化学辅尖(十四).doc

2015届高三C1205、C1206化学辅尖1、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（1）含氰废水中的CN有剧毒。在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。质子交换膜A极B极微生物膜CH3COOHCO3H+Cl和B是电池的 极（填“正”或“负”）；A极的电极反应式为 。浓HA溶液（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的（摩尔质量为90 g mol-1）原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）。惰性电极惰性电极浓缩室阴离子交换膜阳离子交换膜 垃圾发酵液（含A离子）0.1molL-1H2SO4溶液稀HA溶液 阳极的电极反应式为 。 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68，此时进入浓缩室的OH可忽略不计。400mL 10 gL-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 gL-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。2 SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置中生成HSO3的离子方程式为 。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如左图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。apH=8时溶液中c(HSO3) c(SO32) bpH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32) c为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。 （3）装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如右图所示。 生成Ce4+的电极反应式为 。 生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。（5）已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）27（14分）锶为第五周期A族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl26H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知： 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl外，还含有少量Ba2+杂质 SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3107、1.11010 SrCl26H2O的摩尔质量为：267 g/mol（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_。（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_。（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_。（4）加入硫酸的目的是_。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1105 mol/L）。（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。 滴定反应达到终点的现象是_。 若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为_（保留4位有效数字）。参考答案：1（1）2CN+ 4H2O + O2 2HCO3 + 2NH3 （2）负 ClOH + 2e + H+ = OH + Cl（3）4OH4e= 2H2O+O2 阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H+ +A= HA，乳酸浓度增大。 6.722（1）SO2 + OH=HSO3（2）a、cHSO3 在溶液中存在电离平衡：HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2+SO32=CaSO3使电离平衡右移，c(H+)增大（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+（4）Ce3+- e= Ce4+ a（5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）3（1）增加反应物的接触面积，