高一化学 章末综合检测同步试题三 鲁科版必修1.doc

2013年高一化学同步试题：章末综合检测 三 （鲁科化学必修1） word版含答案一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1(2010年高考四川卷)节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是()a利用太阳能制氢b关停小火电企业c举行“地球一小时”熄灯活动d推广使用煤液化技术解析：选d。a项利用太阳能制氢一是节省电能，减少煤的燃烧，二是氢可以代替一部分化石燃料，减少co2的排放，b项关停小火电企业减少煤的燃烧，c项举行熄灯活动，节省了煤电，减少了co2的排放，d项煤液化成水煤气，燃烧后，co2的排放没减少。2现有以下几种措施，其中能减少酸雨产生的措施是()对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理少用原煤做燃料燃煤时鼓入足量空气开发清洁能源abc d解析：选c。由于煤中含有一定量的硫，煤在燃烧时产生大量的so2，这是酸雨产生的主要原因之一。所以，如能对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，比如在其中加入适量氧化钙，将产生的so2转化成硫酸钙(先生成亚硫酸钙，然后进一步被氧化成硫酸钙)，或者开发清洁能源，如氢能源等，少用原煤做燃料，都可以减少酸雨的产生。但燃煤时鼓入足量空气只能促使煤中的各种成分燃烧得更彻底，不能减少so2的量。3下列说法正确的是()a人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化b非金属元素溴和碘是海水中重要的常量元素，其中人们又常把溴称为“海洋元素”c在放电条件下，n2与o2化合生成no，属于氮的固定d硫单质俗称硫黄，通常状况下是一种易溶于酒精，不溶于水的淡黄色固体解析：选c。石墨转化为金刚石属于化学变化；海水中碘属于微量元素；硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。4下列反应属于可逆反应的是()a电解水生成h2和o2，h2在o2中燃烧生成水b碘蒸气和h2化合成hi气体的同时hi分解为h2和碘蒸气cnh4cl受热分解为hcl和nh3两种气体，冷却后，hcl和nh3化合成nh4cldso2通入品红溶液，品红退色，加热后又恢复红色解析：选b。可逆反应必须是同一条件下同时向两个方向进行的反应。5(2011年郑州高一检测)下列有关试剂的保存方法，错误的是()a浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中b少量的钠保存在煤油中c氢氧化钠溶液保存在有橡胶塞的玻璃试剂瓶中d新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中解析：选a。浓hno3见光或受热易分解，因而应用棕色试剂瓶盛装且放在阴凉处保存。 6(2011年烟台高一检测)痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，agno3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈现灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是()aagno3nabragbrbagno3 nacl agclcagcl agno3 nacldagno3 nai agi解析：选b。人体的汗渍中有nacl，nacl遇到agno3发生反应，生成agcl，agcl不稳定，见光分解生成黑色的单质银，故b项正确。7四支试管分别充满o2、no2、cl2、nh3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满cl2的试管是()解析：选c。a中充满液体，原气体为氨气；b中液体为试管的2/3左右，原气体为二氧化氮；氯气在饱和食盐水中溶解度小，在水中能部分溶解，因此c应为氯气；d中为氧气，不易溶于水。8(2011年天津高一检测)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3cl22nh3=n26hcl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()a若管道漏气，遇氨就会产生白烟b该反应利用了cl2的强氧化性c该反应属于复分解反应d生成1 mol n2有6 mol电子转移解析：选c。如果泄漏，反应生成的hcl会和nh3反应生成大量nh4cl固体小颗粒，可以看到大量白烟；该反应中强氧化性的氯气把氨气氧化为氮气，n元素由3价升高到0价，共转移电子6 mol；该反应是置换反应。9在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体r，多余的气体r可用水吸收，则r是()ahclbcl2cco dnh3解析：选d。该气体由向下排空气法收集，用水除尾气，应该是密度比空气小，易溶于水的气体。10甲、乙、丙三种溶液各含有一种x(x为cl、br或i)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()abr、cl、i bbr、i、clci、br、cl dcl、i、br解析：选b。熟知有关卤素知识：单质氧化性为cl2br2i2，而对应阴离子的还原性为ibrcl。碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色，甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有br，再加入丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无i(若含i，则发生反应2ibr2=2bri2)。11下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()aco、h、hco、ca2bnh、oh、ba2、noci、clo、no、hdso、so、na、oh解析：选d。a项中co与h、ca2都不能大量共存，h与hco不能大量共存；b项中nh和oh不能大量共存；c项中clo、no(h)会氧化i；d项中四种离子不反应可以大量共存。12下列反应的离子方程式正确的是()a氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：so2oh=hsob碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：hcoba2oh=baco3h2oc盐酸滴入氨水中：hoh=h2od碳酸钙溶解于稀硝酸中：co2h=co2h2o解析：选b。a中通入少量so2应生成正盐，所以a错误；氨水中nh3h2o为弱电解质，不能写成离子形式，所以c错误；caco3难溶于水不能写成离子形式，所以d错误。13( 2011年黄冈高一检测)某强酸性溶液中可能存在no、cl、i、fe3中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中()a不含no，也不含fe3b含有no、cl、ic含i，一定也含cld含有fe3解析：选a。还原性：ife2brcl，故加溴水使i反应生成i2，br2被还原，其余均不与br2反应，因此，i存在，则fe3、no(与h形成硝酸)能与i反应，不存在，cl无法确定，所以选a。14(2011年上海高一检测)下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析：选b。so2通入滴有紫色石蕊试液的溶液中，溶液变红；通入品红溶液中，品红退色；so2通入ba(no3)2溶液中，溶液呈酸性，在酸性溶液中no将so氧化成so，故so2通入ba(no3)2溶液中有白色沉淀baso4生成；so2通入bacl2和naoh的混合液中，so2先和naoh反应生成na2so3，na2so3再和bacl2反应生成baso3沉淀，故b正确。15将7 g某铜银合金与足量的a moll1的hno3充分反应后，放出的气体与标准状况下的氧气0.56 l混合，通入水中恰好完全被吸收。此合金中铜的质量是()a1.6 g b2.4 gc3.2 g d4.8 g解析：选a。根据题意可以发现：铜银合金被硝酸氧化，所失去的电子被硝酸获得，生成的还原产物(气体)与氧气混合，通入水中恰好完全吸收，产物必然是硝酸。所以，铜银合金失去的电子相当于被氧气获得。0.56 l氧气的物质的量为0.025 mol。解得：n(cu)0.025 mol即铜的质量为0.025 mol64 gmol11.6 g。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(8分)汽车尾气(含有烃类、co、so2与no等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”(用铂、钯合金做催化剂)，它的特点是使co与no反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及so2的转化。(1)写出co与no反应的化学方程式：_。(2)“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_。(3)控制城市污染源的方法可以有_。a开发氢能源 b使用电动车c植树造林 d戴上呼吸面具解析：在催化剂作用下把co和no都转化为参与大气生态环境循环的无毒气体，即no转化为n2、co转化为co2，反应的化学方程式为：2no2co2co2n2。同时so2也在催化剂的条件下转化为so3，从而提高了空气的酸度。控制城市空气污染源主要是减少煤和汽油的使用。答案：(1)2co2no2co2n2(2)so2转化为so3，产生硫酸酸雾(3)ab17(11分)(2011年武汉高一检测)非金属单质a经如图所示的过程转化为含氧酸d，已知d为强酸，请回答下列问题：(1)若a在常温下为固体，b是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体。d的化学式是_；在工业生产中，b气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。(2)若a在常温下为气体，c是红棕色的气体。a、c的化学式分别是：a_；c_。d的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。解析：(1)若b是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体，则b是so2，c是so3，d是h2so4；若大量排放so2，则会形成酸雨。(2)若c是红棕色气体，则c为no2，b为no，a为n2，d为hno3，浓hno3可与cu反应：4hno3(浓)cu=cu(no3)22no22h2o，此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。答案：(1)h2so4酸雨(2)n2no2cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o属于18(10分)如图所示，各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下a、c、d为无色气体，c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出下列物质的名称或化学式：x：_；b：_；f：_；g：_。(2)写出下列变化的化学方程式：ad：_；ge：_。解析：c为无色气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，知c是nh3。nh3与无色气体d在催化剂作用下生成e，联想到nh3的催化氧化，知d是o2，e是no。o2与no反应生成f，知f是no2。g的浓溶液与cu反应生成no2，g的稀溶液与cu反应生成no，知g是hno3。f与b反应生成g，知b是h2o。无色气体a与na2o2反应生成o2，知a是co2。a、b、c分别为co2、h2o、nh3，它们可由x受热分解而得到，知x是nh4hco3或(nh4)2co3。答案：(1)nh4hco3或(nh4)2co3h2ono2hno3(2)2co22na2o2=2na2co3o23cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o19(12分)(2011年济南高一检测)已知so2i22h2o=h2so42hi，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含so2、n2、o2)中的so2的含量。(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气_(填a、b、c、d、e)。(2)装置中发生反应的离子方程式为_；当装置中出现_现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/l、体积为20 ml，收集到的n2与o2的体积为297.6 ml(已折算为标准状况下的体积)，so2的体积分数为_。解析：(1)原料气先通过装置除去工业原料气中的so2后再利用、装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为：cdbae。(2)依据题目提供的i2与so2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为i2so22h2o=4hso2i，当溶液中蓝色退去时，表明i2与so2恰好完全反应。(3)由反应方程式可知：so2i222400 ml 1 molv 0.05 mol/l0.020 lv22.4 ml则so2的体积分数为100%7%。答案：(1)cdbae(2)so2i22h2o=4hso2i蓝色退去(3)7%20. (14分)为证明某浓度的稀硝酸与铜反应只生成no气体，有人设计了如图所示装置。根据图示填写以下空白：(1)将有关操作补充完全：将活塞打开，从u型管的长管口注入稀硝酸，一直注到_为止；关闭活塞，用酒精灯在_一端加热，当_时撤去酒精灯。(2)回答下列问题：反应在什么情况下会自动停止？_。可以在_观察到无色的no气体。如果将活塞慢慢打开，可以观察到的现象为_。如果将活塞再关闭，又可看到的现象为_。解析：(1)本题中稀硝酸与铜反应生成的no气体为无色气体，但no在空气中极易被氧化成no2，no2为红棕色气体，所以反应前一定要把短管内的空气全部排出。又因为铜与稀硝酸反应是放热反应，反应进行后可利