4.3.1

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列说法正确的是()A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B可以用品红溶液鉴别SO2和CO2CSO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同D少量通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀解析：硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A项错误；SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，二者褪色原理不同，C项错误，亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反应，D项错误。答案：B2能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫C铜 D铁解析：硫可依次发生以下反应：SO2SO2、SO2H2OH2SO3、H2SO32NaOH=Na2SO32H2O。答案：B3有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是()A硫的漂白性 B硫的还原性C二氧化硫的漂白性 D二氧化硫的还原性解析：燃烧硫黄生成SO2，利用SO2的漂白性将银耳漂白，但SO2本身对人体有害。答案：C4下列反应中，SO2表现氧化性的是()A2SO2O22SO3BSO2H2OH2SO3C2H2SSO2=2H2O3SDSO22H2OCl2=H2SO42HCl解析：A、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性，B项中S元素化合价没有改变，C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性。答案：C5用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是()ABaCl2溶液 BKMnO4酸性溶液C淀粉KI溶液 D澄清石灰水解析：SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不明显。KMnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。答案：B6下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(多选)()A溴水 B酸性KMnO4C饱和NaHCO3溶液 DNaOH溶液解析：CO2与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应；SO2能与Br2或酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了SO2，饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象不能检验SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。答案：AB7下列叙述正确的是()A二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫B标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 LC二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物D二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性解析：A中SO2虽既具氧化性也具还原性，但不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化，B项中SO3在标准状况下为固体，体积不是22.4 L；D中SO3中硫虽为6价，但并不具氧化性。故A、B、D错误。答案：C8在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是()ASO2、CO2 BCl2、Al2O3CCO2、SO3 DSiO2、CO2解析：注意题目中条件是“与过量NaOH溶液反应”。各物质反应的方程式为：SO2NaOH=NaHSO3，CO2NaOH=NaHCO3，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，SO32NaOH=Na2SO4H2O，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，分析以上反应可知B项符合要求。答案：B9将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是()A2e，H2SO4 B4e，SO2C2e，Br2 D2e，SO2解析：，这是SO2体现还原性的重要反应，反应中还原剂是SO2，整个反应转移电子数为2。答案：D10.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(多选)()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2解析：Na2SO3晶体和浓H2SO4会发生反应Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。A项中SO2能使蓝色石蕊试纸变红，但不能使它褪色；B项中品红试纸褪色，体现了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液滤纸褪色体现了SO2的还原性；C项中氧化性：I2SO2，所以SO2不能把II2，淀粉KI试纸不变蓝；D项中实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染大气，SO22NaOH=Na2SO3H2O。答案：CD二、非选择题11在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。A氧化性 B还原性C漂白性 D酸性氧化物的性质(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4()(2)SO22H2S=3S2H2O()(3)SO22NaOH=Na2SO3H2O()(4)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O()解析：(1)反应式O2O，说明SO2具有还原性。(2)SO2使H2S中的被氧化为S，说明具有氧化性。(3)(4)SO2与NaOH、Ca(OH)2反应生成盐和水，这些是酸性氧化物的性质。答案：(1)B(2)A(3)D(4)D12.利用如右图所示的装置收集以下6种气体：H2Cl2O2HClCO2SO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有_，若由A口进气，可收集的气体有_。(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应由_口进入。解析：(1)从B口进气是收集密度比空气大的气体，若从A口进气则收集密度比空气小的，用排气法收集的气体必须与O2不反应，且密度与空气密度相差较大。(2)若排水法收集，则气体必须不溶于水，应从A口进。(3)若用浓H2SO4干燥气体，必须从B口进气。答案：(1)(2)A(3)B13已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。答案：(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H14如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)中发生的化学反应方程式为_。(2)的作用是_，反应的离子方程式为_。(3)填表格装置实验现象体现SO2的性质解析：Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应；H2SO3是酸，能使石蕊溶液变红色；SO2具有漂白作用，可使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，能与还原性气体H2S发生反应，生成S沉淀：2H2SSO2=2H2O3S；SO2具有还原性，能将氯水还原为无色