中考化学溶解现象.doc

第6章 溶解现象第一节 物质在水中的分散1. 溶液、悬浊液、乳浊液概念溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物（蔗糖、高锰酸钾、食盐）悬浊液：物质以固体小颗粒的形式，分散到另一种物质中，形成不均一、不稳定的混合物（粉笔灰）乳浊液：物质以小液滴的形式，分散到另一种物质中，形成不均一、不稳定的混合物（食用油）2. 溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质的过程，叫物质的溶解 （蔗糖分子、高锰酸钾，钾离子和高锰酸根离子、食盐，钠离子和氯离子）如：碘酒是碘单质分散于酒精中形成的溶液3. 乳化：在油水中加入洗洁精，油以小液滴的形式均匀悬浮在水中，形成乳浊液功能：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油滴且小液滴能水水流走。物质溶解在水中，生成自由移动的离子，使其能够导电。水的导电性非常微弱。（导电原因）第二节 溶液组成的表示溶液的组成 被溶解的物质叫溶质，溶解溶质的物质叫溶剂。所有的溶液都由溶质和溶剂组成。 （氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸） 溶质可以是固体、液体、气体。 两种液体互相溶解是，量多的叫溶剂，量少的叫溶质。溶液的溶质质量分数（溶液的表示方法） 溶液的溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量*100%；如 5%的氯化钠溶液第三节 物质的溶解性一影响物质溶解性的因素1溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。2探究实验：物质的溶解性的影响因素的探究实验试管1234567物质1gNaCl1g蔗糖1gCa(OH)23gKNO33gKNO35mL食用油5mL食用油溶剂5mL水5mL水5mL水5mL水5mL水5mL水5mL汽油温度室温室温室温室温加热室温室温现象全溶全溶不全溶不全溶全溶不溶溶解结论：（1）由2、3可知，不同种物质在同种溶剂中的溶解性有所不同；（2）由6、7可知，同一种物质在不同种溶剂中的溶解性也有所不同；（3）由4、5可知，同种物质在同种溶剂中在不同的温度下，溶解性也有所不同。因此，我们可以得到，影响固体物质的溶解性的因素为：溶质、溶剂的性质，温度等。应用：我们利用其他溶剂来溶解水不能溶解的物质如：氯仿溶解有机玻璃；酒精溶解香精；香蕉水用来溶解油漆等3饱和溶液和不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液注意点：a必须要指明一定温度、一定质量的溶剂。在某温度和一定质量的溶剂中，对某种溶质来说已经是饱和了，但是改变温度或者改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和溶液了。如：20时，100g水中溶解了31.6gKNO3恰好得到了饱和溶液；如果是31.6gKNO3溶解在200g水中，就得到了该温度下的不饱和溶液了；相似的，25时，100g水中溶解了31.6gKNO3得到的溶液也同样是不饱和溶液。b.必须指明是何种溶液的饱和溶液或不饱和溶液。对于某温度下的饱和溶液，仅是指不能再继续溶解某种溶质，而其他物质可能还能继续溶解。如：20时，一定量的NaCl饱和溶液中，加入一定质量蔗糖，还可以继续溶解。（2）饱和溶液与不饱和溶液的判断依据：在不改变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观察是否能够继续溶解。如果能够继续溶解，则在此温度下，该溶液是该溶质的不饱和溶液，而不能继续溶解，则为饱和溶液。（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液不饱和溶液加溶质、蒸发溶剂、降低温度增加溶剂、升高温度 一般情况下, 当然，也具有特殊情况。（4）一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而如酒精等，能与水以任意比例混溶，所以不具有其饱和溶液。（5）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液和稀溶液是为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少。浓溶液是指一定质量的溶剂里含有较多溶质的溶液；稀溶液则是指一定质量的溶剂中含有较少溶质的溶液。饱和溶液不一定是浓溶液（如常温下的熟石灰饱和溶液，100g水中最多能溶解的Ca(OH)2为0.17g，为稀溶液。）,不饱和溶液液不一定是稀溶液。但是，对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。二物质溶解性的定量表示1固体溶解度（1）定义：在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。（2）理解定义中的注意点：a.定温：一定要指明温度。因为某种固体物质在不同的温度下，溶解度有所不溶，故只有指明温度的溶解度才有具体的意义；b.定量：溶剂的质量有规定的值，为100g。溶解度是相对于100g溶剂中溶解的固体质量，并非是100g溶液；c.定态：溶液必须是饱和溶液的状态。所谓饱和状态，可以理解为在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质溶解的最大量；d.定性：固体溶解度有单位，为克（g）。（3）溶解度的意义如：20时，NaCl固体的溶解度为36g。表示在20时，每36gNaCl固体溶解在100g水中恰好形成其饱和溶液也可表示在20时，每100g水中最多溶解NaCl的质量为36g。2溶解度曲线（1）同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示（2）溶解度曲线的意义：a.溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液，或者说是相应的温度下达到饱和时，100g溶剂里最多溶解溶质的质量。b.在溶解度曲线下方的某一点，表示的是在该温度下100g溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液c.在溶解度曲线上方的某一点，表示过饱和溶液d.两条曲线的交点表示的是在该温度下两种物质具有相同的溶解度。3溶解度曲线的变化规律a大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而增加的，如KNO3等属于“陡升型”；b少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大，如NaCl等属于“缓升型”；c极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等属于“下降型”。4溶解度曲线的应用：a查找某物质在某一温度下的溶解度；b比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；c了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；d根据曲线进行有关溶解度的计算（注：溶解度曲线中隐含条件为：溶剂质量为100g）5影响气体物质溶解性的因素气体在水中的溶解度除了与气体和水的性质有关之外，还与压强及温度有关。气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。三物质的结晶1晶体与结晶（1）晶体：是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体（2）结晶：在一定条件下，在溶液中析出晶体的