黑龙江省龙东南四校高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年黑龙江省龙东南四校高一（下）期末化学试卷 一、选择题（本题共25个题，每小题2分，共50分每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1下列化学用语正确的是（）a 质子数35、中子数45的溴原子：brb ch4的球棍模型示意图为c 乙烯的结构简式：ch2ch2d h216o、d216o、h218o、d218o互为同位素2下列物质中，存在非极性键的化合物的是（）a naohb ch4c h2d na2o23下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓h2so4稀释固体naoh溶于水 h2在cl2中燃烧 弱酸电离a b c d 4下列叙述正确的是（）a 工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠b 钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁c 电解冶炼铝的原料是氯化铝d 碳在高温下能还原氧化镁中的镁5下列反应中，属于加成反应的是（）a ch3ch2oh+ch3cooh ch3cooch2ch3+h2ob 2ch3cho+o22ch3coohc ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2brd +br2br+hbr6“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是（）a 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料b 甲烷与氯气制备一氯甲烷c 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜d 用二氧化硅制备高纯硅7下列说法正确的是（）a li是最活泼的金属，f是最活泼的非金属b mg（oh）2碱性比ca（oh）2强c 元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，共16纵行d x2+的核外电子数目为18，则x在第四周期第a族8下列说法中，正确的是（）a 所有的烷烃，彼此都是同系物b 两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体c 相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体d 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃9设na代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）a 常温常压下，16g甲烷所含的质子数为10nab 常温常压下，18g重水所含的原子数为3nac 标准情况下，22.4l四氯化碳所含有的分子数为nad 常温常压下，1mol氦气分子所含有的核外电子数为4na10根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（）a 将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出不能说明钠的金属性比铜弱b 用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝说明氯元素的非金属性比碘元素强c 把h2s气体和cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出说明cl的非金属性比s强d 将0.1 mol na、mg、al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生h2外，还分别生成了nacl、mgcl2、alcl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol说明这三种金属的活泼性为：almgna11下列叙述错误的是（）a 碱金属元素原子最外层都只有1个电子b 依li、na、k、rb，单质熔沸点升高，密度增大c 单质氧化性：f2cl2br2i2d 氢化物稳定性：hfhclhbrhi12已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a 原子半径：abcdb 原子序数：dcbac 离子半径：cdbad 单质的还原性：abdc13某元素气态氢化物化学式为h2r，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（）a h2ro3b h2ro4c hro3d h3ro414五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如图，其中y的单质在空气中含量最高下列判断正确的是（）a 最高价氧化物的水化物的酸性：xyb 气态氢化物稳定性：ymc r的氧化物的水化物是离子化合物d z、m、r的原子半径依次减小，最高化合价依次升高15短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、c的原子序数的差是8，a原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中b原子的原子半径最大下列说法正确的是（）a 气态氢化物的热稳定性：acb 元素a与b只能形成一种化合物c 元素b与d形成的化合物是离子化合物d 最高价氧化物对应的水化物的酸性：cd16下列各组顺序的排列不正确的是（）a 酸性强弱：hclo4h2so4h3po4b 离子半径：na+mg2+al3+fc 热稳定性：hclh2sph3sih4d 氧化性：k+na+mg2+al3+17有a、b、c、d、e、f六种元素，其中a、b、c、d、e为短周期元素原子半径：acbed；原子的最外层电子数：a=d、c=e、a+b=c；原子的层电子层数：b=c=2a；b元素的最高正价与最低负价数量之差为2，f在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（）a b的氧化物对应的水化物为强酸b f单质与c单质反应的产物只有一种c 因为e单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以e单质的熔点比溴单质要低d a、d形成化合物的水溶液呈碱性18下列表示电子式的形成过程正确的是（）a b c d 19固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）a 1 mol nh5中含有5 na个nh键（na表示阿伏加德罗常数）b nh5中既有共价键又有离子键c nh5的电子式为d 它与水反应的离子方程式为nh4+h+h2o=nh3h2o+h220与图象有关的叙述，正确的是（）a 表示1mol h2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kj热量b 表示的热化学方程式为：h2（g）+ o2（g）=h2o（g）h=241.8 kjmol1c h2o（g）的能量低于h2（g）和o2（g）的能量之和d 表示2 mol h2（g）所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kj21周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是（）a 主族序数等于原子最外层电子数b 主族元素最高正化合价等于最外层电子数c 第n主族元素其最高正化合价为+n价，最低负化合价绝对值为8n（n4）d 第n主族元素其最高价氧化物分子式为r2on，氢化物分子式为rhn（n4）22下列热化学方程式中，正确的是（）a 甲烷的燃烧热为 890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=890.3 kjmol1b 500、30mpa 下，将 0.5mol n2（g）和 1.5molh2（g）置于密闭容器中充分反应生成 nh3（g）放热 19.3 kj，其热化学方程式为n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=38.6 kjmol1c hcl 和 naoh 反应的中和热h=57.3 kjmol1，则 h2so4和 ca（oh）2 反应的中和热h=2（57.3）kjmol 1d 在 101 kpa 时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kj 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）h=571.6 kjmol123已知断裂1molch键，要吸收热量414.4kj；断裂1mol cc键，要吸收热量347.4kj；生成1mol cc键，会放出热量615.3kj；生成1mol hh键，会放出热量435.3kj，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（）a 该反应放出251.2 kj的热量b 该反应吸收251.2 kj的热量c 该反应放出125.6 kj的热量d 该反应吸收125.6 kj的热量24在同温同压下，下列各组热化学方程式中，h2h1的是（）a 2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h1； 2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h2b s（g）+o2（g）=so2（g）h1； s（s）+o2（g）=so2（g）h2c c（s）+o2（g）=co（g）h1； c（s）+o2（g）=co2（g）h2d hcl（g）=h2（g）+cl2（g）h1； h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h225下列说法正确的是（）a 若2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6 kjmol1，则h2燃烧热为241.8 kjmol1b 原子弹爆炸是放热反应c 若c（石墨，s）=c（金刚石，s）h0，则石墨能量低且键能小d 由baso4（s）+4c（s）=4co（g）+bas（s）h1=+571.2kjmol1baso4（s）+2c（s）=2co2（g）+bas（s）h2=+226.2kjmol1 可得反应c（s）+co2（g）=2co（g） 的h=+172.5kjmol1二、非选择题（共50分）26用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：（2）在该反应中是氧化剂，是还原剂（3）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）镁条剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体（4）说明该反应在工业上的两个用途：（5）写出铝粉与二氧化锰反应的化学方程式：27已知：a、b、f是家庭中常见的有机物，f常用于食品包装，e是石油化工发展水平的标志根据如图1转化关系回答问题 （1）分别写出a和e中官能团的名称：a中；e中；（2）操作的名称为（3）每步的反应类型分别为；（4）请写出下列反应的化学方程式：写出反应在浓硫酸溶液中加热反应的方程式；b在金属铜存在下在空气中加热反应；f在空气中完全燃烧d的钠盐与稀盐酸反应（5）f是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是（6）在实验室也可以用如图2所示的装置制取c，请回答下列问题试管a中加入几块碎瓷片的目的是反应开始前，试管b中盛放的溶液是作用是可用的方法把制得的c分离出来28为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a（1）a中产生黄绿色气体，其电子式是（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是（3）b中溶液发生反应的离子方程式是（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是（5）过程实验的目的是（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱29现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构tm层的电子数为k层电子数的3倍x其氢化物的空间构型为正四面体y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是+7价（1）元素t的阴离子的结构示意图；元素x的最高价氧化物的电子式（2）元素y 在周期表中位于周期，族该元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐m，m中含有的化学键类型有； （3）四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式）（4）元素z与元素t相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a常温下z的单质和t的单质状态不同bz的氢化物比t的氢化物稳定cz的最高价氧化物所对应的水化物比t的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强dz的氢化物比t的氢化物溶解度大ez的单质与h2化合比 t的单质与h2化合更容易（5）含有34个电子的元素x的氢化物的分子式（6）写出实验室制备z单质的化学方程式：（7）比较t和z的简单离子的半径大小：（用元素离子符号表示）2014-2015学年黑龙江省龙东南四校高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共25个题，每小题2分，共50分每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1下列化学用语正确的是（）a 质子数35、中子数45的溴原子：brb ch4的球棍模型示意图为c 乙烯的结构简式：ch2ch2d h216o、d216o、h218o、d218o互为同位素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；结构简式；球棍模型与比例模型分析：a质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角数字为质量数、左下角数字为质子数； b为甲烷的比例模型；c烯、炔的结构简式中碳碳双键、碳碳三键不能省略；d具有相同质子数、不同中子数同一元素的原子为同位素解答：解：a质子数35、中子数45的溴原子的质量数为80，该溴原子可以表示为：3580br，故a正确； b为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故b错误；c乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：ch2ch2，故c错误；dh216o、d216o、h218o、d218o都是分子，不是原子，故d错误故选a点评：本题考查了化学用语判断，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则2下列物质中，存在非极性键的化合物的是（）a naohb ch4c h2d na2o2考点：极性键和非极性键专题：化学键与晶体结构分析：同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，据此分析解答：解：a、naoh中o元素与h元素之间形成极性键，不符合题意，故a不选；b、ch4中h元素与c元素之间形成极性键，不符合题意，故b不选；c、h2属于单质，不是化合物，不符合题意，故c不选；d、na2o2中o元素与o元素之间形成非极性键，符合题意，故d选故选d点评：本题考查了极性键和非极性键的判断，题目难度不大，根据物质中的构成元素分析3下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓h2so4稀释固体naoh溶于水 h2在cl2中燃烧 弱酸电离a b c d 考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如c和co2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：液态水变成水蒸气是物理变化，故错误；酸碱中和反应是放热反应，故正确；浓h2so4稀释是物理变化，故错误；固体naoh溶于水是物理变化，故错误；h2在cl2中燃烧是放热反应，故正确；弱酸电离是吸热过程，故错误故选c点评：本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键4下列叙述正确的是（）a 工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠b 钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁c 电解冶炼铝的原料是氯化铝d 碳在高温下能还原氧化镁中的镁考点：金属冶炼的一般原理专题：元素及其化合物分析：a活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，钠属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼；b将钠加入到氯化镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，无法置换出金属镁；c氯化铝为共价化合物，熔融时无离子，通常采用电解氧化铝可以制金属铝；d金属镁是活泼金属，不能用采用热还原法冶炼，通常采用电解法来冶炼；解答：解：活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，如na、mg用电解其熔融盐的方法冶炼，铝采用电解氧化铝的方法冶炼，不活泼金属可以采用热分解方法冶炼a钠是活泼金属，工业上采用电解法冶炼，2nacl（熔融）2na+cl2，故a正确；b将钠加入到氯化镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和氯化镁发生复分解所以生成氢氧化镁、氯化钠，所以得不到镁，钠、镁都是活泼金属，工业上采用电解其熔融盐的方法冶炼，故b错误；c铝是活泼金属，通常用电解的方法冶炼，氯化铝为共价化合物，熔融时无离子，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故c错误；d镁能在co2中燃烧生成碳和氧化镁，镁是活泼金属，通常用电解的方法冶炼，故d错误；故选a点评：本题考查了金属的冶炼方法，根据金属的活泼性来选取相应的冶炼方法，注意：氯化铝是分子晶体，所以不能用电解氯化铝的方法冶炼铝，为易错点，题目难度不大5下列反应中，属于加成反应的是（）a ch3ch2oh+ch3cooh ch3cooch2ch3+h2ob 2ch3cho+o22ch3coohc ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2brd +br2br+hbr考点：取代反应与加成反应分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此有机物的结构进行判断解答：解：a、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯属于取代反应，故a错误；b、乙醛与氧气反应生成乙酸属于氧化反应，故b错误；c、丙烯与溴反应生成1，2二溴丙烷，属于加成反应，故c选；d、苯与液溴在铁催化下生成溴苯，属于取代反应，故d不选，故选c点评：本题考查有机反应类型，难度不大，注意掌握有机反应类型概念，侧重学生对基础知识的巩固理解6“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是（）a 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料b 甲烷与氯气制备一氯甲烷c 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜d 用二氧化硅制备高纯硅考点：绿色化学；制备实验方案的设计专题：有机化合物的获得与应用分析：绿色化学要求尽可能地利用原材料根据题干要求，要从反应的原子利用率方面进行考虑分析解答：解：a、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应，原料利用率为100%，故a正确；b、甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有副产品hcl生成，故b错误；c、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，故c错误；d、用二氧化硅制备高纯硅，有副产品co生成，故d错误；故选a点评：本题主要考查“绿色化学”知识此题难度不大，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面7下列说法正确的是（）a li是最活泼的金属，f是最活泼的非金属b mg（oh）2碱性比ca（oh）2强c 元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，共16纵行d x2+的核外电子数目为18，则x在第四周期第a族考点：碱金属的性质；元素周期表的结构及其应用分析：a同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；b同主族从上到下金属的活泼性依次增强，最高价氧化物碱性依次增强；c族占3个纵行；d阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数解答：解：a最活泼的金属是cs，最活泼的非金属是f，故a错误；b同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以mg（oh）2碱性比ca（oh）2弱，故b错误；c元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族，一个族占三个纵行，故c错误；dx2+的核外电子数目为18，依据阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数，所以x原子的质子数=18+2=20，为钙元素，在第四周期第a族，故d正确；故选：d点评：本题考查了元素性质递变规律和元素周期表结构，明确元素周期表排布规律和元素周期律是解题关键，题目难度不大8下列说法中，正确的是（）a 所有的烷烃，彼此都是同系物b 两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体c 相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体d 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体分析：a烷烃中，碳原子数目相同的烷烃互为同分异构体，不属于同系物；b两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者的分子式不一定相同；c相对分子量相同的有机物，不一定具有相同的分子式，如乙醇与甲酸；d根据烷烃的组成及结构特点进行判断解答：解：a含有相同碳原子的烷烃，分子式相同，属于同分异构体，不属于同系物，故a错误；b两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者的分子式不一定相同，如不同的烯烃分子之间，二者不一定是同分异构体，故b错误；c相对分子质量相同的化合物不一定具有相同的分子式，如甲酸与乙醇，故c错误；d链烃中，每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳碳键都是单键，该有机物一定为烷烃，故d正确；故选d点评：本题考查了同系物、同分异构体的判断、烷烃的概念及判断，题目都能增大，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确同系物、同分异构体的概念及判断方法9设na代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）a 常温常压下，16g甲烷所含的质子数为10nab 常温常压下，18g重水所含的原子数为3nac 标准情况下，22.4l四氯化碳所含有的分子数为nad 常温常压下，1mol氦气分子所含有的核外电子数为4na考点：阿伏加德罗常数分析：a甲烷分子中含有10个质子，16g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol质子；b依据质量换算成物质的量，结合水分子的构成原子分析计算；c气体摩尔体积适用对象气体；d氦气是单原子分子，原子序数为2解答：解：a.16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，所含的质子数为10na，故a正确；b.18g重水的物质的量为=0.9mol，1个水分子含有3个原子，所以共含有2.7na个原子，故b错误；c标况下四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故c错误；d常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2na，故d错误；故选：a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系是解题关键，注意气体摩尔体积的条件应用，注意氦气是单原子分子，题目难度不大10根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（）a 将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出不能说明钠的金属性比铜弱b 用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝说明氯元素的非金属性比碘元素强c 把h2s气体和cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出说明cl的非金属性比s强d 将0.1 mol na、mg、al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生h2外，还分别生成了nacl、mgcl2、alcl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol说明这三种金属的活泼性为：almgna考点：钠的化学性质；氯气的化学性质；常见金属的活动性顺序及其应用分析：a金属钠性质活泼，投入到硫酸铜溶液中，先和水反应，不能置换出铜；b氯气与碘化钾发生置换反应生成单质碘；c氯气具有较强的氧化性，与硫化氢气体反应生成单质硫；d金属的活泼性与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关解答：解：a金属钠性质活泼，投入到硫酸铜溶液中，先和水反应生成naoh和氢气，进而生成氢氧化铜，不能置换出铜，所以不同用该反应说明钠的金属性比铜弱，故a正确；b氯元素的非金属性比碘元素强，则氯气的氧化性比碘强，氯气与碘化钾发生置换反应生成单质碘，故b正确；ccl的非金属性比s强，氯气具有较强的氧化性，与硫化氢气体反应生成单质硫，故c正确；d金属的活泼性与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，不能用电子的多少比较金属性强弱，故d错误；故选d点评：本题考查金属性、非金属性的比较，题目难度中等，注意比较的角度是否合理把握比较方法11下列叙述错误的是（）a 碱金属元素原子最外层都只有1个电子b 依li、na、k、rb，单质熔沸点升高，密度增大c 单质氧化性：f2cl2br2i2d 氢化物稳定性：hfhclhbrhi考点：元素周期律的作用分析：a、碱金属的最外层电子数等于主族序数；b、li、na、k、rb、cs，单质熔沸点逐渐降低；c、元素的非金属性越强，单质的氧化性越强；d、元素的非金属性越强，氢化物越稳定解答：解：a、碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故a正确；b、按照li、na、k、rb、cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故b错误；c、非金属性ibrclf，则对应氧化性为由弱到强，所以单质氧化性：f2cl2br2i2，故c正确；d、元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性ibrclf，所以氢化物稳定性：hfhclhbrhi，故d正确，故选b；点评：本题考查元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置及元素周期律为解答的关键，注意非金属性比较方法及应用，题目难度不大12已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a 原子半径：abcdb 原子序数：dcbac 离子半径：cdbad 单质的还原性：abdc考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同电子层结构，则a、b在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，c、d在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，以此来解答解答：解：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同电子层结构，则a、b在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，c、d在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，a电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为bacd，故a错误；b由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为abdc，故b错误；c具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为abdc，则离子半径为c3db+a2+，故c正确；d由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为bacd，则单质的还原性bacd，故d错误；故选c点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键，题目难度不大13某元素气态氢化物化学式为h2r，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（）a h2ro3b h2ro4c hro3d h3ro4考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素r的气态氢化物的化学式确定元素r的最低负价，然后根据元素的最高正价+|最低负价|=8，进而求得r元素最高正价，结合选项各化学式中r元素的化合价，据此判断解答：解：元素r的气态氢化物的化学式为h2r，所以r的最低负价为2价，所以元素r的最高正价为+6价，ah2ro3中r元素化合价为+4，故a不符合；bh2ro4中r元素化合价为+6，故b符合；chro3中r元素化合价为+5，故c不符合；dh3ro5中r元素化合价为+5，故d不符合，故选b点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，难度不大，注意掌握元素的最高正价+|最低负价|=8，根据化学式计算元素化合价14五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如图，其中y的单质在空气中含量最高下列判断正确的是（）a 最高价氧化物的水化物的酸性：xyb 气态氢化物稳定性：ymc r的氧化物的水化物是离子化合物d z、m、r的原子半径依次减小，最高化合价依次升高考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，x、y位于第二周期，z、m、r位于第三周期，y的单质在空气中含量最高，则y是n元素，x是c元素、z是al元素、m是p元素、r是s元素，a元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；b元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；cr的氧化物的水化物是亚硫酸或硫酸；d第三周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，元素最高化合价随着原子序数增大而升高解答：解：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，x、y位于第二周期，z、m、r位于第三周期，y的单质在空气中含量最高，则y是n元素，x是c元素、z是al元素、m是p元素、r是s元素，a元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性yx，所以最高价氧化物的水化物的酸性：xy，故a错误；b元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性ym，则氢化物稳定性ym，故c错误；cr的氧化物的水化物是亚硫酸或硫酸，亚硫酸或硫酸都是共价化合物，故c错误；d第三周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，元素最高化合价随着原子序数增大而升高，这几种元素z、m、r都是第三周期元素，且原子序数依次增大，所以z、m、r的原子半径依次减小，最高化合价依次升高，故d正确；故选d点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，先根据元素位置确定元素，再结合元素周期律分析解答，注意c选项中没有明确r氧化物是最高价态氧化物，所以应该考虑亚硫酸，为易错点15短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、c的原子序数的差是8，a原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中b原子的原子半径最大下列说法正确的是（）a 气态氢化物的热稳定性：acb 元素a与b只能形成一种化合物c 元素b与d形成的化合物是离子化合物d 最高价氧化物对应的水化物的酸性：cd考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，a原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则a为氧元素；a、c的原子序数的差是8，则c为s元素；结合原子序数可知，d为cl元素；在同周期主族元素中b原子的原子半径最大，处于a族，原子序数大于o，则b为na，据此解答解答：解：短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，a原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则a为氧元素；a、c的原子序数的差是8，则c为s元素；结合原子序数可知，d为cl元素；在同周期主族元素中b原子的原子半径最大，处于a族，原子序数大于o，则b为na，ao、s同主族，自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故a错误；bo与na元素可以形成氧化钠、过氧化钠，故b错误；cna与cl元素生成的化合物为nacl，属于离子化合物，故c正确；ds、cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故d错误，故选c点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握16下列各组顺序的排列不正确的是（）a 酸性强弱：hclo4h2so4h3po4b 离子半径：na+mg2+al3+fc 热稳定性：hclh2sph3sih4d 氧化性：k+na+mg2+al3+考点：元素周期律的作用分析：a、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；b、电子数层相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；c、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；d、元素的金属性越强，对应的阳离子的氧化性越弱；解答：解：a、元素地非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性clsp，所以酸性强弱：hclo4h2so4h3po4，故a正确；b、电子层数相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，所以离子半径：fna+mg2+al3+，故b错误；c、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性clspsi，所以热稳定性：hclh2sph3sih4，故c正确；d、元素的金属性越强，对应的阳离子的氧化性越弱，金属性knamgal，所以氧化性：k+na+mg2+al3+，故d正确，故选b；点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大17有a、b、c、d、e、f六种元素，其中a、b、c、d、e为短周期元素原子半径：acbed；原子的最外层电子数：a=d、c=e、a+b=c；原子的层电子层数：b=c=2a；b元素的最高正价与最低负价数量之差为2，f在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（）a b的氧化物对应的水化物为强酸b f单质与c单质反应的产物只有一种c 因为e单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以e单质的熔点比溴单质要低d a、d形成化合物的水溶液呈碱性考点：原子结构与元素的性质分析：有a、b、c、d、e、f六种元素，其中a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素由于原子的电子层数：b=c=2a，则a只能处于第一周期，b、c处于第二周期，b元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，则b处于a族，则b为氮元素，原子的最外层电子数：a=d、c=e、a+b=c，则a、d处于a族，c最外层电子数为6，可推知c为氧元素，a为氢元素，故e为硫元素；结合原子半径：acbed，结合原子序数，故d为na，f为地壳中含量第二的金属元素，则f为fe，据此解答解答：解：有a、b、c、d、e、f六种元素，其中a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素由于原子的电子层数：b=c=2a，则a只能处于第一周期，b、c处于第二周期，b元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，则b处于a族，则b为氮元素，原子的最外层电子数：a=d、c=e、a+b=c，则a、d处于a族，c最外层电子数为6，可推知c为氧元素，a为氢元素，故e为硫元素；结合原子半径：acbed，结合原子序数，故d为na，f为地壳中含量第二的金属元素，则f为fe，ab为氮元素，其氧化物对应水化物中亚硝酸为弱酸，故a错误；bfe与氧气形成产物有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，故b错误；ce为硫元素，常温下，其单质为固体，熔点高于溴单质，故c错误；da为氢元素，d为na，二者形成的化合物为nah，溶于水反应生成氢氧化钠与氢气，故其水溶液呈碱性，故d正确，故选d点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，d选项为易错点，中学基本不涉及金属氢化物18下列表示电子式的形成过程正确的是（）a b c d 考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成专题：化学用语专题分析：a氯化氢是共价化合物，原子之间形成共用电子对；bmgf2电子式中2个氟离子在镁离子两边；c溴化钠是离子化合物；do原子和c原子通过共用电子对形成二氧化碳解答：解：ahcl为共价化合物，hcl电子式为，故a错误；bmgf2为离子化合物，镁离子与两个f形成离子键，其电子式为，故b错误；cnabr为离子化合物，其电子式为，故c错误；do原子和c原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故d正确故选d点评：本题考查了化学用语，涉及电子式的书写，明确离子化合物、共价化合物电子式书写规则即可解答，注意氟化镁中两个氟离子的位置，为易错点19固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）a 1 mol nh5中含有5 na个nh键（na表示阿伏加德罗常数）b nh5中既有共价键又有离子键c nh5的电子式为d 它与水反应的离子方程式为nh4+h+h2o=nh3h2o+h2考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；离子方程式的书写；共价键的形成及共价键的主要类型分析：固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则nh5属于铵盐，电子式为，铵根离子和氢离子之间存在离子键，铵根离子中n原子和h原子之间存在共价键，据此分析解答解答：解：anh5中存在离子键和共价键，1 mol nh5中含有4na个nh键（na表示阿伏加德罗常数），含有1mol离子键，故a错误；bnh5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中n原子和h原子之间存在共价键，所以nh5中既有共价键又有离子键，故b正确；cnh5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中n原子和h原子之间存在共价键，电子式为，故c正确；dnh5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，离子方程式为nh4+h+h2o=nh3h2o+h2，故d正确；故选a点评：本题考查物质结构和性质，侧重考查学生获取信息、加工信息能力，明确该物质结构是解本题关键，注意该物质中存在的化学键，注意该物质中h元素化合价不都相等，题目难度不大20与图象有关的叙述，正确的是（）a 表示1mol h2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kj热量b 表示的热化学方程式为：h2（g）+ o2（g）=h2o（g）h=241.8 kjmol1c h2o（g）的能量低于h2（g）和o2（g）的能量之和d 表示2 mol h2（g）所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kj考点：反应热和焓变分析：由图象可知，2mol氢气和1mol氧气生成2mol水蒸气为放热反应，根据能量的变化可确定反应热，以此解答该题解答：解：a由图象可知，2mol氢气和1mol氧气生成2mol水蒸气放出483.6kj的能量，则表示的热化学方程式为：h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=241.8kj/mol，所以1mol h2（g）完全燃烧生成水蒸气放出241.8 kj热量，故a错误；b由图象可知，2mol氢气和1mol氧气生成2mol水蒸气放出483.6k