江西省南昌市新建二中高三化学上学期周练14（小班）新人教版.doc

新建二中2013-2014学年度上学期高三小班化学周练（14） 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1. 已知100时，水的离子积常数为11012。100时0.1moll-1的hx溶液中，c (oh-)/c (h+)1106，在该条件下对0.1moll-1的hx溶液，下列说法中正确的是（ ）ahx的电离方程式为：hxh+ + xb该溶液中c(hx) c (h+) c (x-)c (oh-)c此溶液的ph=1 dnax与hx的混合溶液ph=6时，溶液显酸性2.在体积均为1l，ph均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g na，则下图中比较符合反应事实的曲线是( )3有na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1mol/l下列说法正确的是（ ）a三种溶液ph的大小顺序是b若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25 ml 0.1mol/l盐酸后，ph最大的是d若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是4常温下，加水冲稀时的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )k、cl、no、ch3coo k、fe2、i、so ba2、cl、no、na na、ca2、cl、hco k、so、cl、noa. b. c. d.5. phl的两种酸溶液a、b各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其ph与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( )若a4，则a、b 都是弱酸稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强若a4，则a是强酸，b是弱酸a、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等a b c d6.常温下，水的离子积为kw1.010-14，下列说法正确的是( )20090508 a.在ph11的溶液中，水电离出的c(oh)等于103mol/lb.将ph1的硫酸和ph=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后溶液的ph值为1.7（lg2=0.3）c.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸ha与一元碱boh混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(h)d.若中和之前强酸、强碱的ph之和等于14，则中和后溶液的ph大于7。725时，浓度均为0.1 moil-l的ha溶液和boh溶液，ph分别是l和11。下列说法正确的是( )aboh溶于水，其电离方程式是boh=b+oh-b若一定量的上述两溶液混合后ph=7，则c(a)=c(b+)c在0.1 moll-lba溶液中，c(b+)c（a一） c(oh-)c(h+)d若将0.1moll-lboh溶液稀释至0.001moll-1，则溶液的ph=9825时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（ ）弱 酸ch3cooh hcnh2co3ka1.810-54.910-10k1：4.310-7k2：5.610-11a等物质的量浓度溶液ph关系：ph（nacn） ph（na2co3） ph（ch3coona）bamol/l hcn与bmol/l naoh溶液等体积混合后所得溶液中c（na+）c（cn-），则a一定小于b c往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小dnahco3和na2co3的混合液中：c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hco3-）+c（co32-）9常温下，用0.1000 mol/lnaoh溶液滴定20.00ml 0.1000 mol/lhcl溶液，滴定曲线，如右图所示。下列说法不正确的是( )aa = 20.00 b滴定过程中，可能存在：c(cl)c(h+)c(na+)c(oh) c若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定d若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到ph=7时，a20.0010. 以标准naoh溶液滴定未知浓度的食醋溶液，测得结果偏高的是（ ）用甲基橙作指示剂 碱式滴定管用水洗后，未用标准naoh溶液润洗就装入标准溶液锥形瓶盛待测液前，先用待测液润洗 碱式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视用于取待测液的移液管未用待测液润洗 碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡ab. c d11.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )aph=4的0.1 moll-1的naha溶液中：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)bnahso3和nahco3两溶液混合呈中性的溶液中（s和c均用r表示）：c(na)c(hro3-)c(ro32-) c常温下，等物质的量浓度的三种溶液:(nh4)2co3 (nh4)2so4(nh4)2fe(so4)2中c(nh4)：d常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中： c(na)c(cl)c(ch3cooh)12. 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的ph=a，乙的ph=a+1，下列叙述的判断正确的是( )a甲中水电离出来的h+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的h+ 的物质的量浓度的10倍b中和等物质的量的naoh溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10v（甲）=v（乙）c物质的量浓度c（甲）10c（乙）d甲中的c（oh）为乙中的c（oh）的10倍1325时有三瓶溶液：ph=3的盐酸、ph=3的醋酸溶液和ph=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）a中和等体积ph=11的氢氧化钠溶液，所需ph=3醋酸溶液的体积大于ph=3盐酸的体积b等体积ph=3盐酸和ph=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完c当ph=3的醋酸溶液和ph=11的氢氧化钠溶液混合得到ph=7的溶液时，该溶液中 c(na+)大于c(ch3coo-)d25时ph=3的盐酸、ph=3的醋酸溶液中水电离出的c(h+)均为10-11mol/l14常温下，ksp（caso4）=910-6，常温下caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是（ ）acaso4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(so42-)一定等于310-3 mol/lcd点溶液通过蒸发可以变到c点da点对应的ksp等于c点对应的ksp 15. 盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是( )a在na2co3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：c(na+) = c(ch3cooh) + c(ch3coo-)+ c(co32-)+c(hco3-) + c(h2co3)bnahco3溶液中存在：c(h+)+c(h2co3)=c(oh-)c10 ml 1.0 moll-1ch3cooh溶液中加入0.01 mol的naoh后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(na+)=c(ch3coo-)c(oh-)=c(h+)d相同条件下，中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量前者大16.在25下，取0.2 moll1 hx溶液与0.2 moll1 naoh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ph8，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）a.混合溶液中由水电离出的c（oh）小于0.2 moll1 hx溶液中由水电离出的c（h）b.c（na）c（x） c（hx）0.2 moll1c.c（na）c（x）9.9107 moll1d.c（oh）c（hx）c（h）1108 moll1二、非选择题17将某一元酸ha与naoh等体积混合，请根据题目 要求回答下列问题：（1）若c（ha）=c（naoh）=olmol/l，测得混合后溶液的ph7。ha是弱电解质，能证明ha是弱电解质的方法是（ ）a测得0imol/l ha的phl b测得naa溶液的ph7 cph=l的ha与盐酸，稀释10倍后，盐酸的ph变化大 d用足量的锌分别与相同ph、相同体积的盐酸和ha反应，产生氢气一样多混合溶液中，关系式一定正确的是 （ ） ac（a-）c（na+）c（oh-）c（h+） bc（a-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+）cc（ha）+c（a-）=01moll dc（ha） +c（h+）= c（oh-）若ha（足量）+b2- = a- + hb-；h2b（少量）+ 2c- = b2-+ 2hc：ha+c- = a-十hc则相同ph的naa na2b nahb nac的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为 （填序号）。（2）若c（ ha）=c（naoh）=01mol/l,测得混合后溶液的ph=7。现将一定浓度的ha稀释10倍后溶液的ph与该浓度的ha和01 mol/l naoh等体积混合后溶液的ph相等，则ha溶液的浓度为 。用标准的naoh溶液滴定未知浓度的ha时，下列操作能引起所测ha浓度偏低的是 。 a用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测ha溶液进行润洗b滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失 c装naoh的碱式滴定管未用标准的naoh溶液润洗 d滴定前仰视，滴定后俯视读数18已知某溶液中只存在oh一、h+、nh4+、cl- 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：填写下列空白(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 (填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号) 。(2)若溶液中溶质为nh4cl和nh3h20，则溶液中四种离子浓度的大小顺序可能为 (填序号)。 (3)将ph相同的nh4c1溶液和hcl溶液稀释相同的倍数，下列图像正确的是 (填图像符号)。 (4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，c(hcl) c(nh3h20)(填“ ”、“ ”或“=”)。19工业碳酸钠（纯度约为98）中含有ca2、mg2、fe3、cl和so42等杂质，提纯工艺线路如下：、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示： 、25时有关物质的溶度积如下： 物质caco3mgco3ca(oh)2mg(oh)2fe (oh)3ksp4.9610-96.8210-64.6810-65.6110-122.6410-39回答下列问题：（1）加入naoh溶液时发生的离子方程式为 。25时，向含有mg2、fe3的溶液中滴加naoh溶液，当两种沉淀共存且溶液的ph8时，c(mg2)：c(fe3) 。（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 。（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 ，并说明理由 。（4）已知：na2co310 h2o(s)na2co3(s)10 h2o(g) h+ 532.36kjmol-1 na2co310 h2o(s)na2co3h2o(s)9 h2o(g) h+ 473.63kjmol-1写出na2co3h2o脱水反应的热化学方程式 。20（1）某温度(t)时，测得0.01 mol/l的naoh溶液的ph为11，此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的h2so4溶液vb l混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：若所得溶液为中性，且a12，b2，则vavb_；若所得溶液为中性，且ab12，则vavb_；若所得溶液的ph10，且a12，b2，则vavb_.（2）常温下，向某ba(oh)2溶液中逐滴加入ph=x的盐酸，测得混合溶液的部分ph如下所示序号氢氧化钡的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph22.000.001222.0018.001122.0022.007x = _。ba(oh)2溶液的物质的量浓度为 。常温下，向100mlph=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300ml上述ba(oh)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的ph 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 。21某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备clo2气体（加热装置用“”表示），反应原理为饱和草酸溶液与kclo3粉末在60时反应制得clo2（温度过高或过低都会影响制气效率）已知：clo2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59，沸点11.0草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（cac2o4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。 （1）写出制备clo2的化学方程式： _kclo3+_h2c2o4 _khco3+_clo2（2）a装置中还缺少的一样仪器名称是_，b装置的作用是_。（3）c装置吸收尾气后，溶液中含有naoh、naclo2、naclo3等溶质，小组成员认为c中还可能含有na2co3，试分析可能的原因是 _ 。（4）小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的cacl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。提出合理假设假设1：只存在caco3；假设2：既存在caco3，也存在cac2o4；假设3： 。基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 moll1 h2so4、0.1 moll1 hcl、0.01 moll1 kmno4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入 。 步骤2： 。 22透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：请回答下列问题：（1）已知：甲的分子式为c6h6o2与fecl3溶液作用显紫色，甲分子中含有两个相同的官能团且连在烃基对位。则甲的结构简式为；（2）乙可以淀粉为原料制取，制取流程如下图所示（其中a-d均为有机物）：淀粉稀h2so4ab一定条件（i）浓h2so4170c试剂x(ii)d乙naoh溶液a分子式是，试剂是;反应（）的化学方程式为：，反应（）的化学方程式为：；已知：乙进一步氧化可生成另一有机物戊，乙可与戊反应生成6元环状具有芳香味的化合物，请写出该6元环状化合物的结构简式：；（3）丙在一定条件下可合成一种高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式： ；（4）丁的同分异构体有多种，请按要求写出其中一种结构简式：。某核磁共振氢谱中共有三组峰，其面积比为：6:1:1；该物质与新制cu(oh)2反应会有砖红色沉淀生成。附加题饱和nahco3溶液稀盐酸样品x21为测定某种胃药中caco3含量，化学兴趣小组同学设计了以下两种方案(药片中的其它成分与盐酸和naoh均不反应，请回答有关问题：方案一：用右侧装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成co2的体积计算caco3的含量；装置中连通管x的作用 是 。方案二：用滴定法测定，有以下几步操作： a配制0.1mol/lhc1溶液和0.100 mol/lnaoh溶液 b取一粒药片(0. 100g)，研碎后加入20ml蒸馏水250ml205040102030100ml20abcdec以酚酞为指示剂，用0.100 mol/lnaoh溶液滴定时，消耗naoh溶液vml达到终点d用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/lhc1溶液，充分反应（1）滴定过程的正确操作顺序为 (填字母)。滴定终点的判断依据是 。（2）若需重复滴定4次，配制0.1mol/lhc1溶液需选用右图所示仪器中的 (填字母)。（3）对滴定过程两种假定情况的讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的胃药中caco3含量： ； 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致所测胃药中caco3含量 ，（4）经测定，每次消耗naoh溶液体积的平均值为13.00ml， 则该胃药中caco3的质量分数为 高三小班化学周练（14）答题卡班级 姓名 学号 得分 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910111213141516答案17.（1） （2） 18(1) （2） (3) (4) 19（1） ； （2） （3） ； （4） 20（1） （2） （3） ； 21（13分）（1）_kclo3+_h2c2o4 =_khco3+_clo2（2分）（2）_ _（2分） _ _（2分）(3) _ （2分）（4） （5分，各1分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入 。 步骤2： 。 22（15分，第（1）小题1分，其余各2分）（1）甲的结构简式为 （2）a分子式是 ，试剂是 反应（）的化学方程式为： 反应（）的化学方程式为： 6元环状化合物的结构简式： （3） （4） 高三小班化学周练（14）答案题号12345678910111213141516答案bbcabcbccbdcddac17.（1） abc bd （2） 0125 d18 (1)nh4cl （2） (3)b (4) 19（1）fe3+3ohfe(oh)3，mgco3 +2oh mg (oh) 2+co32； 2.2151021 （2）高于36（3）不可行； 若“母液”循环使用，则溶液c(cl)和c(so42)增大，最后所得产物na2co3中混有杂质 （4）na2co3h2o(s)na2co3(s) +h2o(g) h+58.73kjmol120（1）110 101 19 （2）2 510-3moll-1 （3）大于 ；0.01moll-1 21（1）2 1 2 2 2分（2）温度计 2分 将clo2冷凝收集 2分（3）过量的草酸与khco3反应，逸出的co2与naoh溶液反应生成na2co3 2分 或因kclo3具有较强氧化性，将草酸氧化成co2，逸出的co2与naoh溶液反应生成na2co3（4）只存在cac2o4 1分实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入 足量0.1mol/lhcl 1分。沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙 1分步骤2： 往步骤1的剩余物中，再滴加几滴 0.01mol/l kmno4 。1分 溶液紫红色褪去，说明沉淀中有cac2o4结合步骤1，假设2成立 1分附加方案一：平衡分液漏斗和集气瓶中的气压,使分液漏斗中液体顺利流下. (2分)方案二：（1）ab