【教学设计】《海水中的氯》（化学沪科高一上） (修复的).docx

以食盐为原料的化工产品教学设计学校名称 教师姓名 教材分析本节是全章的重点之一，氯不仅是卤素中最有代表的元素，也是典型的非金属元素，是进一步学习元素周期的基础，教材对氯气的性质、氯及其化合物在生产生活中的而应用、检查等介绍较为全面。这是对学生掌握学习方法，巩固学生的实验技能，培养学生的探究能力大有裨益。同时也培养学生全面认识物质，辩证认识物质的能力。 教学目标【知识与技能】1. 了解氯气的物理性质；2. 掌握氯气的化学性质。【过程与方法】1. 通过对氯气的学习，让学生体会科学研究的精神；2. 通过实验探究，掌握科学探究的基本步骤，提高科学探究能力。【情感态度与价值观】1. 通过阅读展示，让学生了解氯元素与生产、生活息息相关，让他们能关注生活，关注生活中的化学。 教学重难点【教学重点】原子论、原子结构行星模型【教学难点】理解原子结构行星模型，接受电子云模型 教学过程【教师】今天我们一起来学习新的一节，海水中的氯，海水中除了氢、氧元素之外，含量最多的就是氯元素，海水中的氯元素主要以氯化钠的形式存在，工业上电解饱和食盐水可以得到氯气，那同学们我们学习氯气，要学习哪些知识呢？【学生】学习氯气的性质和用途【投影】结构、物理性质、化学性质、用途之间的关系图。【过渡】既然学习氯气的性质和用途，那我们首先学习一下氯气有哪些性质。【实验与观察】1.观察氯气的颜色和状态2.试验氯气在水中的溶解性【教师】1. 氯气是黄绿色的气体。2. 常温下1体积水可以溶解2体积氯气。结论：氯气是一种黄绿色的、能溶于水的气体。【教师】氯气的物理性质在通常状况（25、101kPa）下，Cl2是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有毒气体，比空气重，可溶于水 (室温时1体积水中大约能溶解2体积氯气，在常压下，冷却到34.6（沸点）时液化为液氯，继续冷却到101（熔点）时，凝结为固态氯。【实验与观察】3.铁丝在氯气中的燃烧4.氢气与氯气的反应5.氯气与氢氧化钠溶液反应6.氯气与水反应和漂白作用【学生】观察讨论并回答。【教师】3.铁丝在氯气中的燃烧现象：棕黄色的烟（氯化铁固体小颗粒分散在空气中）。化学方程式：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3结论：氯气的化学性质很活泼，可与铁、铜可变价金属反应生成高价化合物。4.氢气与氯气的反应（1）氢气在氯气中燃烧现象：氢气能在氯气中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾。化学方程式：H2+Cl2点燃2HCl（2）氢气与氯气混合光照现象：爆炸。化学方程式：H2+Cl2光照2HCl5.氯气与氢氧化钠溶液的反应现象：针筒中的氯气全部溶解在氢氧化钠溶液中，溶液仍呈无色。化学方程式：Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O结论：氯气能与碱溶液反应。应用：写出工业上用消石灰制漂白精的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O6.氯气与水的反应和漂白作用现象：氯气与干燥的色布，干燥的色布不褪色；氯气与湿润的色布，湿润的色布褪色。化学方程式（其一）：Cl2 + H2O HClO + HCl【教师】氯气的化学性质氯元素在生成物中显示出主要化合价：-1，氯气和哪些类型的物质反应后可显示出-1价呢？（1）与金属化合生成金属氯化物2Na+Cl2点燃2NaCl实验现象：产生黄色火焰和大量白烟。Cu+Cl2点燃CuCl2实验现象：产生大量棕色的烟，铜丝红热。2Fe+3Cl2点燃2FeCl3实验现象：产生大量棕褐色的烟，铁丝红热。结论：在加热或点燃条件下，氯气能跟绝大多数金属发生反应，生成金属氯化物。（2）与H2等非金属化合非金属氯化物H2+Cl2点燃2HCl现象：产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾产生。氢气与氯气混合后光照会爆炸。2P+3Cl2点燃2PCl3、PCl3+Cl2PCl5现象：产生大量白色烟雾。（3）与H2O的反应H2O+Cl2 HCl+HClO可逆反应：在相同条件下，同时向相反方向进行的反应为可逆反应。注意：氯气溶于水所得的水溶液叫氯水，溶于水的Cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸。【提问】氯水的成分是什么？【学生】讨论，并回答。【教师】氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（H2O、Cl2、HClO）和四种离子（H、Cl、ClO、OH）。【提问】前面我们提到，氯气和水反应使湿色布条褪色，使湿色布褪色的是盐酸还是次氯酸？你能设计一个简单的实验来证明么？【学生】将色布浸在盐酸中，观察是否褪色。【教师】很好，浸在盐酸中的色布褪色，说明盐酸使湿润布条褪色，如果不褪色，就说明是次氯酸使湿润布条褪色。【教师】次氯酸的重要性质1.HClO易溶于水，其水溶液无色；2.HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3还弱3.HClO很不稳定：2HClO2HCl+O2HClO只存在于稀溶液中，增大浓度、加热或光照都会加快它的分解。4.HClO是一种强氧化剂,具有很强的氧化性（比Cl2的氧化性强），能氧 化而杀死水里的细菌，还能氧化而使染料和有色物质褪色，因此，常利用它的强氧化性来消毒或漂白。【教师】氯气的用途氯气可以用来制得聚氯乙烯、塑料、盐酸等多种含氯制品，还可以用来制取漂粉精和消毒水。漂白粉的制取工业上用氯气和消石灰制漂粉精的化学方程式：2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O【提问】那你们认为漂白精的有效成分是什么？【学生】漂粉精的有效成分是：Ca(ClO)2【教师】漂粉精的漂白原理Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO （工业上加快）Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO反应原理：强酸制取弱酸。【提问】为什么我们要先制成漂粉精，再将其与酸反应制成次氯酸？【学生】思考并讨论。【教师】因次氯酸不稳定，次氯酸钙稳定，易保存，且能与 CO2、H2O 等酸反应生成次氯酸。【教师】漂粉精在空气中长期放置也会失效：Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO【思考】若将氯水滴到蓝色石蕊试纸会产生什么现象？【教师】先变红后变白，因为氯化氢、次氯酸能电离出氢离子，具有酸的性质，使蓝色石蕊试纸先变红，又由于次氯酸能使有机