高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡（第2课时）测试题3 鲁科版选修4.doc

第三章物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡第2课时一、选择题1. 在t 时，ag2cro4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知agcl的ksp1.81010。下列说法不正确的是( )at 时，ag2cro4的ksp为1108b饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4不能使溶液由y点变为x点ct 时，y点和z点时ag2cro4的ksp相等dt 时，将0.01 moll1 agno3溶液滴入20 ml 0.01 moll1 kcl和0.01 moll1 k2cro4的混合溶液中，cl先沉淀2下列说法正确的是( )a难溶电解质的溶度积ksp越小，则它的溶解度越小b任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用ksp表示c溶度积常数ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大d升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，ksp也变小3关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )a将饱和na2so4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明kspca(oh)2大于ksp(caso4)bksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关c已知25时，kspfe(oh)3=4.010-38，该温度下反应fe(oh)3+3h+fe3+3h2o的平衡常数k=4.010-4d已知25时，kspmg(oh)2=1.810-11，在mgcl2溶液中加入氨水，测得混合液的ph=11，则溶液中的c(mg2+)为1.810-5moll-14化学平衡常数(k)电离常数(ka、kb)、溶度积常数(ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )a当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（ka、kb）均变大bka(hcn)ka(ch3cooh)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强c向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生baso4沉淀，则ksp(baso4)ksp(baco3)d化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关5常温下，已知ksp(agcl)ksp( agbr)，现将agcl与agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓agno3溶液，下列有关说法不正确的是( )a根据ksp(agcl)ksp( agbr)，可知agcl的溶解能力比agbr强b加入足量浓agno3溶液后，agcl和agbr的溶度积ksp均不变c加入足量浓agno3溶液后，溶液中只有agbr沉淀d在含有agbr、agcl固体的悬浊液中，c (cl) c (br)6在饱和mg(oh)2溶液中，c(oh-)=1.010-4 moll-1。若往该溶液中加入naoh溶液，使溶液的c（oh-）变为原来的10倍，则mg(oh)2的溶解度在理论上将( )a变为原来的10-3倍 b变为原来的10-2倍c变为原来的10倍 d不发生变化7. 25时，kspmg(oh)2=5.6110-12，ksp(mgf2)=7.4210-11。下列说法正确的是( )a. 饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2+)更大b. 在mg(oh)2的悬浊液中加入少量nh4cl固体，c(mg2+)增大c. mg(oh)2固体在0.01 moll-1的氨水中的ksp比在0.01 moll-1nh4cl溶液中的ksp小d. 在mg(oh)2的悬浊液加入浓naf溶液，mg(oh)2不可能转化成为mgf28下列方程式书写正确的是( )a. 碳酸的电离方程式：h2co32h+co32b. 氯气通入水中：cl2+h2o2h+cl+cloc. 往agi悬浊液中滴加na2s饱和溶液：2ag+(aq)+s2(aq)=ag2s(s)d. 用醋酸除水垢：2ch3cooh+caco3=2ch3coo+ca2+h2o+co29下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )a反应开始时，溶液中各离子浓度相等 b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解10在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：ca(oh)2(s) ca(oh)2(aq) ca2+(aq)+2oh-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是( )a.n (ca2+)增大 b.c(ca2+)不变c.c(oh-)增大 d.n(oh-)不变11下列叙述正确的是 ( )a. 25时 cu(oh)2在水中的溶解度大于其在cu(no3)2溶液中的溶解度b. 常温下，naclo溶液显碱性的原因：clo+ h2o = hclo + ohc. 2no(g) + 2co(g) = n2(g) + 2co2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的h 0d. 25时向水中加入少量naoh后，由水电离出的c(h+)c(oh)不变12关于caco3沉淀的溶解平衡说法正确的是( )a. caco3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等b. caco3难溶于水，溶液中没有ca2+和co32-c. 升高温度，caco3沉淀的溶解度无影响d. 向caco3沉淀中加入na2co3固体，caco3沉淀的溶解度不变13. 在一定温度下，一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡：ca(oh)2(s)ca2+（aq）+2oh-(aq)当向浑浊液中加入少量的生石灰,又恢复到原温度时，下列说法中正确的是（ ）a. 溶液中ca2+数不变 b. c(ca2+)增大c. ph不变 d. ph增大14已知常温下，ksp(agcl)=1.810-10 mol2l-2，ksp(agi)=8.310-17mol2l-2，下列叙述中， 正确的是（ ）a. 常温下，agcl 在饱和 nacl 溶液中的 ksp 比在纯水中的 ksp 小b. 向 agcl 的悬浊液中加入 ki 溶液，沉淀由白色转化为黄色c. 向 agcl 的饱和溶液中加入 nacl 晶体，有 agcl 析出且溶液中 c(ag+)=c(cl-)d. 将 0.001 moll-1 的 agno3 溶液滴入 kcl 和 ki 的混合溶液中，一定先产生 agi 沉淀二、非选择题15. 硫化物按其溶解性可以分三类：易溶于水的有k2s，na2s，(nh4)2s等；易溶于非氧化性强酸，不溶于水的有fes，zns等；大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如hgs，ag2s，cus，cu2s等。其中，ag2s，cus，cu2s能溶于硝酸发生氧化还原反应，而hgs只能溶于王水。（1）推测硫化氢通入硫酸铜溶液中能否发生反应？若能，写出反应的离子方程式；若不能，写出原因 ；（2）在氢硫酸溶液中改变下列条件，能使溶液中c(oh)、c(s2)都增大的是 ；a加入少量的漂白粉 b通入氨气c加入少量过氧化钠粉末 d加入少量硝酸银溶液（3）已知在常温下，fes的ksp6.251018，h2s饱和溶液中c(h)与c(s2)之间存在如下关系：c2(h)c(s2)1.01022。在该温度下，将适量fes投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(fe2)达到1 moll1，应调节溶液的ph为_(已知lg2=0.3) ；（4）将hg加入到一定浓度的h2s溶液中，有氢气产生，原因为 。(已知hg在溶液中，存在平衡：hg-2ehg2+)16. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的ag请根据所学知识回答：(1)a为0.1 moll1的(nh4)2so4溶液，实验测得a的ph7，请分析b显碱性的原因： _；(3)c为al2(so4)3溶液，把c蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 ，若把b和c混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_；(4)d为ch3coona溶液，常温下，ph9的d中，水电离出来的c(oh)_；(5)e为某浓度的nh4cl溶液，常温下， 测得该溶液的ph=5，写出该溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(cl-)c(nh4+)_ mol/l；(6)f为mg(oh)2溶液，求室温下f饱和溶液中mg2+的物质的量浓度_ mol/l(已知室温时，mg(oh)2的溶度积ksp3.210-11) ；(7)g为硫化钠溶液，在配制g时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。17. （1）在粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2+。在提纯时为了除去fe2+，常加入合适氧化剂，使fe2+氧化为fe3+，下列物质可采用的是_；akmno4 bh2o2 c氯水 dhno3然后再加入适当物质调整溶液至ph=4，使fe3+转化为fe（oh）3，调整溶液ph可选用下列中的_；anaoh bnh3h2o ccuo dcu(oh)2（2）甲同学怀疑调整溶液ph=4是否能达到除去fe3+而不损失cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下fe(oh)3的溶度积ksp=8.010-38，cu(oh)2的溶度积ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 moll-1时就认为沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为3.0moll-1，则cu(oh)2开始沉淀时溶液的ph为_，fe3+完全沉淀即c(fe3+)110-5 moll-1时溶液的ph为_，通过计算确定上述方案_ （填“可行”或“不可行”）。18. 已知在25的水溶液中，agx、agy、agz均难溶于水，但存在溶解平衡当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用ksp表示，ksp和水的kw相似)如：agx(s)ag(aq)x(aq)；ksp(agx)=c(ag)c(x)1.81010agy(s)ag(aq)y(aq)；ksp(agy)=c(ag)c(y)1.01012agz(s)ag(aq)z(aq)；ksp(agz)=c(ag)c(z)8.71017（1）根据以上信息，判断agx、agy、agz三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 l溶液表示)s(agx)、s(agy)、s(agz)的大小顺序为 ；（2）若向agy的饱和溶液中加入少量的agx固体，则c(y) (填“增大”、“减小”或“不变”) ；（3）在25时，若取0.188 g的agy(相对分子质量为188)固体放入100 ml水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中y的物质的量浓度为 ；（4）由上述ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现agy向agz的转化，并简述理由： 在上述（3）体系中，能否实现agy向agx的转化？根据你的观点选答一项若不能，请简述理由： ，若能，则实验转化的必要条件是 。参考答案1. 【答案】a【解析】a依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，ag2cro4的沉淀溶剂平衡为：ag2cro4(s)2ag+cro42-；ksp=c2(ag+)c(cro42-)=(10-3)210-5=10-11；故a错误；b在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4不能使溶液由y点变为x点，故b正确；c一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t时，y点和z点时ag2cro4的ksp相等，故c正确；d依据溶度积常数计算ksp(cro42-)=c2(ag+)c(cro42-)=110-9；ksp(agcl)=c(ag+)c(cl-)=1.810-10，以0.01mol/l agno3溶液滴定20ml0.01mol/lkcl和0.01mol/l的k2cro4的混合溶液，c(cro42-)=0.01mol/l，得到c(ag+)=10-4mol/l，0.01mol/l kcl溶液中，c(cl-)=0.01mol/l；依据溶度积计算得到：c(ag+)=1.810-8mol/l，所以先析出氯化银沉淀，故d正确；故选a。2【答案】d【解析】a同类型的难溶电解质ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，故a错误；b任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中才存在溶解平衡，故b错误；c溶度积常数ksp与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，故c错误；d升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度，逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，所以ksp也变小，故d正确；故选d。3【答案】a【解析】a、将饱和na2so4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但二者阴阳离子个数比不同，不能说明ksp大小，错误；b、ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，正确；c、kspfe(oh)3=c3(oh-)c(fe3+)，反应fe(oh)3+3h+fe3+3h2o的平衡常数k=c(fe3+)/c3(h+)=c3(oh-)c(fe3+)/k3w=4.0104，正确；d、混合液的ph=11，kspmg(oh)2=c2(oh-)c(mg2+)，c(oh-)=10-3，带入求得c(mg2+)=1.810-5 moll1，正确；故答案选a。4【答案】a【解析】a、弱酸、弱碱的电离吸热，所有当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（ka、kb）变大，正确；b、ka(hcn)ka(ch3cooh)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸弱，错误；c、向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生baso4沉淀，则ksp(baso4) ksp(baco3)，错误；d、化学平衡常数的大小与温度有关，与催化剂、浓度、压强无关，错误；故答案选a。5【答案】c【解析】aagcl与agbr结构相似，ksp且越大，溶解能力越强。所以，根据ksp(agcl)ksp( agbr)，可知agcl的溶解能力比agbr强，故a正确；bksp只与温度有关，加入足量浓agno3溶液后，agcl和agbr的溶度积ksp均不变，故b正确；c加入足量浓agno3溶液后，溶液中绝大多数氯离子和溴离子均转化为沉淀物，所以沉淀为有agbr、agcl，故c错误；d根据ksp(agcl)ksp( agbr)，且银离子浓度相同，所以在含有agbr、agcl固体的悬浊液中c (cl)c (br)，故d正确。故选c。6【答案】b【解析】ksp= c2(oh-)c(mg2+)，加naoh溶液后c(oh-)=1.010-3moll-1，则c2(oh-)c(mg2+)会变为原来的100倍，则mg(oh)2的溶解度在理论上将变为原来的10-2倍。答案选b。7. 【答案】b【解析】a、根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中mg2+浓度较小，故a错误；b、氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，生成一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加，故b正确；c、ksp只与温度有关，不随浓度变化，故c错误；d、不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合，使溶液中c(mg2)c(f-)27.4210-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，故d错误。8【答案】d【解析】a碳酸是弱酸，应分步电离，故a错误；b氯气通入水中生成的hclo是弱酸，不可拆分，故b错误；cagi是不溶于的电解质，不可拆分，故c错误；d用醋酸除水垢发生的离子反应为2ch3cooh+caco3=2ch3coo+ca2+h2o+co2，故d正确；答案为d。9【答案】b【解析】a反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，故a错误；b沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解达到平衡，故b正确；c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，与难溶二者是否是1：1型有关、与溶解难溶物质的溶液中是否存在难溶物质的离子等有关，故c错误；d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，故d错误；故选b。10【答案】b【解析】向悬浊液中加少量生石灰，发生反应：cao+h2o=ca(oh)2，a向悬浊液中加少量生石灰，反应消耗水，会析出氢氧化钙，则n(ca2+)减小，故a错误；b反应后仍为饱和溶液，钙离子浓度c(ca2+)不变，故b正确；c反应后仍为饱和溶液，c(oh-)不变，故c错误；d反应后仍为饱和溶液，c(oh-)不变，溶液体积减小，所以n(oh-)减小，故d错误；故选b。11【答案】a【解析】acu(no3)2溶液中cu2+抑制cu(oh)2的溶液平衡逆向移动，使溶解度减小，故a正确； b常温下，naclo溶液显碱性的原因是clo+ h2ohclo + oh，故b错误；c正反应为熵减的反应，即s0，常温下能自发进行，根据h-ts=g0反应自发进行，可推知该反应h0，故c错误；d25时向水中加入少量naoh后，naoh抑制水的电离，由水电离出的c(h+)c(oh)减小，故d错误；答案为a。12【答案】a【解析】试题分析：a达到沉淀溶解平衡时，caco3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故a正确；bcaco3难溶于水，存在溶解平衡，溶液中存在ca2+和co32-，故b错误；c升高温度增大物质溶解度，碳酸钙的溶解度增大，故c错误；d向caco3沉淀中加入纯碱固体，由于溶液中的碳酸根离子浓度增大，碳酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动，caco3的溶解量降低，故d错误；故选a。高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质溶解度的变化应用，溶解平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，改变ca2+或co32-的浓度，或加入与ca2+或co32-反应的物质，可使平衡发生移动，以此解答该题。13【答案】c【解析】a生石灰与水反应消耗水，水少了会析出ca(oh)2，因此ca2+数会减少，故a错误；bcd该悬浊液为饱和溶液，饱和溶液的浓度只与温度有关，因此，温度不变，离子浓度就不变，ph不变，故b、d错误；故c正确；故选c。本题考查了溶解度与温度的关系，但是要注意溶剂的质量是否变化。悬浊液为饱和溶液，饱和溶液的浓度只与温度有关，但是生石灰与水反应消耗水，饱和溶液中，溶剂少了会析出溶质。14【答案】b【解析】a.ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，温度不变，ksp不变，故a错误；b.因为ksp（agcl）ksp（agi），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，则向agcl的悬浊液中加入ki溶液，沉淀由白色转化为黄色，故b正确；c.向agcl的饱和溶液中加入nacl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（ag+）减小，c（cl-）增大，则c(ag+)ksp时生成沉淀来判断。15【答案】（1）cu2+h2s=cus+2h+ （2）b （3）2.4（4）hgs的ksp很小，发生反应hg2+h2s=hgs+2h+，使hg-2ehg2+正向移动,2h+2e=h2(其他合理答案均可)【解析】（1）硫化氢通入硫酸铜溶液中会发生复分解反应，反应方程式为h2s+cuso4=cus+h2so4；（2）h2s溶液中存在h2shs-+h+，hs-s2-+h+；a加入少量的漂白粉，虽属于碱性物质，但漂白粉有强氧化性能氧化h2s，则c(oh-)增大，c(s2-)减小，故a错误；b通入氨气，则平衡右移，c(oh-)、c(s2-)都增大，故b正确；c加入少量过氧化钠粉末，能将硫离子氧化，硫离子浓度减小，故c错误；d加入少量硝酸银溶液，会消耗硫离子，硫离子浓度减小，故d错误；故选b。（3）溶液中c(s2-)=6.2510-18mol/l，c2(h+)c(s2-)=1.010-22，则c(h+)=mol/l=410-3mol/l，ph=3-2lg