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化学好题精选1Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为 A、2.24gB、2.40gC、2.56gD、4.00g2下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，恢复到常温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是 A分子数比为1：1的H2和O2 B分子数比为1：1的CO和O2 C质量比为1：1的C和O2 D质量比为1：1的CH4和O23下列图像关系合理的是4某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将一定量该粗盐样品溶解于水中，过滤得到3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g、钙元素2g、氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为 A83.2%B86.3%C88.1%D91.5%5某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中 A只含氧元素 B一定含钠元素和氧元素 C只含钠元素 D一定含钠元素，可能含有氧元素6初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2:1和1:1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是ABCDFEAE转变为B一定是置换反应BA不一定是含CO32或HCO3的盐CD、F中相同元素的化合价一定相同D除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶7长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气。过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究，请你参与。实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？【猜 想】另一生成物为氢氧化钙。【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成 色，则猜想成立。写出该反应的化学方程式 。【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是 。 【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质。实验探究二 ：测定久置过氧化钙纯度【实验过程】称量144g样品放在铜网中，按图示装置组装后（药水瓶底部留有小孔），称量仪器及药品总质 量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量。测得实验数据如下表。样品质量装置及药品总质量装置及反应后物质总质量实验数据144g394g378g【问题讨论】（1）药水瓶中碱石灰的作用为 。（2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是 。（3）根据实验数据计算：生成氧气 g。样品中过氧化钙的含量是 。实验探究三 ：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量【测定方案】 如下图所示，连接好装置，检查装置气密性；称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入下图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面 与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。【问题讨论】（4）图中油层的作用为 ，油层上方留有空气，会使测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为 ，这个反应的发生可能使测定结果 。（5）反应结束后，测得量气管读数为1120ml，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的质量为2.2 g。求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 （6）步骤中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法为 。步骤中将样品和水混合的目的是 。（7）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到27.75g固体，这袋样品在变质前全为过氧化钙，其质量为 g。8某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_ _（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是_，装置A中试剂X应选用_ _；（3）若没有C装置，则会导致测定结果_ _（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是_；（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_%（计算结果保留一位小数）。9 Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，Fe(OH)2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3+3NaCl。由于Fe(OH)2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3，写出其反应的化学方程式： ，因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2 。【猜想与假设】若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀。你认为灰绿色沉淀最可能的成分是 。【设计与实验】用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备。除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用 的方法。先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入 ，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功。A生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。方法二：用右图装置来制备。在装置中加入Fe和稀H2SO4。在装置中加入NaOH浓溶液。为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在装置和中加入试剂,打开止水夹,塞紧橡胶塞,反应一段时间后再夹紧止水夹,在夹紧止水夹之前的实验步骤是 ，写出夹紧止水夹后中的化学反应方程式 、 。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其原因是 。【分析与计算】将18gFe(OH)2在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16g只含有Fe、O元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式。10某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品。 (一)有关资料原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。 (二)生产工艺降温结晶经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：A晶体。（1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是 ； （2）反应器中的反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。再将NaHCO3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱。在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是 ，可重复利用的是 （水除外，只需一种）；（3）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是 。(三)工业纯碱中杂质的判断：（4）已知：NH4Cl NH3+HCl实验步骤：取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。 由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。(四)含量测定 （5）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解, 然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并