第十七章 常见的碱 课堂本.ppt

考纲要求 例题分析 知识整理 强化训练 第16章常见的酸 考纲要求 1 知道常见碱的主要性质和用途 2 认识碱的腐蚀性 知识整理 一 常见的碱的溶解性 钾钠钡可溶 氢氧化钙微溶 其他的碱都不溶 二 常见碱的物理性质 烧碱 火碱 苛性钠NaOH 熟石灰 消石灰Ca OH 2 白色固体 白色固体 易 微溶于水 吸水 干燥 下降 石灰水 三 氢氧化钠 氢氧化钙的化学性质 氢氧根离子 答案 四 氢氧化钠 氢氧化钙的工业制取 用化学方程式表示 1 原料 石灰石 水 纯碱 2 制取的过程 写出下列化学方程式 1 石灰石高温煅烧得生石灰 2 生石灰与水反应得熟石灰 3 纯碱与熟石灰反应得氢氧化钠 答案 例题分析 例1 烧碱同学 要穿过迷宫 从进口顺利地走到出口 途中遇到不反应的物质才能通过 见右图 1 请你在右图中用 连续线 画出烧碱应行走的路线 2 烧碱在刚进迷宫时 碰到了两种阻止它前进的物质 请写出反应的化学方程式 CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaCl 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 思路点拨 因为氢氧化钠不能和铁 氯化钠 碳 硝酸钾等物质反应 因此烧碱应走的路线如下图中所示 烧碱在刚进迷宫时 碰到了两种阻止它前进的物质 这两种物质是二氧化碳和氯化铜 氢氧化钠和二氧化碳 氯化铜反应的化学方程式分别是 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaCl 例2 2016 淄博 化学反应过程中常常伴随产生一些现象 同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生 为此 他们进行了如下探究 1 小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中 如图1所示 观察到试管内液面上升 还有另一种原因 请简要说明 二氧化碳被水吸收了 2 为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应 小红设计了如下方案 分别取上述实验后的溶液于A B两支试管中 如图2所示 向试管A中滴加足量的稀盐酸 观察到的现象是 反应的化学方程式 向试管B中滴加氯化钡溶液 观察到的现象是 反应的化学方程式 虽然实验的现象不同 但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应 3 实验过程中需要吸收CO2时 大多会选择NaOH溶液 但是 检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水 请简要解释原因 有气泡产生 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 有白色沉淀产生 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液 而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水 思路点拨 1 二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应 而且也能溶于水 故填 二氧化碳被水吸收了 2 二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠 所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠 也可用氯化钡来检验是否有碳酸钠生成 故填 有气泡产生 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 有白色沉淀产生 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 3 因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液 而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水 故填 氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液 而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水 强化训练 1 掌握物质的分类是学好化学的基础 指出下列物质中属于碱的是 A NaClB KOHC MgOD Cu B A组 2 2016 长沙 除去下列物质中含有的少量杂质 所选用的试剂不正确的是 D 3 2011 广州 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液 逐滴加入稀盐酸至过量 烧杯中溶液颜色变化的顺序是 A 紫色 红色 蓝色B 蓝色 紫色 红色C 蓝色 红色 紫色D 紫色 蓝色 红色 B 4 2016 广东 右图是表示在9 8g10 的稀H2SO4中逐滴滴入10 的Ba OH 2溶液的变化过程 下列说法正确的是 A X是时间 Y是pHB X是水的总质量 Y是H2SO4的质量C X是加入Ba OH 2溶液的质量 Y是沉淀物质的质量D X是加入Ba OH 2溶液的质量 Y是溶液中溶质的质量 D 5 以下推理正确的是 A 酸中都含有氢元素 所以含有氢元素的化合物一定是酸B 碱性溶液能使酚酞溶液变红 所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性C 中和反应生成盐和水 所以生成盐和水的反应一定是中和反应D 碳酸盐与盐酸反应放出气体 所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B 6 2014 绍兴 除去下列物质中的少量杂质 所用试剂和方法正确的是 D 7 下列除去杂质所选择试剂错误的是 D 8 2016 泰安 归纳总结是学习化学的重要方法 某化学兴趣小组学习碱的性质后 通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结 如图所示 表示物质两两之间能发生化学反应 请根据如图 回答问题 已知 CaCl2溶液呈中性 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 1 甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中 观察到溶液变红 得出结论 氢氧化钙溶液呈 填 酸性 碱性 或 中性 2 乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中 观察到的现象是 此时所得溶液中含有的溶质有 酸碱指示剂除外 3 丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中 充分反应后 与乙同学所得溶液混合 静置后发现 上层为无色透明的溶液 底部有白色沉淀 则上层溶液中一定含有的溶质是 酸碱指示剂除外 可能含有的溶质是 为验证可能含有的溶质 请写出实验操作过程及现象 碱性 溶液红色褪去 氯化钙 氯化氢 氯化钠 氯化钙 取上层清液于试管中 滴加碳酸钠溶液 若产生白色沉淀 说明含有氯化钙 合理即可 9 2015 茂名 归纳总结是学习化学的一种方法 请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题 箭头上方的物质是指与碱反应的物质 1 碱溶液能使无色酚酞溶液变 2 氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 所以氢氧化钠必须保存 3 请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物是 填 酸 碱 或 盐 4 碱溶液有相似的化学性质 是因为碱溶液中都含有 填化学符号 红色 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 密封 酸 OH 10 同学们在学习碱的化学性质时 进行了如下图所示的实验 1 写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 2 乙实验中滴加氢氧化钠溶液后 可观察到的现象是 HCl NaOH NaCl H2O B组 气球迅速膨胀 3 丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生 4 实验结束后 同学们将甲 乙 丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中 最终看到废液浑浊并呈红色 产生疑问 提出问题 废液中含有哪些物质 交流讨论 一定含有的物质 碳酸钙 指示剂 水和 写物质名称 还含有能使废液呈碱性的物质 能使废液呈碱性的物质是什么 同学们有如下猜想 小云认为 只有碳酸钠 小红认为 只有氢氧化钙 小林认为 是氢氧化钠和碳酸钠 氯化钠 你认为还可能是 写一种猜想 实验设计 小方想用氯化钙溶液来验证小云 小红 小林的猜想 查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性 并设计如下实验 请你将小方的实验设计补充完整 反思拓展 在分析化学反应后所得物质的成分时 除了考虑生成物外还需考虑 氢氧化钠 小林 有白色沉淀 溶液无色 小云 无白色沉淀 溶液呈红色 小红 反应物是否剩余 11 为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应 某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置 请回答下列问题 1 选择任意一种实验装置 简述出现的实验现象 解释产生该实验现象的原因 选择的实验装置是