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酸碱溶液稀释时，溶液的导电能力变化 河南省平舆二高 张贺旭对于一元弱酸CH3COOH稀溶液，存在下列平衡： CH3COOH CH3COO+ H+ H2OH+ +OH设溶液中原C(H+)为X,则C(OH)为10-14/X,因此： y= C(H+)+C(OH)=X+10-14/X,有加水稀释后，C(H+)=X，则：y= C(H+)+ C(OH)= X+10-14/X 所以，由此可以看出： C(OH)增加的量赶不上C(H+)减小的量又 c(CH3COO)+ C(OH)= C(H+)则 c(CH3COO)一定减小又 c(CH3COO)+ C(OH)+ C(H+) =y+ c(CH3COO)所以溶液中离子总浓度减小，导电能力下降。其实，也可以这样算：c(CH3COO)+ C(OH)= C(H+)因为，C(H+)，又由于等式两边的值相等，所以，c(CH3COO)+ C(OH)之和也减小所以， c(CH3COO)+ C(OH)+ C(H+)之和减小对于二元弱酸（如H2CO3溶液）： 2c(CO3)+c(HCO3)+ C(OH)= C(H+)加水稀释，则：C(H+)，又由于：等式两边相等（即左边等于右边），所以 2c(CO3)+c(HCO3)+ C(OH)之和减小所以， 2c(CO3)+c(HCO3)+ C(OH)+ C(H+)之和减小对此，我们可得出以下结论： 稀释酸性（或碱性）稀溶液，无论是几元酸（碱），溶液中总离子浓度减小，导电能力下降。若对于浓溶液，我们也可以得出相应结论： 稀释酸性（或碱性
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