田桐宇 教学设计.doc

玉岗一中田桐宇【教学目标】知识技能：1、理解质量守恒定律的含义。2、能从微观角度分析一切化学反应质量守恒的本质原因。过程方法：通过学生自己设计方案，动手实验，培养学生应用实验方法研究化学问题，分析问题和解决问题的能力。情感态度与价值观：1、通过实验探究，激发学生的好奇心，培养学生的学习兴趣。2、培养学生严谨求实的科学态度。【教学重点难点】教学重点：1、掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2、化学方程式的定义及涵义。教学难点：能运用质量守恒定律解决一些相关问题。【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图创设情景导入新课讲述故事，1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢?这不称不要紧,一称不得了,一个伟大的定律诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。但是在我们的日常生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变重了等等。那么，同学们想一想化学反应前后各物质的质量总和到底有没有变化呢？聆听思考激发学生求知和探究的欲望,使学生的思维集中到本节课的主题上。讲授新课合作探究探究质量守恒定律【提出问题】本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质量总和有无变化？【假设与猜想】（引导）根据同学们已有的知识和经验，大家猜想化学反应前后各物质的质量总和可能发生哪几种变化？提出要求在设计方案前，先请同学们讨论与思考以下几个问题：1、同学们提出的各种假设，我们该用什么方法来证明呢？2、实验该怎么做，一定要用到什么仪器？3、实验中需称量吗？需称量几次？4、此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装置有何要求？【设计方案】参与交流，及时引导启发学生设计方案，适时提出修改意见。【指导实验】为探究前面的假设中哪一种正确，要求学生利用所设计的方案加以验证，北面一半学生做白磷燃烧反应的实验，南面一半学生做铁与硫酸铜反应的实验。在实验中注意对学生进行观察指导，帮助学生顺利完成实验。【交流与小结】1.主持学生的交流发言，引导帮助学生分析数据，归纳总结结论（过渡）同学们通过两个不同的实验得出了相同的结论反应前后质量总和相等。其实在很早以前科学家们经过长期的研究和实践，做了大量的实验，也和同学们一样得出了相同的结论。（播放影片）质量守恒定律的发现2.引导学生从实验中归纳出质量守恒定律。3.提醒学生分析质量守恒定律中的注意点。【拓展与提高】（提问）任何反应都遵守质量守恒定律吗？（演示实验）P94实验5-1和实验5-2引导分析改进方案。问：为何天平不平衡，看上去不守恒？由此可知做验证质量守恒定律时，装置上一定要注意什么问题？若要对此装置进行改进，你应当如何设计？（小结）质量守恒的适用范围是化学反应。探究质量守恒的实质（提问）化学反应前后，反应物与生成物的总质量为何相等呢？从微观上该如何分析呢？（播放动画）水电解的微观动画引导学生共同讨论、思考（提问）在化学反应前后,元素的种类、元素的质量会变化吗?质量守恒定律的应用（投影）1.解释现象2.用质量差确定某反应物或生成物的质量在化学反应ABCD中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克要求学生用分子和原子的符号表示以下的粒子，从而写出木炭燃烧的化学方程式，强调分子或原子都有质量，用各自的相对质量表示。出示“C+O2=点燃CO2”化学方程式提出问题：1、化学方程式表示的读法2、化学方程式表示的含义、思考问题学生小组展开讨论，交流并总结。1.反应前质量总和大于反应后质量总和。2.反应前质量总和小于反应后质量总和。3.反应前质量总和等于反应后质量总和。交流与讨论讨论交流回答所提出的问题：生1：实验生2：天平生3：需称量2次，反应前称量1次，反应后称量1次。生4：实验装置必须密闭，不能让反应系统与环境之间有物质的交换。各小组交流本组的实验设计思路，在交流方案过程中，互相补充，互相借鉴。每4人一组进行探究实验，实验中分工合作、相互交流、收集实验数据，适时记录小组代表发言，交流实验数据，分析数据，归纳结论。观看，认识科学家的研究历程总结质量守恒定律的内容。守恒定律内容中的关键字，“参加”、“化学反应”、“质量总和”。观察天平平衡情况。思考：这两个实验是否遵守质量守恒定律？讨论，踊跃解答不守恒的原因及改进装置的方法讨论、思考观看自主发言总结，得出守恒的微观原因：化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变。原子种类不变,元素种类也不变；原子的质量不变，元素的质量也不变。各自动手书写木炭燃烧的文字表达式；并依据微观图解得出木炭燃烧时，每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成了1个二氧化碳分子。动手写文字表达式等讨论它表示的含义学生讨论左边的化学方程式表示的含义“质”的含义，“量”的含义“微观粒子”的含义。培养学生从日常学习和生活发现问题的能力培养学生在教师的启发下对问题的答案作出猜想和假设的能力通过讨论，同学们相互质疑，相互认同，从而碰撞出思维的火花。对实验方案的设计思路更加明确，更加周密。通过实验设计，培养学生的想象力和主观能动性，以及独立思考、大胆探索的精神。培养学生的观察能力、动手能力、分析能力、自主合作能力及勇于探索的意志力通过对实验数据的交流与讨论，得出结论，培养学生的定量研究问题的能力。有利于学生将自己的探究与之相比较，领略与科学家“发现”相似结论的喜悦之情对表面上看似不守恒的实验，进行反思与评价，加深对质量守恒定律的认识。让学生改进实验方案，使学生的思维进一步开拓。通过播放动画，使学生思维从宏观到微观，从现象到本质有质的飞跃。通过练习加深对质量守恒定律的认识与理解。通过具体化学反应的文字表达式的书写引出化学方程式让学生通过微观的化学变化的图解理解化学变化的微观实质，更直观而且更具有说服力。自主学习，独立思考，培养学生的自主学习和举一反三能力课堂小结指导学生完成。一质量守恒定律1、概念：2、实质：五个不变3、两个一定改变4、一个可能改变二化学方程式1、概念;2、含义培养学生归纳总结能力。随堂训练指导学生完成。课本98页，1.2.3.4.检查课堂学习效果板书设计质量守恒定律 应用 内容质量守恒定律 守恒原因 不变 一质量守恒定律 原子种类原子个数原子质量1、解释反应