2018-2019版高中化学_第3章 自然界中的元素 3.4.2 溴与海水提溴课件 鲁科版必修1

第2课时溴与海水提溴 海水提溴1 溴的存在 地球上99 的溴元素以 的形式存在于海水中 所以溴元素被人们称为 海洋元素 Br 2 从海水中提溴 化工生产中可选用 做氧化剂 从海水中提取溴一般要经历 和 三个步骤 发生反应的离子方程式为 通过上述反应 生成的溴单质依然溶解在苦卤中 利用溴的 鼓入 或 就可将溴分离出来 氯气 浓缩 氧化 提取 Cl2 2Br 2Cl Br2 挥发性 热空 气 水蒸气 3 溴及其化合物的主要应用 在工业上 溴大量地用来制造燃料的 见光容易分解的 常被用做感光材料 在农业生产中 常常使用含溴的 在医药方面 和 常被用做镇静剂 4 碘的特性是使 变蓝 实验室中常用这一特性验证碘单质或淀粉 都属于卤族元素 简称 它们在元素周期表中排在同一纵列里 抗爆剂 溴化银 杀虫剂 溴化钠 溴化钾 淀粉 氯 溴 碘 卤素 5 利用混合物中一种溶质在 的溶剂里 的不同 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做 萃取后可以用 把互不相溶的两种液体分开 从而达到分离的目的 这种操作叫 互不相溶 溶解性 萃取 分液漏斗 分 液 1 海水中含有大量的化学元素 自然界中的有些元素主要存在于海水中 下列元素中 被称为 海洋元素 的是 A 镁B 钠C 溴D 氯 C 2 下列实验方法中正确的是 A 用酒精从碘水中萃取碘B 用加热的方法从碘和沙子的混合物中分离出碘C 用淀粉溶液直接检出I D 根据加入AgNO3溶液产生白色沉淀的现象认为溶液中含Cl B 3 从海水中可以提取溴 主要反应为2Br Cl2 Br2 2Cl 下列说法正确的是 A 溴离子具有氧化性B 氯气是还原剂C 该反应属于复分解反应D 氯气的氧化性比溴单质强 D 探究一萃取和分液操作1 萃取原理利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 2 分液物质分离的一种方法 适用于互不相溶的两种液体的分离 分液是萃取操作中的一个步骤 仪器 分液漏斗 烧杯 铁架台操作注意问题 分液漏斗使用前要 倒转分液漏斗时 应关闭 和 防止液体流出 并且要不时旋开 放气 以防止分液漏斗内压强过大引起危险 检查是否漏水 玻璃塞 活塞 活塞 分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞 或使塞上的凹槽 或小孔 对准分液漏斗上的小孔 保证分液漏斗内与外界大气相通 同时分液漏斗下端管口要 从而使液体顺利流下 下层液体要从 口放出 上层液体要从分液漏斗 口倒出 打开 紧贴烧杯内壁 下 上 3 操作步骤 1 萃取剂必须满足什么条件 能否用乙醇萃取溴水中的溴 为什么 答案 萃取剂必须具备的三个条件 萃取剂和原溶剂互不相溶 萃取剂和溶质不发生反应 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 不能 乙醇可以和水互溶 不能出现分层 无法分离 2 总结我们学过的物质分离的方法并举例 答案 过滤 固体和液体的分离 如 NaCl溶液中含有CaCO3 蒸馏 沸点不同 互溶的液体的分离 如 醋酸钠溶液中混有乙醇 分液 互不相溶的液体的分离 如 四氯化碳从溴水中萃取溴后溶液的分离 对点训练1 下列各项操作 错误的是 A 用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B 进行分液时 分液漏斗中的下层液体从下端流出 上层液体则从上口倒出C 萃取 分液前需对分液漏斗进行检漏D 为保证分液漏斗内的液体顺利流出 需将上面的塞子拿下 A 探究二Cl2 Br2 I2性质的比较1 物理性质 2 特性 1 溴的特性 常温下唯一的一种液态非金属单质 易挥发 2 碘的特性 3 氧化性 1 结合Br2的挥发性 溶解性和腐蚀性 易腐蚀橡胶等物质 实验室里如何保存液溴 答案 保存在玻璃塞棕色细口瓶里并加少量水 防止其挥发 2 如何分离氯化钠和碘的混合物 如何除去氯化钠中的氯化铵 二者的原理一样吗 答案 由于碘易升华 故可用加热法分离碘和食盐 物理变化 由于氯化铵受热易分解 用加热法除去氯化钠中的氯化铵 发生了化学变化 两者的原理不一样 3 将氯气通入含Br I 的混合溶液中时 反应将如何进行 答案 根据氧化还原反应的难易规律 氯气首先氧化还原性较强的I 然后再氧化还原性较弱的Br 对点训练2 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气 现按如图装置进行卤素的性质实验 硬质玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球 反应一段时间后 对图中指定部位颜色描述正确的是 A 卤素单质化学性质的比较1 相似性 1 与Fe反应 2Fe 3X2 2FeX3 X表示F Cl Br Fe I2FeI2 2 与H2反应 H2 X2 2HX H2 F22HF H2 Cl22HCl H2 Br22HBr H2 I22HI HX均易溶于水 HF为弱酸 其他为强酸 3 与H2O反应 X2 H2OHX HXO F除外 2F2 2H2O 4HF O2 4 与碱反应 X2 2OH X XO H2O F除外 2 递变性单质的氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 阴离子的还原性 I Br Cl F 特别提醒 AgX AgF除外 都难溶于水 也难溶于稀硝酸 AgBr呈淡黄色 AgI呈黄色 二者见光都易分解 探究三海水提溴1 海水中提溴 1 原料 2 反应原理 3 步骤 海水 氧化 4 提取方法 利用Br2的 鼓入 或 就可将溴分离出来 苦卤和Cl2 2Br Cl2 2Cl Br2 浓缩 提取 挥发性 热空气 水蒸气 海水提溴工艺流程如下 2 溴及其化合物的用途 对点训练3 海水是巨大的资源宝库 从海水中提取食盐和溴的过程如下 1 请列举海水淡化的两种方法 2 将NaCl溶液进行电解 在电解槽中可直接得到的产品有H2 3 步骤 中已获得Br2 步骤 中又将Br2还原为Br 其目的为 4 步骤 用SO2水溶液吸收Br2 吸收率可达95 有关反应的离子方程式为 由此反应可知 除环境保护外 在工业生产中应解决的主要问题是 蒸馏法 离子交换法 Cl2 NaOH 富集溴元素 Br2 SO2 2H2O 4H 2Br 强酸对设备的严重腐蚀 探究四Cl Br I 的检验1 沉淀检验法 1 试剂 和 2 方法 向待测液中滴加 后 再滴加 观察生成沉淀的颜色 3 现象及结论 若生成 色沉淀 则原溶液可能含有Cl 若生成 色沉淀 则原溶液含有Br 若生成 色沉淀 则原溶液含有I 4 反应原理 AgNO3溶液 稀硝酸 AgNO3溶液 稀硝酸 白 淡黄 黄 Cl Ag AgCl Br Ag AgBr I Ag AgI 2 氧化检验法 1 试剂 氯水或者氯气 2 方法 向待测液中滴加 后 再滴加四氯化碳 密度大于水 静置 分层后观察下层液体的颜色 3 现象及结论 若溶液颜色无明显变化 则原溶液可能含有Cl 若下层得到橙红色液体 则原溶液含有 若下层得到紫黑色液体 则原溶液含有 4 反应原理 氯水 Br I Cl2 2Br 2Cl Br2 Cl2 2I 2Cl I2 对点训练4 甲 乙 丙三种溶液各含有一种X X 为Cl Br 或I 向甲中加入淀粉溶液和氯水 溶液变为橙色 再加丙溶液 颜色无明显变化 则甲 乙 丙依次为 A Br I Cl B Br Cl I C I Br Cl D Cl I Br A 1 关于海水提溴下列说法不正确的是 A 溴在海水中以化合态形式存在B 从海水中提取溴要经过浓缩 氧化和提取三个步骤C 提取时利用了溴单质的挥发性D 溴在常温下是液态 其颜色与氯气颜色相同 D 2 下面的叙述正确的是 A 碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗B 液溴应保存在棕色的带有磨口玻璃塞的试剂瓶中 并加少量水进行水封C 次氯酸盐稳定 所以漂白粉可以露置在空气中保存D 碘易溶于酒精 所以用酒精可以从碘水中萃取碘 B 3 如果食用花生油不小心混入了大量的水 利用你所学的知识 最简便的分离方法是 B 4 向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2 充分反应后将溶液蒸干 灼烧残余物 最后剩下的物质是 A NaCl I2 Cl2B NaCl I2C NaCl NaBrD NaCl D 5 双选 鉴别NaCl NaBr NaI可以选用的试剂是 A 碘水 淀粉溶液B 氯水 四氯化碳C 溴水 汽油D AgNO3溶液 稀硝酸 BD 知识小结 1 Br2是唯一呈液态的非金属单质 2 Br2易挥发 I2易升华 可用苯