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文档简介

第一章化学反应与能量 一 化学反应与能量的变化焓变 反应热 热化学方程式 中和热的测定 二 燃烧热 能源三 化学反应热的计算盖斯定律 反应热的计算 一 常见的吸热反应 放热反应 1 常见的放热反应 1 所有燃烧反应 2 中和反应 3 大多数化合反应 4 金属跟酸反应 5 物质的缓慢氧化 2 常见的吸热反应 1 大多数分解反应 2 Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 3 C CO2 2CO 二 化学键与化学反应中能量变化的关系 1 旧键的断裂 新键的形成 小结 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 反应物的总能量 生成物的总能量反应放热 反应物的总能量 生成物的总能量反应吸热 该能差即是该反应释放或吸收的能量 化学反应的能量变化示意图 三 化学反应中的能量变化 1 反应热 在化学反应过程中放出或吸收的热量 其符号为 H 单位一般采用kJ mol 2 热化学方程式 1 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 需注明反应的温度和压强 H需注明 与 要注明反应物和生成物的状态 系数仅指物质的量 2 书写注意 3 例如 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ molNaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 4 燃烧热 在101kPa时 1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 叫做该物质的燃烧热 3 中和热 在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O 这时的反应热叫做中和热 强酸和强碱反应的中和热都是57 3kJ mol 燃料充分燃烧的条件是 一 要有足够多的空气 二 燃料与空气要有足够大的接触面 燃烧热与中和热的区别与联系 放热反应 H 0 单位kJ mol 1mol可燃物 可能是1mol也可以是0 5mol 不限 不限量 1molH2O 1mol反应物完全燃烧时放出的热量 不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量 强酸强碱间的中和反应中和热大致相同 均约为57 3kJ mol 四 反应热的有关计算 2 根据热化学方程式计算 3 根据反应物和生成物的总能量计算 反应热 H E生成物 E反应物 反应热与反应物各
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