高三一轮复习 铝及铝的化合物.ppt

外校 秦正妮 2017高三化学第一轮复习规划和备考策略 第二节铝及其重要化合物 三年6考高考指数 1 了解铝的主要性质及应用 2 了解铝的重要化合物的主要性质及应用 一 金属 1 简介 周期表中的位置 4 5种类 价电子一般 4个 金属晶体 高价酸 低价碱 2 物理性质 状态 除Hg外均为固体 光泽 导电 Ag Cu Al 导热 延展性 Au 熔点 W Hg 沸点 硬度 Cr Na 密度 Os Li 3 分类 密度 轻 55 铜 铅 锌 铁 钴 镍 锰 镉 汞 钨 钼 金 银等 了解 冶金 黑色 Fe Cr Mn 有色 含量 常见 稀有 一 金属 4 合金 两种以上金属或非金属 熔点低 硬度大 5 金属的化学性质 个别与强碱溶液反应 与水 酸 盐反应 金属活动性顺序 Cs 稀土 镧系 Sc Y Rb K Ca Na Mg Al Be Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 与非金属反应 二 铝 1 物理性质 银白 轻金属 硬度较镁大 熔沸点较镁高 2 化学性质 常温氧化膜 O2加热 Cl2加热 S加热 金属氧化物 Fe Cr V Mn 加热 H 钝化 Cu2 强碱溶液 3 冶炼 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 二 铝 4 铝的化合物 Al2O3 两性 两种晶体 耐火材料 刚玉 轴承 A 两性 Al Al2O3 Al OH 3 B 弱酸的酸式盐 C 弱酸的铵盐 D 氨基酸 蛋白质 官能团组合出的有机物 E 其他 Si SiO2 FeCl2 HI H2S H2SO3 NH4I 浓H2SO4 浓HNO3 稀HNO3 FeCl3 AgNO3 碳酸盐 与氢氧化钡 Cu OH 2 与氨水 S Al2O3 2OH 2AlO2 H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O 5 铝三角 二 铝 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 加热 Al OH 3 三种制取 两种电离 沉淀描述一般 Cu OH 2絮状 Al OH 3胶或絮 H2SiO3胶状 1 制取Al OH 3 2 判断离子共存问题 彻底双水解 3 鉴别 滴加顺序不同 现象不同 4 分离提纯 思考 H NH4 Mg2 Al3 中加入OH 反应的顺序是 H Mg2 Al3 NH4 非彻底双水解 是强酸制弱酸 三 镁 1 物理性质 银白 轻金属 硬度较铝小 熔沸点较铝低 2 化学性质 O2 N2 Cl2 S CO2 H 浓硫酸 Cu2 NH4Cl溶液 热H2O 3 冶炼 KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu 4 镁的化合物 MgO MgCl2 与热水反应 耐火材料 MgCO3煅烧 Mg OH 2 受热分解 难溶 碱性 味苦 易潮解 点豆腐 1 在AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液 2 在NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液 3 在NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液 4 在HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2溶液 四 镁铝的图像 5 往MgCl2和AlCl3的混合液中逐滴滴加NaOH溶液 6 往HCl MgCl2和AlCl3的混合液中逐滴滴加NaOH溶液 四 镁铝的图像 P26 典例2 将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中 固体全部溶解后 向所得溶液中加入5mol L的NaOH溶液 生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示 四 镁铝的图像 则下列说法不正确的是 A 镁和铝的总质量为9gB 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C 硫酸的物质的量浓度为2 5mol LD 生成的氢气在标准状况下的体积为11 2L D 例 把一块镁铝合金投入到1mol L盐酸溶液中 待合金完全溶解后 往溶液中加入1mol L的氢氧化钠溶液 生成沉淀的物质的量随加入氢氧化钠的关系如下图所示 1 求a的取值范围 2 求n Mg n Al 的最大值 MgAl MgCl2AlCl3HCl NaCl 0 01mol 0 01mol 故a的取值范围为0 a 50 0 08mol 0 08mol 0 025mol 故n Mg n Al 的最大值为0 025 0 01 2 5 四 镁铝的图像 P26 变式训练 下列图像正确的是 四 镁铝的图像 B 1 等体积 等物质的量浓度的硫酸 氢氧化钠溶液分别放在甲 乙两烧杯中 各加入等质量的铝粉 生成氢气的体积比为5 6 则甲 乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A 甲 乙中都是铝过量B 甲中铝过量 乙中碱过量C 甲中酸过量 乙中铝过量D 甲中酸过量 乙中碱过量 B 巩固练习 C 2 ag铝镁合金完全溶解于c1mol L V1LHCl溶液中 产生bmolH2 再向反应后的溶液中加入c