江苏省怀仁中学高三化学复习《化学平衡选择强化》练习（4）.doc

化学平衡选择强化练习（4）1、氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应4nh3(g) +5o24no(g)+6h2o(g)；h=905kj/mol4nh3(g) + 3o2(g) 2n2(g) + 6h2o(g)；h=1268kj/mol；产率100%non2t/800900780840下列说法正确的是a工业上进行氨催化氧化生成 no时，温度应控制在780840之间b工业上采用物料比n(o2)n(nh3)在1.72.0，主要是为了提高反应速率c在加压条件下生产能力可提高56倍，是因为加压可提高转化率d氮气氧化为no的热化学方程式为：n2(g)+ o2(g) 2no(g)；h=+181.5 kj/mol2、碘在水中溶解度很小，但易溶于ki溶液，因为发生反应：。测得不同温度下该反应的平衡常数如下： 下列说法不正确的是 a上述反应正反应为放热反应 b实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的ki c用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质 d上述体系中加入苯，平衡不移动3、对于密闭容器中的可逆反应：mx (g) + ny(s) pz (g)；h0 b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小 d该反应化学方程式为co+h2oco2+h26、t时，n2与h2反应生成nh3，其能量变化如图(i)所示。若保持其他条件不变，温 度分别为t1和t2时，nh3的体积分数与时间的关系如图(ii)所示。则下列结论正确的是 a该反应的热化学方程式：n2(g)+ h2(g)=nh3(g)；h=(a+b) kjmol-1b该反应的热化学方程式：n2(g)+3h2(g)=2nh3(1)；ah=2(a-b-c) kjmol-1c其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且h2的转化率增大dtlt2，且正反应为放热反应 7、某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生反应a(g)+xb(g) 2c(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是a8min前a的平均反应速率为0.08moll-1min-1在b20min40min间该反应的平衡常数均为5c30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度d反应方程式中的x1，且正反应为放热反应8、乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：ch3cooc2h5+h2o ch3cooh+c2h5oh已知该反应的速率随c(h+)的增大而加快。右图为ch3cooc2h5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是a反应初期水解速率增大可能是溶液中c(h+)逐渐增大所致ba、b两点表示的c(ch3cooc2h5)相等c图中t0时反应达到平衡状态dtb时ch3cooc2h5的转化率高于ta时ch3cooc2h5的转化率9、已知：4nh3(g) + 5o2(g) = 4no(g) + 6h2o(g)，h = 1025kj/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是10、一定温度下，在2 l的密闭容器中发生如下反应：a(s)2b(g)xc(g) h0，b、c的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。图1 图2 下列有关说法正确的是ax2，反应开始2 min内，v(b)0.1 mol/(lmin)bt1时改变的条件是降温，平衡逆向移动ct2时改变的条件可能是增大c(c)，平衡时b的物质的量分数增大dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(b)不变12.t时在2l密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 a容器中发生的反应可表示为：3x(g)y(g) 2z(g) b反应进行的前3 min内，用x表示的反应速率 v(x)0.3mol(lmin) c保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数k减小d若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强13、合成氨反应为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2l的密闭容器中反应时n2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1 图2 图3下列说法正确的是：a该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，e和h都减小 b图2中010min内该反应的平均速率v(h2)=0.045moll-1min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1l，则n(n2)的变化曲线为dc图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2的转化率最高的是b点d图3中t1和t2表示温度，对应温度下的平衡常数为k1、k2，则：t1t2，k1k214、向体积为2 l的密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g) h-196 kjmol1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol so3，则下列说法正确的是a