高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（第3课时）课件 鲁科版选修4.ppt

第3课时影响盐类水解平衡的因素和盐类水解的应用 第3章第2节 学习目标定位会分析外界条件对盐类水解平衡的影响 知道盐类水解在生产生活 化学实验 科学研究中的应用 一影响盐类水解平衡的因素 二盐类水解原理的应用 内容索引 达标检测提升技能 一影响盐类水解平衡的因素 新知导学 1 盐类水解是可逆反应 在一定条件下达到水解平衡状态 简称水解平衡 时 盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定 生成盐的弱酸酸性越弱 其盐中弱酸根离子的水解程度 生成盐的弱碱碱性越弱 其盐中弱碱阳离子的水解程度 通常称为 越弱越水解 2 实验探究外界因素对fecl3水解平衡fe3 3h2o fe oh 3 3h 的影响 1 fecl3溶液浓度改变对水解平衡的影响 取一支试管加入1ml棕黄色的fecl3溶液 再加入少量的fecl3 s 振荡 观察到的现象是 越大 越大 溶液颜色加深 取一支试管加入1mlfecl3溶液 再加入5ml蒸馏水 观察到的现象是 实验结论是 2 改变溶液酸碱性对水解平衡的影响 取一支试管加入1mlfecl3溶液 再加入2滴盐酸 观察到的现象是 取一支试管加入1mlfecl3溶液 再加入少量的nahco3 s 振荡 观察到的现象是 实验结论是 溶液的颜色变浅 fe3 增大 水解平衡正向移动 溶液颜色变浅 h 增大 水解平衡逆向移动 减小 h 可促进水解 产生红褐色沉淀 放出气体 3 改变温度对水解平衡的影响 取一支试管加入1mlfecl3溶液 放在酒精灯上加热 观察到的现象是 实验结论是 温度升高 水解平衡正向移动 溶液逐渐变为红褐色 加深 影响盐类水解平衡的因素 1 主要因素是盐本身的结构和性质 组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱 水解程度就 越弱越水解 2 外界因素 温度 盐的水解是吸热反应 因此升高温度 水解程度 浓度 盐的浓度越小 电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率 水解程度 酸碱性 向盐溶液中加入h 可抑制 水解 促进 水解 向盐溶液中加入oh 能抑制 水解 促进 水解 增大 越大 越小 阳离子 越大 阴离子 阳离子 阴离子 1 室温下 将0 05molna2co3固体溶于水配成100ml溶液 向溶液中加入下列物质 有关结论正确的是 活学活用 答案 解析 na2co3溶液中存在水解平衡所以溶液呈碱性 a项 向溶液中加入50ml1mol l 1h2so4 na2co3与h2so4恰好反应生成0 05molna2so4 根据物料守恒可得错误 b项 向na2co3溶液中加入0 05molcao后 发生反应cao h2o ca oh 2 生成0 05molca oh 2 恰好与na2co3反应 ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh 则浓度减小 oh 浓度增大 浓度减小 所以增大 正确 c项 加入50mlh2o 的水解平衡正向移动 但oh 浓度减小 溶液中的oh 全部来源于水的电离 由于水电离出的h oh 浓度相等 故 由水电离出的 h oh 减小 错误 d项 加入的0 1molnahso4固体与0 05molna2co3恰好反应生成0 1molna2so4 溶液呈中性 故溶液ph减小 加入nahso4 引入na 所以 na 增大 错误 2 已知室温时 ch3cooh的电离常数为1 7 10 5mol l 1 nh3 h2o的电离常数为1 7 10 5mol l 1 0 1mol l 1的下列溶液 ch3coona nh4cl ch3coonh4 nh4 2so4 ph由小到大排列顺序正确的是a b c d 答案 解析 水解使溶液ph7 nh4 2so4溶液中的浓度大于nh4cl溶液中的浓度 即 nh4 2so4中水解出的 h 的浓度大于nh4cl中水解出的 h 的浓度 故 nh4 2so4溶液的ph小于nh4cl溶液 ch3cooh与nh3 h2o电离常数相等 ch3coonh4溶液的ph 7 二盐类水解原理的应用 1 在工农业生产和日常生活中的应用 1 热的纯碱液去油污效果更好纯碱 na2co3 水解呈碱性 加热能促进水解 溶液的碱性增强 热的纯碱溶液去污效果增强 有关的离子方程式是 2 明矾 铝盐 用作净水剂明矾溶于水电离产生的al3 水解 生成al oh 3胶体表面积大 吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清 有关的离子方程式是 新知导学 3 泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是nahco3溶液和al2 so4 3溶液 在使用时将两者混合 铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解 从而使水解完全 产生co2和al oh 3沉淀 其水解的离子方程式为 4 铵态氮肥不能与草木灰混合使用因为在水溶液中能发生水解生成 在水溶液中水解产生 当二者同时存在时 则二者水解产生的 能发生中和反应 使水解程度都 铵盐水解产生的 易挥发而降低了肥效 h oh h 和oh 增大 nh3 h2o 5 在工业生产中广泛应用 焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂 是因为nh4cl水解 溶液呈 从而与金属表面的锈发生反应而除去 工业制备某些无水盐时 不能用蒸发结晶的方法 如由mgcl2 6h2o制无水mgcl2要在hcl气流中加热 否则 mgcl2 6h2omg oh 2 2hcl 4h2o 工业上利用水解制备纳米材料等 如用ticl4制备tio2 ticl4 x 2 h2o 过量 tio2 xh2o 4hcl 制备时加入大量的水 同时加热 促进水解趋于完全 所得tio2 xh2o经焙烧得tio2 酸性 2 在化学实验中的应用 1 某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊 需加相应的 来抑制水解 如在配制sncl2溶液时常加入少量 来抑制sncl2水解 2 某些弱酸强碱盐水解呈碱性 用玻璃试剂瓶贮存时 不能用 如na2co3溶液 naf溶液等不能贮存于 玻璃瓶中 3 判断加热浓缩某些盐溶液得到的产物 如加热浓缩fecl3溶液 fecl3水解生成fe oh 3和hcl 由于 使水解平衡 移动 蒸干后得到的物质为 盐酸 玻璃塞 fe oh 3 盐酸易挥发 向右 酸 磨口 4 制备胶体 将 fecl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色fe oh 3胶体 5 判断酸碱中和反应至ph 7时酸或碱的相对用量 如用物质的量浓度相同的氨水与盐酸反应至ph 7时是 过量 6 判断溶液中离子能否大量共存 如al3 与等因水解互相促进不能大量共存 饱和 沸水 氨水 用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路 1 认真审题 找出题目给定的盐类物质 确定能水解的离子 2 写水解平衡方程式 分析题给条件对水解的影响及结果 3 联系题目要求 写出合理答案 3 下列关于盐类水解的应用中 说法正确的是a 加热蒸干na2co3溶液 最后可以得到naoh和na2co3的混合固体b 除去mgcl2中的fe3 可以加入naoh固体c 明矾净水的反应 al3 3h2o al oh 3 胶体 3h d 加热蒸干kcl溶液 最后得到koh固体 不考虑与co2的反应 活学活用 答案 解析 a项 加热蒸发na2co3溶液 得不到naoh 虽然加热促进水解 但生成的nahco3又与naoh反应生成了na2co3 b项 引入了新杂质na 且mg oh 2不溶 应用mgo或mgco3固体 d项 kcl不水解 不可能得到koh固体 4 请回答下列问题 1 广西治理龙江河镉 cd2 污染时 先向河中投入沉淀剂将cd2 转化为难溶物 再投入氯化铝 试说明氯化铝的作用 用必要的离子方程式和文字进行解释 答案 氯化铝溶于水 al3 发生水解 al3 3h2o al oh 3 胶体 3h 生成的al oh 3胶体 能吸附镉的难溶物而发生聚沉 或沉降 沉淀或沉积下来 从而消除cd2 污染 2 在空气中直接加热cucl2 2h2o晶体得不到纯的无水cucl2 原因是 用化学方程式表示 由cucl2 2h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是 答案 cucl2 2h2ocu oh 2 2hcl 在干燥的hcl气流中 加热脱水 3 在配制硫化钠溶液时 为了防止发生水解 可以加入少量的 实验室在配制agno3的溶液时 常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中 然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度 以 填 促进 或 抑制 其水解 稀naoh溶液 抑制 答案 4 铈 ce 是地壳中含量最高的稀土元素 在加热条件下cecl3易发生水解 无水cecl3可用加热cecl3 6h2o和nh4cl固体混合物的方法来制备 其中nh4cl的作用是 答案 分解出hcl气体 抑制cecl3水解 达标检测提升技能 1 下列过程或现象与盐类水解无关的是a 纯碱溶液去油污b 铁在潮湿的环境下生锈c 加热氯化铁溶液颜色变深d 浓硫化钠溶液有臭味 答案 解析 1 2 3 4 铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀 d项中 浓硫化钠溶液有臭味 是因为s2 h2o hs oh hs h2o h2s oh h2s有臭味 与水解有关 5 2 对滴有酚酞溶液的下列溶液 操作后颜色变深的是a 明矾溶液加热b ch3coona溶液加热c 氨水中加入少量nh4cl固体d 小苏打溶液中加入少量nacl固体 答案 解析 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响 盐类水解是吸热的 因此加热有利于水解反应向正反应方向移动 明矾中的al3 水解 方程式为al3 3h2o al oh 3 3h 加热时酸性会增强 a项不正确 ch3coona水解显碱性 方程式为ch3coo h2o ch3cooh oh 加热时碱性会增强 所以溶液颜色会变深 b项正确 氨水显碱性 溶液中存在电离平衡 nh3 h2o oh 加入少量nh4cl固体 会增大的浓度 抑制一水合氨的电离 从而降低碱性 颜色会变浅 c项不正确 1 2 3 4 5 nahco3属于强电解质 电离方程式为同时存在电离和水解平衡 方程式为由于水解程度大于电离程度 所以nahco3溶液显弱碱性 但加入少量nacl固体时 对两个平衡不会产生影响 即颜色不发生变化 d项不正确 3 在一定条件下 na2co3溶液中存在如下平衡 oh 下列说法正确的是a 稀释溶液 平衡正向移动 增大b 通入co2 平衡逆向移动 溶液ph减小c 加入naoh固体 平衡逆向移动 ph减小d 升高温度 增大 答案 1 2 3 4 5 解析 1 2 3 4 a项 稀释溶液平衡正向移动且ka1 ka1不变 a项不正确 b项 通入co2 co2 2oh h2o oh 浓度减小 平衡正向移动 b项不正确 c项 加入naoh固体 平衡逆向移动 但溶液中oh 浓度增大 ph增大 c项不正确 d项 升高温度 平衡正向移动 增大 d项正确 5 4 为使na2s溶液中的值减小 可加入的物质是 盐酸 适量的naoh溶液 适量的koh溶液 适量的khs溶液a b c d 解析 1 2 3 4 答案 5 1 2 3 4 5 在na2s溶液中存在s2 h2o hs oh 中加入盐酸 h 中和oh 水解平衡右移 s2 浓度减小 的值增大 中加入适量的naoh溶液 oh 浓度增大 平衡左移 s2 增大 但 na 增大得更多 故的值增大 中加入适量的koh溶液 oh 浓度增大 平衡左移 s2 增大 而 na 不变 故的值减小 中加入适量的khs溶液 hs 浓度增大 平衡左移 s2 增大而 na 不变 故的值减小 5 下列说法中正确的是a alcl3溶液和al2 so4 3溶液加热 蒸发 浓缩结晶 灼烧 所得固体的成分相同b 配制fecl3溶液时 将fecl3固体溶解在硫酸中 后再加水稀释到所需的浓度c 向cucl2溶液中加入cuo 调节ph可除去溶液中混有的fe3 d 泡沫灭火器中常使用的原料是na2co3和al2 so4 3 答案 解析 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 a项不正确