优化方案（教师用书）高考化学一轮复习 第四章 常考专题讲座（四）无机框图题的解题策略.doc

常考专题讲座(四)无机框图题的解题策略学生用书p99试题特点1无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基础理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。2无机推断题层次明显，区分度高，有一步推错就有整题失分的可能，具有很好的选拔功能。尽管它考查的内容广，能力全面，层次高，但它还是离不开高考大纲。知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。近年来的新课标高考试题的变化趋势为题目小型化、定性和定量相结合、渗透概念与理论、与实验分析结合，增加了综合难度等。解题指导在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辨析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断过程中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。一、无机推断题的解题策略1限定范围推断主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，做出正确判断。解题关键：(1)审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；(2)紧扣现象，正确判断；(3)要注意数据对推断结论的影响。2不定范围推断常见元素化合物的推断。该类题目的主要特点是依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，做出正确判断。3给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题解题关键：(1)熟记元素符号，直接导出；(2)掌握几种关系，列式导出；(3)利用排布规律，逐层导出；(4)弄清带电原因，分析导出；(5)抓住元素特征，综合导出；(6)根据量的关系，计算导出。4给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。5给出物质范围的表格型推断题解题关键：列表分析，对号入座；直观明快，谨防漏解。总结：无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)、验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。二、解题“突破口”1物质的特殊颜色(1)有色固体红色：cu、cu2o、fe2o3；红褐色：fe(oh)3；黄色：agi、ag3po4；淡黄色：s、na2o2或agbr；蓝色：cu(oh)2、cuso45h2o；黑色：炭粉、cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs；紫黑色：kmno4、i2；白色：fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3。(2)有色溶液fe2(浅绿色)、fe3(黄色)、cu2(蓝色)、mno(紫红色)、fe3与苯酚(紫色)、fe3与scn(红色或血红色)、i2与淀粉(蓝色)等。水(溶剂)苯(溶剂)ccl4(溶剂)br2黄橙黄红棕i2深黄褐淡紫紫红紫深紫(3)有色气体cl2(黄绿色)、br2(g)(红棕色)、no2(红棕色)、i2(g)(紫色)、o3(淡黄色)等。(4)火焰颜色焰色反应：na(黄色)、k(紫色)、ca2(砖红色)等；蓝色：co在空气中燃烧；淡蓝色：s、h2、h2s、ch4等在空气中燃烧；苍白色：h2在cl2中燃烧。2物质的特征性质(1)能使品红溶液褪色的气体so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)。(2)沉淀特殊的颜色变化白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色fe(oh)2fe(oh)3；白色沉淀迅速变棕褐色：agohag2o。(3)在空气中变为红棕色no(无色)no2(红棕色)。(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：co2、so2。(5)通入co2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、na2sio3溶液、饱和na2co3溶液、浓苯酚钠溶液、naalo2溶液等。(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：nh3。(7)使湿润的淀粉ki试纸变蓝：no2、cl2、br2、fecl3等。(8)能与so2、cl2、o2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：h2s。(9)在一定条件下具有漂白性的物质：na2o2、h2o2、so2、氯水、o3、活性炭等。(10)常温下能溶解sio2固体的物质：氢氟酸和naoh溶液。(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(no2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含fe3的盐溶液。(13)烟雾现象棕(黄)色的烟：cu或fe在cl2中燃烧；白烟：na在cl2中或p在空气中燃烧；nh3遇到hcl气体；白雾：由hx等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：p在cl2中燃烧。3物质之间的特征转化关系(1)连续氧化反应：abcd(酸或碱)。nh3(g)n2nono2hno3；h2s(g)sso2so3h2so4；ch4(g)ccoco2h2co3；na(s)na2ona2o2naoh。(2)x(盐)x可能为弱酸的铵盐：(nh4)2co3或nh4hco3；(nh4)2s或nh4hs；(nh4)2so3或nh4hso3等。(3)三角转化关系(4)化合物化合物单质化合物这类反应主要有：coh2o(g)co2h2、fe2o33co2fe3co2等。(5)化合物a单质b化合物c单质d。这类反应主要有：co22mg2mgoc；fe2o33h22fe3h2o；fe2hcl=fecl2h2；ch2o(g)coh2；3fe4h2o(g)fe3o44h2等。4特殊反应条件具有特殊反应条件的反应，大多数是重要的工业生产反应。(1)高温条件caco3caoco2；sio2caco3casio3co2；sio2na2co3na2sio3co2；sio2caocasio3；sio22csi2co；ch2o(g)coh2；coh2o(g)co2h2；3fe4h2o(g)fe3o44h2；2alfe2o32feal2o3；4fes211o22fe2o38so2等。(2)高温、高压和催化剂条件n23h22nh3等。(3)加热、催化剂条件4nh35o24no6h2o；2so2o22so3等。(4)通电条件2nacl2h2o2naohh2cl2；2h2o2h2o2等。5特征数据 近几年无机框图推断题已融入计算的成分，计算型框图推断题成为高考热点之一，解答这类问题时，要善于抓住物质转化过程中以下物理量的变化：(1)相对分子质量(例coco2、nono2、so2so3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量增加16)；(2)放出气体的体积或生成沉淀的量；(3)化合物中各元素的含量；(4)气体的相对密度；(5)离子化合物中离子个数之比；(6)反应物之间的物质的量之比；(7)电子总数；(8)质子总数等；(9)常见物质的相对分子质量相对分子质量为28的物质：co、n2、c2h4等。相对分子质量为26的物质：c2h2等；相对分子质量为32的物质：s、o2等；相对分子质量为78的物质：na2s、na2o2、al(oh)3等；相对分子质量为100的物质：caco3、khco3、mg3n2等。(2015浙江杭州高级中学模拟)下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系(图中部分条件或产物已省略)，其中b为黑色的非金属单质，d可使品红溶液褪色，e在通常状况下是无色无味液体，g是淡黄色的固体化合物，其中反应可用于工业上制玻璃。请回答下列问题：(1)f的组成元素在周期表中的位置是第_周期第_族，g的电子式为_。(2)写出以下反应的化学方程式：a(浓)b_；ef_。(3)若1 g al参加反应时放出q kj的热量，则该反应的热化学方程式：_。(4)已知j的溶液呈中性，请简述其溶质中阴离子的检验方法：_。(5)向反应得到的m、n混合液中通入h2s气体，溶液变浑浊，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式：_。解析b为黑色的非金属单质，确定其为碳，d可使品红溶液褪色，确定其为二氧化硫，碳与浓溶液a反应生成二氧化硫，确定浓溶液a为浓硫酸，因此e为水，c为二氧化碳；g是淡黄色的固体化合物，确定其为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳作用生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化硅在高温下的反应为工业制玻璃的原理，过氧化钠具有氧化性、二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸钠。硫酸根离子的检验，先加稀盐酸排除亚硫酸根离子、银离子的干扰，再滴加氯化钡溶液。反应高温条件是重要的突破口，与水高温反应的有碳和铁、与铝高温反应的为铝热反应，综合分析，反应为铁与水蒸气的反应，反应为铝与四氧化三铁的反应，四氧化三铁与稀硫酸反应得到硫酸铁和硫酸亚铁，铁盐和亚铁盐之间可以相互转化，这样可以对前面的推断起到验证作用。铁离子具有氧化性，可以氧化常见的还原剂(硫化氢)。答案(1)四na2na(2)c2h2so4(浓)co22so22h2o3fe4h2o(g)fe3o44h2(3)8al(s)3fe3o4(s)=9fe(s)4al2o3(s)h216q kj/mol(4)往待检物中先加入稀盐酸，若无现象产生，再加入bacl2溶液，有白色沉淀产生，即可证明该阴离子为so(5)2fe3h2s=2fe2s2h1(2015高考福建卷)纯净物x、y、z转化关系如下所示，下列判断正确的是()ax可能是金属铜by不可能是氢气cz可能是氯化钠dz可能是三氧化硫解析：选a。h2和cl2或cu和cl2反应分别可以生成hcl、cucl2，电解两种溶液可以产生相应的单质，a项正确、b项错误；电解nacl溶液产生h2、cl2，两种气体化合得到的是hcl，不是nacl，c项错误；so3溶于水得到的是h2so4，电解h2so4溶液生成的是h2、o2，d项错误。2下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知：a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)b中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)a在b中燃烧的现象是_。(3)deb的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)gjm的离子方程式是_。(5)y受热分解的化学方程式是_。解析：解题的关键是利用物质的颜色进行突破。i为红棕色气体氧化物，一定是no2；m为红褐色沉淀，一定是fe(oh)3；f是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是al；x电解生成三种物质，其中a、b是气态单质且能反应生成d，猜测是电解nacl溶液，生成的h2和cl2反应生成hcl，盐酸能与黑色固体e(氧化物)反应生成气体b，则e应是mno2，b是cl2，则a是h2。no2和h2o反应生成hno3(n)，hno3和fe(oh)3反应生成fe(no3)3(y)，fe(no3)3可分解生成fe2o3(h)，fe2o3与hcl反应生成fecl3(j)，naoh(c)与al反应生成naalo2(g)，fe3和alo可以发生水解相互促进反应生成fe(oh)3(m)。答案：(1)三a(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3alofe36h2o=3al(oh)3fe(oh)3(5)4fe(no3)32fe2o312no23o2排查落实练四非金属及其化合物学生用书单独成册一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写离子方程式)1si和naoh溶液的反应_；sio2和naoh溶液的反应_；sio2和c的反应_；sio2和氢氟酸的反应_；向na2sio3溶液中通入过量co2气体_；mg在co2中燃烧_；向澄清石灰水中通入少量co2气体_；向澄清石灰水中通入过量co2气体_；除去co2中的co_；生产普通玻璃的原理_。答案：si2ohh2o=sio2h2sio22oh=sioh2osio22csi2cosio24hf=sif42h2osio2co22h2o=h2sio32hco2mgco22mgocca22ohco2=caco3h2oohco2=hcococuoco2cuna2co3sio2na2sio3co2、caco3sio2casio3co22cl2和h2o的反应_；cl2和naoh的反应_；cl2和石灰乳的反应_；把cl2通入到na2so3溶液中_；将cl2和so2混合通入水中_；将cl2通入到氢硫酸溶液中_；将浓盐酸和mno2混合加热_；电解饱和食盐水_；将浓盐酸与漂白液混合_；将浓盐酸与kclo3溶液混合_；向kmno4固体滴加浓盐酸_。答案：cl2h2ohclhclocl22oh=clcloh2o2cl22ca(oh)2=2ca22cl2clo2h2ocl2soh2o=so2h2clso2cl22h2o=4h2clsocl2h2s=s2h2clmno24h2clmn2cl22h2o2cl2h2ocl2h22ohclclo2h=cl2h2o6h5clclo=3cl23h2o2mno16h10cl=2mn25cl28h2o3s溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐_；把h2s气体通入cuso4溶液中_；na2s溶液在空气中放置变浑浊_；铜丝在硫蒸气中燃烧_；将so2气体通入到氢硫酸中_；把h2s气体通入到fecl3溶液中_；so2通入足量的澄清石灰水_；so2通入溴水中，使溴水褪色_；用足量氨水吸收so2尾气_；cu和浓硫酸的反应_；c和浓硫酸的反应_；把浓h2so4滴到na2so3固体上_。答案：3s6oh2s2so3h2oh2scu2=cus2h2s2o22h2o=2s4oh2cuscu2sso22h2s=3s2h2oh2s2fe3=s2fe22hso2ca22oh=caso3h2oso2br22h2o=so2br4h2nh3h2oso2=2nhsoh2ocu2h2so4(浓)cu2soso22h2oc2h2so4(浓)co22so22h2oh2so4(浓)na2so3=na2so4h2oso24n2和h2的反应_；把nh3通入水中_；实验室利用nh4cl固体、ca(oh)2固体混合加热制备nh3_；nh3的催化氧化_；nh4hco3溶液中加入过量稀naoh溶液_；no2溶于水_；no2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐_；物质的量之比为11的no和no2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐_；c和浓hno3的反应_；浓硝酸见光分解_。答案：n23h22nh3nh3h2onh3h2onhoh2nh4clca(oh)22nh32h2ocacl24nh35o24no6h2onhhco2oh=nh3h2ocoh2o3no2h2o=2h2nono2no22oh=nonoh2onono22oh=2noh2oc4h4noco24no22h2o4hno3(浓)4no2o22h2o二、简答类语言规范再落实1纯碱中通常含有nacl，检验其中cl的操作及现象是_。答案：取少量纯碱样品于试管中，加入过量稀hno3，产生大量气泡，再加入agno3溶液，产生白色沉淀2实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是_。答案：氯水、液溴、碘都能腐蚀橡胶3实验室盛装naoh溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？答案：naoh溶液能与玻璃中的sio2反应生成na2sio3，na2sio3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。4为什么实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶？答案：玻璃中的sio2能与氢氟酸反应生成sif4气体。5为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？答案：干燥氯气中只有cl2，cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有hclo，hclo具有漂白性。6为什么向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色？答案：氯水中含有盐酸、次氯酸，盐酸呈酸性使石蕊试液变红，而次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去。7为什么可用饱和食盐水除去cl2中的hcl，用排饱和食盐水法收集cl2?答案：hcl气体极易溶于水，氯气中存在化学平衡：cl2h2ohclhclo，饱和食盐水中c(cl)较大，使平衡左移，减少cl2的溶解。8(1)请简述检验na2so3样品部分被氧化的实验操作及现象。(2)请简述检验na2so4中含有少量nacl的实验操作及现象。(3)请简述nh的检验方法。答案：(1)取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入bacl2溶液，产生白色沉淀。(2)取少量样品溶于水，加入过量的ba(no3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加agno3溶液，产生白色沉淀，证明na