山西省临汾市高二化学上学期期中考试试题新人教版.doc

2012-2013学年高二上学期期中化学试题（考试时间90分钟 满分100分）相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cu 64 s 32 ba 137第i卷(选择题共54分)一选择题(共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )a反应热是指反应过程中放出的热量b1molh2so4和1molba(oh)2完全中和所放出的热量为中和热c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)+cl2(g) 2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同hnh h h 2对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )ahbrbcd3. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )aph=0的溶液：fe2+、mg2+、no3，so42b由水电离出的c（h+）=11013mol/l的溶液：hco3、k+、so42、clc含大量fe3+的溶液：nh4+、na+、scn、cldph=14的溶液：na+、k+、alo2、co324关于反应的有关叙述中，正确的是( )a该反应转移电子数为b生成物的相对分子质量小于71ckcl中只含有d中只含有5. 在实验室做下列实验时，不可能测出的数据是( )a用量筒取12.36ml盐酸b用托盘天平称取2.7g食盐c用容量瓶配制1.0mol/lnaoh溶液100mld用酸式滴定管量取21.40ml盐酸6下图为某化学反应速率-时间图,在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是( )a2so2（g）o2（g）2so3（g） h0b4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) h0ch2（g）i2（g）2hi（g） h0dc（s）h2o（g）co（g）h2（g） h07现有常温下的四份溶液：0.01mol/l ch3cooh溶液 0.01mol/l hcl溶液 ph=12的氨水 ph=12的 naoh溶液下列说法正确的是( ) a. 中水电离程度最小，中水电离程度最大b将、混合，若有c(ch3coo-)c(h+),则混合液一定呈碱性 c将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的ph：， d将混合，若ph=7,则消耗溶液的体积：8在n2 +3h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加了0.6 moll1，此时间内用h2表示的平均速率为045 moll1s1，则此段时间值是( )a1 s b2 sc044 sd133 s9已知下列热化学方程式（l） c(s)+1/2o2(g)=co(g) h1=110.5kj/mol（2） 2h2o（g） h2483.6 kj由此可知 c(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h3 ，则 h3等于( )a +131.3kjmol1 b 131.3kjmol1c +373.1kjmol1 d 373.1kjmol110. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( ) abao2的水解产物是ba(oh)2和h2o2 b. pcl3的水解产物之一是h3po3和hclcnan3的水解产物是nh3和naoh dal2s3水解生成h2s和al(oh)311. 250 和1.01105 pa时，反应 2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h=56.76 kj/mol，自发进行的原因是( ) a是吸热反应 b是放热反应；c是熵减少的反应 d熵增大效应大于能量效应12.下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜13在25时，用蒸馏水稀释1 mol/l氨水至0.01mol/l，随溶液的稀释，下各项中始终保持增大趋势的是 ( )bac（oh-）/c（nh3h2o） bc（nh4+）c（oh-）cc（nh3h2o）/c（nh4+） dc（oh-）c（h+）14某温度时，纯水中c(h+)=10-6mol/l；那么，下列说法正确的是( )a该温度下，纯水显酸性b该温度下，0.01mol/l的氢氧化钠溶液的ph=10 c该温度下，ph=2的盐酸与ph=12氢氧化钠溶液等体积混合后，混合液呈中性d该温度下，水的离子积常数kw=10-1415据报道，在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) 下列叙述错误的是( )a使用cu-zn-fe催化剂可大大提高生产效率b充入大量co2气体可提高h2的转化率c反应需在300进行可推测该反应是吸热反应d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率16某溶液中，则水电离出的c(oh-)=110-13mol/l，此溶液中，一定可以大量共存的离子组是( )aal3+、na+、no3-、cl- bk+、ba2+、cl-、no3-ck+、na+、cl-、hco3- dk+、nh4+、so42-、no3-17在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应:a(g)b(g)xc(g)h”、“fecu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究_对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持_条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。实验二：已知2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+10co2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1) 针对上述实验现象，某同学认为kmno4与h2c2o4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_a硫酸钾 b硫酸锰 c水 d氯化锰四计算题23.（6分） 常温下，将0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度的naoh溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的ph12。用上述naoh溶液13 ml和ph3的某一元弱酸ha溶液20ml恰好完全反应生成naa。试求：（1）naoh溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度临汾一中高二期中化学试题答案一选择题二填空题（28分）三实验题（12分）22（12分）实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分） 温度相同；（2分） (2)mg(或fe)和0.5mol/l硫酸和2mo