pH (D)减小2个pH 12-2-17. (1) 用邻苯二甲酸氢钾( )标定NaOH的浓度，满足式(A) (B) (C) (D) 12-2-18. 用滴定30.00mL同浓度的某一元弱碱溶液，当加入滴定剂的体积为15.00mL时，pH为8.7，则该一元弱碱的Pkb是(A) 5.3 (B)8.7 (C) 4.3 (D) 10.712-2-19. 某试样含Na2CO3、NaOH或NaHCO3及其它惰性物质。称取试样0.3010g，用酚酞作指示剂滴定时，用去0.1060mol/LHCl20.10mL，继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl47.70mL。由此推论该样品主成份是 ( )(A) NaOH (B) Na2CO3 (C) NaOH和Na2CO3 (D) Na2CO3 和NaHCO312-2-20. 用滴定含有和混合溶液中的HCl，宜采用的指示剂为(A) 甲基橙 (B) 甲基红 (C) 酚酞 (D) 二甲酚橙12-2-21. 用滴定同浓度HAc(pKa4.76)的pH突跃范围为7.76 9.70。若用滴定甲酸(HCOOH：pKa3.77)时，pH突跃范围是(A) 8.779.70 (B) 7.779.70 (C) 6.779.70 (D) 7.7710.701E,2.D,3.C,4.A,5.C,6.A,7.C,8.A,9.C,10.B,11.D,12.C,13.D,14.C,15.D,16.C,17.A,18.B,19.D,20.B,21.C三 、填空 12-3-1. 用0.1molL-1NaOH滴定0.1molL-1的某二元酸(Ka,1=1.310-3，Ka,2=2.910-6 )有 个突跃, 选 指示剂12-3-2. 某酸碱指示剂的离解常数为110-5, 其理论变色范围为 , 理论变色点为 . 12-3-3. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是 .12-3-4. 0.2mol.L-1某三元酸，(Ka,1=4.010-3，Ka,2=3.010-7， Ka,3=1.010-11 )，用NaOH滴定，有 个突跃12-3-5. 甲醛法测铵盐中氮，用 标准溶液，指示剂 ，终点颜色为 。12-3-6. 酸碱指示剂的理论变色范围为 ，理论变色点为 。12-3-7. 用Na2B4O710H2O标定HCl溶液时，化学计量点pH5.1，选用的最佳指示剂为 终点颜色为 。 Answer:1.一，酚酞。2. pH46 ，PH5。3. 指示剂的变色范围应全部或部分在突跃范围内。4. 两5. NaOH，酚酞，粉红色。6 pH=p Ka(HIn)1，pH=p Ka(HIn)7甲基红，橙色。四、计算题12-4-1. 有一含Na2CO3与NaOH的混合物。现称取试样0.5895g，溶于水中，用0.3000 molL-1 HCl滴定至酚酞变色时，用去HCl 24.08mL；加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗HCl 12.02mL。试计算试样中Na2CO3与NaOH的质量分数。答案： HCl NaOH+Na2CO3 PP V1 HCO3-MO V2 H2CO3 =24.55%12-4-2称取工业纯碱试样2.500g溶解后定容至250ml，称取25.00ml，以酚酞为指示剂以0.1053mol/LHCl滴定，终点时消耗23.36mL，然后用甲基橙做指示剂，继续用同浓度的HCl滴定，消耗25.48mL，试确定碱灰的组成，并计算各组分含量（非碱性物不考虑）12-4-3. 设计下列混合物的分析方案： (1) ；(2) 硼酸硼砂 混合物 ；(3) 答： 12-4-4. 称取0.2500 g食品试样，采用蒸馏法测定含氮量。以0.1000 mol.L-1HCl溶液滴定至终点，消耗21.20 ml，计算食品中蛋白质的含量。(蛋白质中氮的质量换算为蛋白质的质量的换算因素为6.25)解： 一.判断题13-1-1EDTA与金属离子形成的配合物都是1:1型的 ( ) 13-1-2配位滴定中酸度越小,对滴定越有利，因此滴定时，pH值越大越好 ( ) 13-1-3 pH=12.5时, EDTA滴定Ca2+,若用EBT指示终点，溶液由红色变为纯蓝色( ) 13-1-4配位滴定法可以测定许多金属离子，对于SO42- 、PO43-等阴离子则不能测定 ( ) 13-1-5 EDTA能与多数金属离子配位, 所以选择性较差 。 () 13-1-6 EDTA滴定法测定自来水中Ca2+、Mg2+ 时 , 用EBT为指示剂, 若不加pH=10的缓冲溶液 , 终点时不会变色。 () 13-1-7. 配位滴定要求金属指示剂与金属离子形成的配合物MIn的稳定常数越大越好 ( ) 13-1-8. 若控制酸度使lgcr(M)Ks_(MY)6，lgcr(N)Ks_(NY)1,就可准确滴定M而N不干扰（）13-1-9EDTA溶于水后，此溶液的pH值大约为5.5（ ）。13-1-10酸度升高则减小，EDTA配合物的实际稳定性增加；（ ）13-1-11KMY与KMY都受溶液浓度、酸度等外界条件的影响，只是KMY受的影响小一些；（）13-1-12若M与的浓度一定，KMY越大，滴定突跃越大；（ ），13-1-13若KMY一定，则金属离子浓度越大，滴定突跃越大；浓度越小，滴定突跃起小；（ ）13-1-14pH=5时，金属镁离子可用EDTA进行滴定；（ ）13-1-15如果指示剂与M形成配合物的稳定性稍小于相对应的EDTA配合物，会使终点拖后，这种现象属于指示剂的僵化现象。（ ）13-1-16.用EDTA法测定水中的Ca2+含量时，可以用EBT作指示剂。（）二、选择题13-2-在pH=5.7时，EDTA是以（ C ）形式存在的：H6Y2+ H3Y- H2Y2- Y4-13-2-可用于测定水的硬度的方法有（ B ）酸碱滴定法 EDTA法 重量法 碘量法13-2-下列关于的正确说法是（C、D ）值随pH值减小而减小；p随p值增大而增大；在高pH值时，p约等于0；随溶液酸度增加而增加。13-2-EDTA与Zn2+形成的配合物在pH=10时的条件稳定常数为（）（ C ）16.50 0.45 16.05 16.9513-2-在EDTA滴定Mg2+的体系中，加入下列哪种可不影响准确滴定（ D ）水 酸 浓NaOH 加入pH10.0的弱碱性溶液13-2-在pH=9.0时，以0.0200mol/LEDTA滴定50.00mL0.200mol/LCa2+，当加入100.00mLEDTA溶液后，下列叙述正确的是（D）pCa=log KCay pCa= pKCay LogCa2+= pKCay 以上说法都不正确。13-2-在pH=12时，以0.0100mol/LEDTA滴定20.00mol/LCa2+。化学计量点时的pCa值为（）（B ）5.3 6.6 8.0 2.013-2-在pH为左右，用EDTA滴定Zn2+，下列哪些离子不干扰滴定（C）Al3+ Hg2+ Mg2+ Ni2+13-2-己知Bi3+的浓度为0.02mol/L，logKBiY=27.94，则用EDTA滴定时所允许的最低pH值为（ A ）0.6 0.8 0.9 0.513-2-10. 在EDTA配位滴定中,下列有关酸效应的叙述正确的是 ( C) A. 酸效应系数越大,配合物的稳定性越高。 B. 反应时的pH值越大,EDTA 的酸效应系数越大。 C. 酸效应系数越小, 配合物的稳定性越高 。 D. EDTA 的酸效应系数越大,滴定曲线的突跃范围越大。 13-2-11. 在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是 （ B） A金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B游离金属指示剂的颜色 CEDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D上述A项与B项的混合色 13-2-12. 在EDTA配位滴定中，下列关于掩蔽剂的陈述错误的是 （D ） A. 配位掩蔽剂必须可溶且无色 B. 沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小 C. 氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化数 D. 掩蔽剂的用量越多越好 13-2-13. 用EDTA 法测定Ca2+、Mg2+混合溶液中Ca2+ , 消除Mg2+的干扰宜用( C) A 控制酸度法，B. 配位掩蔽法，C. 沉淀掩蔽法，D.氧化还原掩蔽法 13-2-14.EDTA法测定Ca2+，Mg2+,用铬黑T为指示剂，少量Fe3+存在将导致（A ） A 指示剂被封闭 , B. 在化学计量点前指示剂即游离出来,使终点提前 C .EDTA与指示剂作用缓慢, 使终点提前 D.与指示剂形成沉淀,使其失去作用 13-2-15. 用EDTA滴定Pb2+时,要求溶液的pH5,用以调节酸度的缓冲溶液应选( A) A. HAc-NaAc 缓冲溶液, B.六次甲基四胺缓冲溶液（Kb_ =1.410-9） C.NH3-NH4Cl缓冲溶液 D. 一氯一酸缓冲溶液（Ka_ =1.410-3） 13-2-16. 取200.0mL水样测定总硬度,耗去0.01000 molL-1 EDTA标准溶液22.00mL,如以CaCO3的质量浓度(molL-1)表示水的硬度M(CaCO3)=100.0 gmol-1应为(C ) A.11.00 B.1.100 C.110.0 D.1100 13-2-17. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,若存在少量Fe3+和Al3+对测定有干扰,消除干扰的方法是(C ) A.加入NaOH沉淀Al3+和Fe3+B.加入NaF掩蔽Al3+,加KCN掩蔽Fe3+C.在酸性条件下，加入三乙醇胺,再调到碱性掩蔽Al3+、Fe3+D.加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+ 13-2-18 .某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是（B ） A. Ca2+的含量 B. Ca2+、Mg2+总量 C. Mg2+的含量 D. Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量 13-2-19. 当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=0.1CN，pM=0.2，为使滴定误差，则要求lgK至少要大于( C )(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 813-2-20. 已知某金属指示剂(HR)的，其共轭酸型体为紫红色，其共轭碱型体为亮黄色。已知该金属指示剂与大多数金属离子形成1:1的红色络合物，该金属指示剂的适用pH值范围为 ( )(A) pH3.5 (B) pH3.5 (C) pH = 3.51 (D) pH = 3.52 13-2-21. 已知和EDTA酸效应系数的对数值随pH的变化如下表：PH1234567818.313.810.88.66.64.83.42.3若用0.02EDTA滴定0.02溶液，(要求pM = 0.2，Et=0.1%)滴定时最高允许酸度是.( B )(A) pH2 (B) pH4 (C) pH6 (D) pH813-2-22. 在pH = 10，以EDTA滴定同浓度的Ca2+,以下叙述正确的是( )(A) 滴定至50.0时，pCa = pY (B) 滴定至100.0时，(C) 滴定至化学计量点时，pCa = pY (D) 滴定至50.0， 13-2-23. 某溶液主要含有Ca2+，Mg2+及少量Fe3+、Al3+.今在PH=10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ C ）(A).Mg2+含量 (B).Ca2+含量 (C). Ca2+和Mg2+总量 (D).Fe3+和Al3+总量。13-2-24. 用EDTA滴定金属离子M，为满足滴定要求（误差 ）， 应满足的关系是（C ）。(A) ； (B) (C) ； (D) 13-2-25.若EDTA的水含有少量Ca2+ ,今在pH 5-6介质中,用Zn作基准物标定其浓度,若用于滴定Fe3+,其结果(B)(A).偏高 (B).无影响 (C).偏低 (D).难预测13-2-26. 标定EDTA可用 (A) 氯化钠 (B) 重铬酸钾 (C) 纯锌片 (D) 邻苯二甲酸氢钾13-2-27. 欲在pH = 9.0的氨性缓冲介质中，以0.02EDTA滴定0.02，控制终点= 0.1,影响Zn-EDTA络合物条件稳定常数的主要因素是 (F)(已知pH = 9.0时，;的依次是2.27,4.61,7.01,9.06)(A) EDTA的酸效应； (B) 的碱效应 (C) 的氨络合效应(D) 综合A、B的效应 (E) 综合B、C的效应 (F) 综合A、C的效应13-2-28. 以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是(D)(A) 金属离子的浓度 (B) EDTA的浓度(C) 金属离子的络合效应 (D) 金属络合物的条件稳定常数13-2-29. 已知二甲酚橙在PH6.3时为红色，铅与二甲酚橙形成的配合物为红色，而滴定Pb2+的最高酸度PH=3.2,最低酸度所对应的PH=7.2,若用二甲酚橙做指示剂，则用EDTA滴定Pb2+的适宜酸度范围是(B)A.PH3.2 B.PH:3.26.3 C. PH5可见，在此条件下，Al3+并不干扰Fe3+的滴定。13-4-4. 在50.00mL0.02000molL-1Ca2+溶液中，加入110.00mL 0.01000 molL-1 EDTA标准溶液，并稀释至250mL，若溶液中浓度为1.0010-10molL-1，试求溶液中游离Ca2+的浓度。解：n（Ca2+）=0.0200050.00=1.000mmoln（Y）=0.01000110.00=1.100 mmol过量的游离的EDTA的浓度为 cr,e（Y）=4.00010-4由于EDTA过量，所以可以认为，溶液中的Ca2+全部生成了CaY，即cr,e（CaY）=4.00010-3已知溶液的pH=10.00，对应的lgY（H）=0.45lg Kf （CaY）= lg Kf （CaY）- lgY（H）=10.69-0.45=10.24根据Kf（CaY）= 得cr,e(Ca2+)=109.24pCa=9.2413-4-5. 分析铜锌镁合金，称取0.5000g试样，溶解后，定容成