甘肃省天水市高一化学下学期第一次月考试题（含解析）.doc

甘肃省天水市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）（考试时间：60分钟 分值：100分）一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共54分）1有azx与a+1zx+两种粒子的叙述正确的是 ( )a一定都由质子、中子和电子组成 b化学性质几乎相同c质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 d核电荷数和核外电子数一定相同【答案】c【解析】azx与a+1zx+两种粒子的质子数相同，质量数不同，所以中子数也不相同，电子数也不同。若x是h，则有可能不含有中子。由于最外层电子数不相同，所以化学性质不同，因此正确的答案是c。2一微粒可用 表示，下列关于该微粒叙述正确的是 ( )a所含质量数=a-n b所含中子数=a-zc所含电子数=z+n d所含质子数=a+z【答案】b【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时，元素符号的左下角表示的是质子数，左上角表示的是质量数，右上角表示所带电荷数。质子数和中子数之和是质量数，质子数等于核外电子数，因此该微粒的质子数是z，中子数是az，核外电子数是zn，所以选项b是正确的。3下列物质中含有非极性键的化合物是 ( )anaoh bna2o2 ccl2 dco2【答案】b【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以a中含有离子键和极性键，b中含有离子键和非极性键，c中含有非极性键，但氯气是单质，d中含有极性键。答案选b。4下列说法错误的是 ( )a原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b元素周期表中从iiib到iib族10个纵行的元素都是金属元素c除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8d同周期元素中viia族元素的原子半径较小【答案】a【解析】a、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但是离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如na+核外有2个电子层，但na属于第三周期的，a错误；b、元素周期表有18个纵行，每一纵行代表一族，但是第族占有3个纵行，从b到b有10个纵行，全部都是过渡金属，b正确；c、氦原子序数为2，最外层是2，剩下的稀有气体最外层电子数为8，c正确；d、同周期从左向右原子半径随原子序数增大而减小（稀有气体除外），a族原子在同周期中原子半径最小，d正确。答案选a。考点：考查元素周期表、元素周期律等知识。5下列微粒半径最小的是 （ ）ao2- bf cna+ dmg2+【答案】d【解析】4种离子的核外电子层结构是相同的，核外都有10个电子，核电荷数越大半径越小，所以选d。【点睛】电子层结构相同（即核外电子排布相同）的简单离子，原子序数越大半径越小。6在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）a2.8, 8.18 b8.18.18.32 c8.18.18.18 d8.8.18.18【答案】b【解析】元素周期表中第三周期是短周期，有8种元素；第四、五、六周期属于长周期，由于元素周期表共有18列，所以第四、五两个周期分别有18种元素；第六周期iiib族是镧系元素，它包括15种元素，所以第六周期比四、五两周期多了14种元素，共32种。综上所述，b正确。7元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )a元素相对原子质量依次递增 b元素的最高正化合价呈周期性变化c元素原子最外层电子排布呈周期性变化 d元素金属性呈周期性变化【答案】c【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化8下列各组中前者的碱性比后者强的是 ( )akoh和al(oh)3 bmg(oh)2 和naohcal(oh)3和mg(oh)2 dmg(oh)2和ca(oh)2【答案】a【解析】金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：kohnaoh mg(oh)2 al(oh)3、 mg(oh)2ca(oh)2 bcd错误9下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是 （ ）ach4nh3h2ohf bsih4nh3h2shclchfh2onh3ph3 dnh3ph3h2shbr【答案】c【解析】非金属性越强气态氢化物越稳定，ph3nh3h2ohf ,.c正确。ch4nh3h2ohf ,a错误。sih4nh3 h2shcl b错误。ph3d b原子半径：xhz d离子的还原性：y2z【答案】d13下列说法正确的是 （ ）a每个水分子内含有两个氢键b在水蒸气、水和冰中都含有氢键c分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高d水的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【答案】c【解析】水蒸气中没有氢键，水和冰中都含有氢键，水分子内有氢键也有分子间的氢键。分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高，稳定性不是氢键的原因。c正确。14已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是 ( )aa=b+m+n ba=b-m+n ca=b+m-n da=b-m-n【答案】a【解析】试题解析：离子xm+和yn-的核外电子排布相同，指的是核外电子总数相等，xm+核外电子数为a-m ; yn-核外电子总数 为b+n，a-m=b+n；、a=b+m+n ，a正确；考点: 电子层结构相同的离子，核外电子排布规律。15下列物质是一般认为是共价化合物的为 ( )acl2 bkcl ccacl2 dalcl3【答案】d【解析】共价化合物是指原子间通过共用电子以所形成的化合物，离子化合物是由阴、阳离子通过离子键形成的化合物。离子化合物一般由活泼金属与活泼非金属形成。a氯气是单质；b氯化钾是离子化合物；c氯化钙也是离子化合物。离子化合物区别于共价化合物的实验事实是在熔融状态下离子化合物能导电。氯化铝在熔融状态下不导电，所以氯化铝是共价化合物，d正确。16现有w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为717；xw同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 ()a金属性：yz b氢化物的沸点：xwc离子的还原性：xw d原子及离子半径：zyx【答案】b【解析】根据元素的结构及有关性质可知，w、x、y、z分别是cl、f、al、na。金属性是钠强于铝，选项a不正确；hf分子中含有氢键，沸点高于氯化氢的，选项b正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，选项c不正确；由于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径，钠离子半径大于铝离子半径，选项d不正确，答案选b。17下列叙述与分子间作用力无关的是 ( )a气体物质加压或降温时能凝结或凝固 b干冰易升华 c氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 d 氯化钠的熔点较高【答案】d【解析】分子间作用力不是化学键，而比化学键弱很多，一般影响物质的物理性质，而不能影响物质的化学性质和稳定性，因此选项abc都是和分子间作用力有关系。氯化钠是离子化合物，含有的化学键是离子键，形成的晶体类型是离子晶体，所以氯化钠的熔点高，与分子间作用力无关系，答案选d。【点评】：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。主要是考查学生对分子间作用力含义以及分子间作用力对物质性质影响影响的了解掌握情况，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。考点：考查分子间作用力的有关判断和应用 18下列变化过程中，只破坏共价键的是 ()ai2升华 b粉碎食盐chcl溶于水 d闻到nh4hco3刺激性气味【答案】c【解析】a碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力；b粉碎食盐破坏的是氯离子和钠离子间的离子键；c氯化氢是共价化合物，当它溶于水时，分子中的共价键被破坏，所以c正确。d碳酸氢铵易分解生成氨气，所以可以闻到碳酸氢铵有一种刺激性气味，碳酸氢铵分解时既有离子键被破坏，也有共价键被破坏。二、非选择题（共46分）19下表标出的是元素周期表的一部分元素，用元素符号回答下列问题： （1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_，主族元素中金属性最强的是_，非金属性最强是 _，常温下单质为液态的非金属元素是_；m所在的族是_。（2）c气态氢化物的化学式分别为_ ，a、b、c的氢化物中最稳定的是_。（3）第三周期中原子半径最小的是_。【答案】 (1)ar (2)k (3)f (4)br (5)b (6)ph3 (7)hf (8)cl20已知x、y、z、w四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和。y的氢化物分子中有3个共价键。z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：x、y、z、w四种元素的符号： x_、y_、z_、w_【答案】 (1)h (2)n (3)o (4)na 【解析】考查元素周期表的结构和核外电子的排布规律。z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以z是o。y、z为同周期的相邻元素，则y是n。w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和，所以w是钠。又因为x、y、z、w四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，因此x只能是第一周期的h。21有质子数中子数核外电子数价电子数最外层电子数电子层数。请用上述番号回答：（1）原子种类由_决定，元素种