陕西省蓝田县焦岱中学高三化学上学期第一次月考试题.doc

20182019学年第一学期高三年级第一次月考考试化学试卷i卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共计48分）1.下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()a.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化b.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化c.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化d.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态2在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()a粗硅sicl4sibmg(oh)2mgcl2(aq)mgcfe2o3fecl3(aq)无水fecl3dsso3h2so43.草酸晶体(h2c2o42h2o)100 开始失水，101.5 熔化，150 左右分解产生h2o、co和co2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)()。4. na为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）a18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab2l0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的h+两种数为2nac过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na5.下图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是()a.铁粉 b.氧化钠 c.亚硫酸钠 d.生石灰6.下列解释事实的离子方程式正确的是()a.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：fe4hno=fe3no2h2ob.实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：sio22oh=sioh2oc.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：ca2ohhco=caco3h2od.向ca(clo)2溶液中通入过量co2：2cloh2oco2=2hcloco7.下列有关铁元素的叙述中正确的是()a.fe(oh)2易被氧化成fe(oh)3，说明稳定性：fe(oh)2fe(oh)3b.铁是较活泼的金属，它与卤素(x2)反应的生成物均为fex3c.氢氧化铁与氢碘酸反应：fe(oh)33hi=fei33h2od.将fecl3饱和溶液滴入naoh溶液中可制备fe(oh)3胶体8短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子的最外层有6个电子，y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中z位于ia族，w与x属于同一主族。下列说法正确的是（ ）a元素x、w的简单阴离子具有相同的电子层结构b由y、z两种元素组成的化合物是离子化合物cw的简单气态氢化物的热稳定性比y的强d原子半径：r（x）r（y）r（z）r（w）9下列说法正确的是（ ） ai的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性强bp的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强cal2o3和mgo均可与naoh溶液反应dso2和so3混合气体通入ba(no3)2溶液可得到baso3和baso410下列说法正确的是()a向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀h2so4，在管口观察到红棕色气体，结论：hno3分解成了no2b实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色c灼热的铂丝与nh3、o2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应d浓硝酸有强氧化性，常温下能与fe发生剧烈反应11下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是()。a实验室制备少量蒸馏水b实验室制备氨气c实验室制备no2 d实验室制备氢气12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c工业生产中常选用naoh作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收13.下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法aco(g)co2(g)naoh溶液浓h2so4、洗气bnh4cl(aq)fe3(aq)naoh溶液过滤ccl2(g)hcl(g)饱和食盐水、浓h2so4洗气dna2co3(s)nahco3(s)灼烧14.o2f2可以发生反应：h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2，下列说法正确的是（ ）a氧气是氧化产物bo2f2既是氧化剂又是还原剂c若生成4.48 l hf，则转移0.8 mol电子d还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：415.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()a.向1 l浓度均为0.1 moll1的ba(oh)2、naalo2混合溶液中加入0.1 moll1的稀h2so4b.向1 l浓度分别为0.1 moll1和0.3 moll1的alcl3、nh4cl的混合溶液中加入0.1 moll1的稀naoh溶液c.向烧碱溶液中滴加明矾溶液d.向alcl3溶液中滴加过量氨水16某铁的氧化物（fexo）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlcl2，恰好将fe2+完全氧化。x值为（ ）a0.80 b0.85 c0.90 d0.93ii卷二、非选择题（共计52分）17（14分）三氟化氮(nf3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有hf、no和hno3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_。(2)写出该反应的化学方程式：_。若反应中生成0.2 mol hno3，转移的电子数目为_个。(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4nh33f2=nf33nh4f。据题意推测nf3、f2、no三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为_。(4)nf3是一种无色、无味的气体，一旦nf3在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_。(5)一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液喷淋的方法减少污染，其产物除nano2、naf、h2o外，还肯定有_(填化学式)。18（16分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有sio2、fe2o3、ceo2以及其他少量可溶于稀酸的物质。二氧化铈(ceo2)是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)第步反应的化学方程式是_，检验滤渣a是否洗净的方法是_。(2)第步反应的离子方程式是_。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法，化合物tbp作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来。实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要进行的操作是_；tbp是一种磷酸三丁酯，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口倒出”)。(4)取上述流程中得到的ce(oh)4产品0.5 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 moll1 feso4标准溶液滴定终点时(铈被还原为ce3)，消耗20.00 ml标准溶液，该产品中ce(oh)4的质量分数为_(保留小数点后一位)。19(14分)亚硝酸钠(nano2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：nono22oh=2noh2o气体液化的温度：no2为21 ，no为152 题号12345678910111213141516答案cadcababbcbcbdaa(1)为了检验装置a中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左右连接)为a、c、_、_、_。(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_ 。(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，a中产生红棕色气体。确认a中产生的气体含有no，依据的现象是_ 。装置e的作用是_ 。(4)如果向d中通入过量o2，则装置b中发生反应的化学方程式为_。如果没有装置c，对实验结论造成的影响是_。(5)通过上述实验探究过程，可得出装置a中反应的化学方程式是_。20、（共8分）a、b、c、d四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：a是空气中的主要成分，b、c、d均为化合物，且c为红棕色气体。请回答下列问题：(1)写出a和c的名称或化学式：a，c；(2)在上图dc的过程中，d表现出强（填“氧化性”或“还原性”）；(3)在d的稀溶液中滴入naoh溶液，其反应的离子方程式是。高三化学答案17.(1)12(2)3nf35h2o=2nohno39hf0.4na(或2.4081023) (3)nonf3f2(4)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾 (5)nano318.(1)fe2o36hcl=2fecl33h2o取最后一次洗涤液，滴加kscn溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净 (2)2ceo2h2o26h=2ce3