《弱电解质的电离 盐类的水解》教案2

弱电解质的电离盐类的水解教案第1课时 弱电解质的电离平衡【目标要求】1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2、知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3、通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。【教学重点、难点】温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。【教学过程】【复习回顾】1、强电解质和弱电解质有何区别？2、写出下列电解质溶于水的的电离方程式。HCl CH3COOH NaOH NH3H2O Ca(OH)2 HFFe(OH)3 H2CO3【分组讨论】 1、弱电解质溶于水后有什么样的变化？2、弱电解质电离的速率和离子结合成弱电解质分子的速率有何变化？3、溶液中弱电解质分子的浓度和离子的浓度是如何变化的？【总结并板书】一、弱电解质的电离平衡1、电离平衡 ：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。【问题】电离平衡类似于化学平衡，哪么电离平衡具有哪些特点？【总结并板书】2、电离平衡的特点：逆、等、动、定、变。【问题】怎样定量比较弱电解质的相对强弱？【阅读】学生阅读教材7879页相关内容，思考讨论并总结。【板书】3、电离平衡常数：(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受_影响，在稀溶液中与溶液的_无关。(2)表达式： CH3COOH CH3COOH( H0) Ka NH3H2ONHOH ( H0) Kb (3)影响因素：弱电解质本身的性质和温度(温度越高，Ka或Kb越大)。(4)意义：电离常数表征了弱电解质的电离能力，相同温度下电离常数越大，弱电解质的电离能力的越强。在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H越多，酸性越强；反之，酸性越弱。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：Ka(HF)6.8104 molL1，Ka(CH3COOH)1.7105 molL1，Ka(HCN)6.21010 molL1，Ka的数值表明，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是：HFCH3COOHHCN.多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1，Ka2来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级减小且一般相差10倍以上，所以其水溶液中的H主要是由第一步电离产生的。(5)电离常数的应用：判断弱酸、弱碱的相对强弱；比较溶液导电能力强弱比较溶液中微粒浓度大小； Ka、Kb、微粒浓度、PH等相关计算。4、电离度： CH3COOH CH3COOH( H0)，若用A代表CH3COOH，则(1)表达式：(A) c0A-Ac0(A)100 cAc0(A)100 nAn0(A)100 (2)影响因素：弱电解质本身的性质、浓度(越稀越大)和温度(温度越高，越大)。【交流研讨】1、观察教材81页表3-2-2给出的数据可以得出什么结论？2、结合外界条件对化学平衡的影响，分析他们对电离平衡的影响。【总结并板书】5、影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。(2)外因： 温度：升高温度，平衡右移，Ka、Kb增大，增大；浓度：加水稀释，平衡右移，Ka、Kb不变，增大；同离子效应：加入含有弱电解质离子的强电解质，平衡左移，Ka、Kb不变，减小；化学反应：加入和H或OH反应的物质，平衡右移，Ka、Kb不变，增大。小结：改变条件，对0.1 molL1CH3COOH溶液存在的电离平衡的移动结果：【典型例题】知识点一、电离平衡常数1下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.71056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN BHF CCH3COOH DHNO22已知25时，氨水的K1.77105 molL1，计算0.1 molL1氨水溶液中的OH和pH。知识点二、影响电离平衡的因素3将0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，下列说法中，正确的是()A溶液中H和OH都减小B溶液中H增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大4对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中，正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度升高20后，两溶液pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多5在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中H减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH。要使H/CH3COOH值增大，可采取措施()A加少量烧碱溶液 B降低温度C加少量冰醋酸 D加水【课堂检测】1在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液2下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中OH增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中NH减少3一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH(固体) H2O HCl CH3COONa(固体)A B C D4在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是()5已知下面三个数据：7.2104 molL1、4.6104 molL1、4.91010 molL1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小6将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 molL1BH的浓度达到0.5 molL1CCH3COOH、CH3COO、H均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等720时，H2S的饱和溶液1 L，浓度约0.1 molL1，其电离方程式为：第一步：H2SHHS；第二步：HSHS2，若使溶液中H、S2浓度同时减小，可采取的措施是()加入适量NaOH固体加入适量水通入适量SO2 加入适量CuSO4固体A B C D8下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH4D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱9如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；醋酸溶液中滴入氨水至过量；澄清石灰水中通入CO2至过量；氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。10将6 g CH3COOH溶于水制得1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中CH3COO为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数：Ka_。1、电离平衡 ：(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，溶液中弱电解质分子和离子浓度保持不变的状态。(2)特征：逆：研究对象为弱电解质，存在电离平衡；等：v电离v结合0；定：溶液中弱电解质分子和离子浓度保持不变；动：动态平衡，电离没停止；变：外界条件改变，电离平衡移动。【教学反思】1、电离平衡 ：(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，溶液中弱电解质分子和离子浓度保持不变的状态。(2)特征：逆：研究对象为弱电解质，存在电离平衡；等：v电离v结合0；定：溶液中弱电解质分子和离子浓度保持不变；动：动态平衡，电离没停止；变：外界条件改变，电离平衡移动。2、电离平衡常数：(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。(2)表达式： CH3COOH CH3COOH( H0) Ka NH3H2ONHOH ( H0) Kb (3)影响因素：弱电解质本身的性质和温度(温度越高，Ka或Kb越大)。3、影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。(2)外因： 温度：升高温度，平衡右移，Ka、Kb增大，增大；浓度：加水稀释，平衡右移，Ka、Kb不变，增大；同离子效应：加入含有弱电解质离子的强电解质，平衡左移，Ka、Kb不变，减小；化学反应：加入与H或OH反应的物质，平衡右移，Ka、Kb不变，增大。第2课时盐类的水解【教学目标】1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。【教学重点】盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素。【教学重点】影响盐类水解的主要因素。【教学过程】【引入新课】根据盐溶于水以后电离出阴阳离子的种类，盐可以分为正盐、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐如Cu2(OH)2CO3和复盐如KAl(SO4)212H2O；根据生成盐的酸、碱的强弱，盐可以分为、强酸强碱盐(如NaCl、KNO3)、强酸弱碱盐(如NH4Cl、Al2(SO4)3)、弱酸强碱盐(Na2CO3、CH3COONa)、弱酸弱碱盐(如CH3COONH4、NH4HCO3)。那么，正盐的水溶液是否都呈中性？【活动探究】1、下表所列盐溶液的浓度均为0.1 molL1，用pH试纸测定它们的pH；2、它们水溶液是否都呈中性？为什么？(学生分组实验、完成表格)。盐溶液pH酸碱性盐类型NaCl7中性强酸强碱盐Na2SO47中性NH4Cl7酸性强酸弱碱盐(NH4)2SO47碱性弱酸强碱盐NaHCO37碱性CH3COONa7碱性【展示】展示学生测量结果，引导学会分析原因。(1)NH4Cl溶液理论解释NH和OH结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中HOH，溶液呈酸性总离子方程式NHH2ONH3H2OH(2) (2)CH3COONa溶液理论解释CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性使溶液中HHClOB溶液pH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子的浓度：CNOHC在CH3COONa溶液中，由水电离的OHHD水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性7欲使CH3COONa稀溶液中CH3COO/Na比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的固体NaOH 固体KOH固体CH3COONa固体NaHSO4()A或 B或 C或 D或8浓度为0.1 molL1的8种溶液： HNO3H2SO4HCOOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl溶液pH由小到大的顺序是_(填写编号)。9(1)室温下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为_。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_。(1) 对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_。【教学反思】盐的分类：(1)根据盐溶于水以后电离出阴阳离子的种类，盐可以分为正盐【正盐的水溶液不一定显中性(如Na2CO3水溶液显碱性、AlCl3溶液显酸性)】、酸式盐【酸式盐的水溶液不一定显酸性(如NaHCO3水溶液显碱性)】、碱式盐【如Cu2(OH)2CO3】和复盐【如KAl(SO4)212H2O】。(2)根据生成盐的酸、碱的强弱，盐可以分为：强酸强碱盐(如NaCl、KNO3)、强酸弱碱盐(如NH4Cl、Al2(SO4)3)、弱酸强碱盐(Na2CO3、CH3COONa)、弱酸弱碱盐(如CH3COONH4、NH4HCO3)。第3课时盐类水解的应用【教学目标】1.了解盐类水解在生产生活中的应用。2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。【教学重点、难点】盐类水解在生产生活中的应用。【教学过程】【引入新课】结合影响盐类水解的因素，分析、讨论、总结盐类水解在生产生活中的应用。【板书】三、盐类水解的应用(一)根据水解规律判断溶液的酸碱性 ：谁强显谁性，都强显中性，都弱由K定。如NH4Cl显酸性，CH3COONa显碱性，CH3COONH4 显中性，NH4HCO3显碱性， NH4HSO3显酸性，NaHCO3、NaHS、Na2HPO4显碱性(由于弱酸根酸式阴离子水解程度大于电离程度)，NaHSO3、NaH2PO4显酸性(由于弱酸根酸式阴离子水解程度小于电离程度)。(二)配置易水解的盐的水溶液(要注意抑制水解)：将盐溶于较浓的酸或碱中，然后再用水稀释到所需的浓度(不可先加水再加酸或碱，因为水解产物很难溶解)。如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴加稀盐酸，配制 Na2CO3溶液时滴加NaOH溶液 (三)实验室贮存易水解的盐的水溶液时，要考虑盐的水解 ：如Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存(因为SiO2+2OH-= SiO32-+H2O)， 要用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶贮存。NaF的水溶液不能用玻璃瓶盛放(因为F-+ H2O HF+ OH-，SiO2+4HF = SiF4+2H2O).(四) 日常生活中某些具体应用： (用离子方程式或语言解释)1、泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，Al33HCO=Al(OH)33CO22、热的纯碱溶液去油污效果好：热的纯碱溶液中CO水解程度大，碱性强，去污能力强。3、明矾KAl(SO4)212H2O、溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2= K+Al3+2SO42-净水： Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体具有很强吸附作用，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此可用于水的净化(但不能杀菌消毒；漂白粉可杀菌消毒，但不能净水；Na2FeO4具有强氧化性、可以杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成的Fe (OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降，起到净水作用)。4、铵态氮肥不能与草木灰(钾盐主要有KCl、K2CO3和K2SO4)混合施用：COH2OHCOOH、NHOH=NH3H2O，由于NH3的逸出而损失氮肥(钾肥并不损失)。5、制备Fe(OH)3胶体【向沸水逐滴滴入中FeCl3溶液，但不能搅拌，否则会聚沉生成红褐色Fe(OH)3沉淀】：Fe33H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)3H6、较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应： Mg2NH=Mg22NH3H2(五)利用盐的水解反应除杂 盐溶液中的某些杂志离子： 如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3的水解程 度比Mg2水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2或 MgCO3等，使Fe3的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀、过滤而除去。(六)盐溶液蒸干时产物的判断 ：1、考虑盐是否分解，如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，因其分解(分解温度小于100)， 所得固体应是CaCO3；加热蒸干Mg(HCO3)2溶液，因其分解且Mg(OH)2溶解度比MgCO3更小， 所得固体应是Mg(OH)2；小火加热蒸干NaHCO3溶液，仍然得到NaHCO3(分解温度大于100)固体。2、考虑氧化还原反应，如加热蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固体应是Na2SO4.3、盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干AlCl3溶液，得Al(OH)3。盐水解生成不挥发性酸，蒸干后一般仍为原物质，如Al2(SO4)3。4、盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质如Na2CO3等。5、弱酸弱碱盐水解产物易挥发的，蒸干后得不到任何固体产物，如(NH4)2S。6、有时要多方面考虑，如加热蒸干NaClO溶液时，既要考虑水解，又要考虑HClO的分解，所得固体是NaCl. 【典型例题】知识点一、促进盐类水解1人们把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这样做的目的是()A明矾能起催化剂作用B碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体D铝盐在水中能起到酸的作用2为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可以在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是()ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO33普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭水器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1)产生此现象的化学方程式是_。(1)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_。(2)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。知识点二、抑制盐的水解4在配制溶液时，为防止溶液浑浊，需加入某一溶液，下列各组溶液配制时所加溶液(括号内为溶质)正确的是()AFe2(SO4)3(HCl) BNa2CO3(NaOH)CAlCl3(H2SO4) DCH3COONa(CH3COOH)5向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大【课堂检测】1实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A BC D2在pH1的溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Na、SO、S2 BNH、Mg2、SO、ClCNa、K、HCO、Cl DK、Na、Al(OH)4、NO3为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥中，最适合的组合是()K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水A B C D4在蒸发皿中加热并灼烧( H CH3COOOH(5)多元弱酸水溶液：在H2CO3溶液中，H2CO3 H HCOCOOH- 。(6)CH3COONa溶液：Na CH3COO OH H。(7)多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸根分步水解，以第一步为主。在Na2CO3溶液中，离子浓度：Na COOHHCOH。(8)多元弱酸的酸式盐溶液：要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中NaHCOOH H2CO3 H CO；而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中NaHSOHSOOH H2SO3。(9)不同溶液中同一离子浓度的比较：要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量