2019_2020年高中化学1.2第2课时气体摩尔体积讲义练习新人教版.docx

第2课时气体摩尔体积课程目标1了解气体摩尔体积的含义。2掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。3理解阿伏加德罗定律及其简单计算。图说考点,新知预习1影响物质体积大小的因素(1)物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。2阿伏加德罗定律(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)影响气体体积的因素有气体的物质的量、温度和压强。3气体摩尔体积即时性自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同()(2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L()(3)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L()(4)两种气体分子的分子数相同，体积也相同()(5)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2气体的体积主要由以下哪些因素决定()气体分子的直径气体物质的量的多少气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量ABC D解析：气体的体积主要取决于气体分子数和分子间平均距离。答案：C3下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD相同物质的量的气体，摩尔体积也相同解析：气体摩尔体积在标准状况下约为22.4 Lmol1，B、C均不正确；气体摩尔体积与温度、压强有关，故D不正确。答案：A4下列说法中正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数答案：D5在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A2:1 B1:2C2:3 D1:3解析：若A容器与B容器中原子总数相等，则其分子数之比为2:1，根据阿伏加德罗定律，两容器体积之比为2:1。答案：A提升点一气体摩尔体积的计算例1在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A质量为12 g B物质的量为6 mol C体积为22.4 L D物质的量为12 mol【解析】12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确、D错误，N2的质量为：28 g/mol6 mol168 g，A错误；体积为22.4 L/mol6 mol134.4 L，C错误。【答案】B,提升1下列说法正确的是()A在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC标准状况下，6.021023个Cu原子所占有的体积约是22.4 LD标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L解析：A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，则其体积VnVmVm22.4 L/mol22.4 L，D正确。 答案：D 如果是“28 g N2和CO2的混合气体”，D选项正确吗？关键能力1各量之间的关系2对应计算式气体的物质的量n；气体的摩尔质量MVm22.4(标准状况，：gL1)；气体的分子数NnNANA；气体的质量mnMM。使用22.4 Lmol1时注意：条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的条件。物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。数值：22.4 Lmol1是近似值。提升点二阿伏加德罗定律及应用例2关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是()ABCD【解析】同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 gmol1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故错误。【答案】D气体的密度计算公式为提升2在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等解析：两容器内的气体体积、密度相同，由mV可知m(O2)m(O3)，根据n可知n(O2)n(O3)，同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即，故p(O2)p(O3)，A、B错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比，则N(O2)N(O3)，C错误；因为O2和O3都由氧原子组成，二者质量相等，则两种气体的氧原子数目相同，D正确。答案：D, 关键能力1阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。“三同定一同”：即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体，另一个量也相同。2阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比n、T相同物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或是相对分子质量，下同)成正比T、p、V相同同温、同压下、体积相同的气体，其摩尔质量与其质量成正比1下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等答案：B2标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是()A22.4 LB11.2 LC4.48 L D8.96 L解析：0.4 mol22.4 Lmol18.96 L。答案：D3常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()答案：D4下列叙述正确的是()A1 mol任何气体的体积都为22.4 LB1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC标准状况下，1 mol H2O所占的体积是22.4 LD标准状况下，5.6 L O2的物质的量是0.25 mol解析：A项，没有指明气体所处的状况；B项，没有指明物质的状态，气体摩尔体积仅适用于气体；C项，水在标准状况下不是气体；D项，n0.25 mol，正确。答案：D5标准状况下，若11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为()A4n B3nC2n Dn解析：根据恒等式可知2，NAn mol1。答案：D6下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析：依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而CO和N2分子所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30 gmol1,14N2的摩尔质量为28 gmol1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；12C18O和14N2分子中所含质子数相同，n，m相同、M不同，n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D项错误。答案：C练后感悟(1)阿伏加德罗定律及其推论的适用范围是单一气体或混合气体。 (2)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。课时作业4气体摩尔体积授课提示：对应学生用书87页练基础1常温常压下，气体体积的大小取决于()A分子半径B分子质量C分子总数 D分子间的平均距离解析：在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。答案：C2下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 Lmol1，其他条件下一定不是该值D标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4 L答案：D3下列叙述中正确的是()A标准状况下，36 g水的体积约为44.8 LB1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 LC相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同解析：水为液态不能用22.4 Lmol1计算体积，A项不正确；B项未指明同温同压条件下，B项不正确；相同状况下(即同温同压)，1 L CO与1 L O2的物质的量相等，CO摩尔质量小于O2摩尔质量，C项正确；组成分子的原子数目不一定相同，故D错。答案：C4下列说法中正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 LB标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol解析：选项分析结论A气体体积受温度、压强影响，这里未指明温度、压强B气体摩尔体积的单位为Lmol1C标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积D标准状况下，22.4 L混合气体中分子总数为NA答案：D5已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是()A固体物质分子的大小和质量B液体物质分子的大小和质量C气体物质分子的大小和质量D气体物质分子的质量解析：联系气、液、固三种状态的物质中微粒聚集的方式进行分析，从微观角度理解影响气体、固体、液体物质的摩尔体积的因素。固体和液体物质中，分子间距离较小，分子间堆积较紧密，所以根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量就可以计算出分子大小和分子质量的近似值。对于气体物质来说，由于气体分子间距离比分子本身的体积要大得多，根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量只能计算出分子质量的近似值。答案：C6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 ，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA解析：A项，He为单原子分子， NA个He在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3NA，与气体所处状态无关，B项正确；C项条件应为标准状况；D项，标准状况下，H2O不是气体。答案：B7下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2):n(He)2:1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2) :V(He)2:1，C、D均错误；B中氦气应为单原子分子。答案：A8下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO2解析：A因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，分子数、原子数多少与密度无关B同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，而B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等C体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等D同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，故原子个数不一定相等答案：A9如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A.L B.L C.L D.L解析：设该气体的摩尔质量为M，则b，所以M gmol1。c g该气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1L。答案：B10在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为()A8.4 L B11.2 LC14.0 L D16.8 L答案：C11同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A质子数之比为1:1 B密度之比为11:8C物质的量之比为8:11 D原子个数比为1:1解析：A项，质子数之比为:1:1，正确；B项，同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即：32:448:11，错误；C项，物质的量之比为:11:8，错误；D项，原子个数之比为:11:12，错误。答案：A12在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()AAB2 BA2B3CAB3 DAB2解析：由阿伏加德罗定律可知，气体的体积比等于物质的量之比，n(A2):n(B2):n(X)1:3:2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。答案：C13在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由可知V甲V乙，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，故n甲M乙，D错误。答案：B14现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_ mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_ L。(4)该气体在标准状况下的密度为_ g/L。解析：(1)由nm/M可求，(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数；(3)由VnVm可求得该气体在标准状况下的体积；(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由MVm求得密度。答案：(1)m/M(2)2mNA/M(3)22.4 m/M(4)M/22.415(1)在标准状况下，22 g CO2的体积是_L，与_ g N2含有相同的分子数。(2)等物质的量的CO和CO2其质量之比是_，分子数之比是_。(3)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。解析：(1)22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下的体积为0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。相同分子数的N2的质量为0.5 mol28 gmol114 g。(2)相等物质的量时，质量之比等于摩尔质量之比，m(CO):m(CO2)28:447:11，N(CO) :N(CO2)1:1。(3)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，故质量比为17: