阿伏伽德罗.doc

化学家阿伏加德罗生平介绍阿伏加德罗（Amedeo Avogadro、1776年1856年），意大利化学家，生于都灵的显赫家族。全名Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregua。1811年发表了阿伏伽德罗假说，也就是今日的阿伏伽德罗定律，并提出分子概念及原子、分子区别等重要化学问题。阿伏伽德罗出生于意大利西北部皮埃蒙特大区的首府都灵，是当地的望族，阿伏伽德罗的父亲菲立波，曾担任撒伏以王国的最高法院法官。父亲对他有很高的期望。阿伏伽德罗勉强的读完中学，进入都灵大学读法律系，成绩突飞猛进。阿伏伽德罗30岁时，对研究物理产生兴趣。后来他到乡下的一所职业学校教书，1815年1月与马西亚结婚。1832年，出版了四大册理论物理学，其中写下有名的假设：“在相同的物理条件下，具有相同体积的气体，含有相同数目的分子。”但未被当时的科学家接受。著名的阿伏伽德罗常量（Avogadros number）以他的姓氏命名, NA.阿伏伽德罗定律 定义：同温同压同体积的气体所含的分子数相同。推论：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=1/2阿莫迪欧阿伏伽德罗 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿佛加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。一 物质的量的单位摩尔物质的量：（1） 定义：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n.（2） 单位：摩尔1 摩尔：（1） 定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol.（2） 国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同。（3） 说明：必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称，如1mol水。2 阿伏加德罗常数：（1） 定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。（2） 数值和单位：6021023mol-1（3） 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间换算的关系：n=N/3 摩尔质量：（1） 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。（2） 单位：g/mol(或gmol-1)与1mol物质的质量的比较：数值相同，单位不同。（3）物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间换算的关系：n=m/M气体摩尔体积：（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为：Vm.（2）单位：L/mol(或Lmol-1)（3）标准状况下的气体摩尔体积标准状况：0和1.01105Pa（101KPa）标准状况下的气体摩尔体积：约22.4Lmol-1（4）影响物质体积大小的因素：归纳：在物质所含的微粒数相同的情况下：固体、液体的体积主要决定于其所含微粒本身的大小气体的体积主要决定于气体分子间的平均距离（5）气体体积、气体摩尔体积和物质的量之间换算的关系：Vm=V/n物质的量浓度:(1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度， 符号为CB（2）单位：mol/L（3）说明： 物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物， 还可以是指某种离子或分子(4) 溶液的有关计算物质的量浓度、溶质的物质的量与溶液体积的换算关系： 浓溶液稀释或稀溶液浓缩的有关计算 原理：稀释或浓缩前后溶质的物质的量(或质量)不变表示为： C(浓)V(浓)C(稀)V(稀)m11=m22 同溶质的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合时溶液体积变化不计)混合：m11+m22=(m1+m2) 混 一定温度下，某饱和溶液中溶质B的溶解度(S)与溶质B的质量分数B 的换算关系 根据S 和B （饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）推得：B 或 S=WB/(1-WB)100某一溶液中溶质的质量分数B、溶质的物质的量浓度 CB和溶液的密度()的换算关系：CB相互关系：n=CV二、有关计算关系1. m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：=（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：=（2）使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体当气体摩尔体积用22.4Lmol-1时必须是标准状况3.c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围： 以上计算关系必须是在溶液中使用微粒数目是指某种溶质若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3H2O，但要以NH3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到三、气体状态方程：PV = nRT四、阿伏加德罗定律重要公式与气态方程（PV = nRT）之间的关系推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即。推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即。推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于相对分子质量之比，也等于密度之比，即。推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即。五、物质的量在化学实验中的应用一定物质的量浓度溶液的配制(1)所需仪器：托盘天平(溶质为固体时)和药匙或量筒(浓溶液稀释时)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等(2)配制步骤：算(计算)取(称取或量取)溶(溶解)冷(冷却)注(转移)洗(洗涤)振(振荡)定(定容)摇(摇匀)存(保存)以配制100ml1.00molL1的NaCl溶液为例：计算：所需NaCl固体的质量为5.85g；称量：准确称量NaCl固体（该步操作用到的仪器有托盘天平、药匙）；溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解。（该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒）；冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温；转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入100ml容量瓶中；洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液也