2018年高中化学_第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.1 化学反应的方向课件10 鲁科版选修4_第1页
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文档简介

第1节化学反应的方向 第1节化学反应的方向 达到着火点时 自发进行 探究内容 自发过程 在某一温度和压强下 不借助光 电等外部力量就能自动进行的过程 1 化学反应在一定条件下朝哪个方向自发进行 2 化学反应在什么条件下能按我们希望的方向自发进行 共同特点 能量由高向低转化 讨论 列举能自发进行的化学反应 并讨论自发反应与焓变有没有关系 一 反应焓变与反应方向 结论 1 放热反应 H 0 有利于化学反应自发进行 2 反应焓变是反应能否自发进行有关的一个重要因素 但不是唯一因素 交流研讨 NH4NO3 s NaOH s NaC1 s 和蔗糖都能溶于水 它们的溶解过程与焓变有关吗 是什么因素决定它们的溶解能自发进行 NaCl型晶体 结论 体系会自发地从有序状态 无序状态 混乱度增大 1 熵 描述体系的混乱 无序 程度的物理量 单位 J mol 1 K 1 S 熵 克劳修斯 德国 二 反应熵变与反应方向 69 9Jmol 1K 1 47 9Jmol 1K 1 188 7Jmol 1K 1 S g S l S s 三种状态下水的熵 冰水水蒸气 S 高温 S 低温 不同物质 组成结构越复杂 熵值越大 物质状态S g S l S s 熵值的影响因素 小结 同一物质 温度 S S 生成物 S 反应物 S 熵减 S 熵增 反应前后体系的混乱程度增大 反应前后体系的混乱程度减小 2 反应的熵变 S 你能举出生活中熵增的过程吗 事实证明 熵增有利于化学反应的自发进行 思考 在一定温度和压强下 熵值增大有利于反应的自发进行 那熵减小的反应是不是就不能自发进行呢 你同意这种观点吗 为什么 反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素 但也不是唯一因素 结论 NH4HCO3 s CH3COOH aq CH3COONH4 aq H2O l H 37 3kJ mol C s 石墨 H2O g CO g H2 g H 131 3KJ mol 思考 这两个反应都是吸热反应 为什么能自发进行 CO2 g 产生气体的反应 气体物质的量增大的反应 通常是熵增加反应 有利于反应自发进行 小结 焓判据 放热反应 H0 有利于化学反应自发进行 化学反应方向的判据 兴趣探究 汽车尾气中主要污染物是一氧化氮和一氧化碳 它们是现代化城市中的大气污染物 为了减轻大气污染 人们提出通过以下反应来处理汽车尾气 298K 100KPa时 H 746 8KJ mol 1 S 197
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