高中化学 第四章 非金属及其化合物过关检测 新人教版必修1.doc

第四章过关检测(时间:45分钟满分:100分)考查知识点分布考查知识点题号硅及其化合物的性质及应用1、5氯气的有关性质1、2、6氯水的成分与性质3硫单质的性质5so2的性质3、4、11续表考查知识点题号氨水的性质3、4氨气的实验室制法8、13集气瓶的多种应用9浓硫酸的性质5、8hno3的性质2、4物质的推断10、12金属与硝酸反应的有关计算7金属与浓硫酸反应的有关计算14一、选择题(本题共11小题,每小题5分,共55分。每个小题只有一个正确选项)1.下列关于物质性质的叙述中正确的是()a.cl2能与金属活动性顺序中大多数金属反应b.n2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为no2c.硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性d.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼解析:n2是大气的主要成分之一,雷雨时先转化为no,而后再转化为no2,b项错误;硫难溶于水,c项错误;常温下硅的化学性质很稳定,d项错误。答案:a2.下列叙述正确的是()a.so2具有还原性,故可作漂白剂b.na的金属活动性比mg强,故可用na与mgcl2溶液反应制mgc.浓硝酸中hno3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色d.fe在cl2中燃烧生成fecl3,故在与其他非金属反应的产物中的fe也显+3价解析:a项,so2可作漂白剂是因为so2可与有色物质结合成不稳定的无色物质,并不是因其具有还原性;b项,na与mgcl2溶液反应得不到mg,因为na首先与溶液中的水反应生成naoh,naoh再与mgcl2反应,生成mg(oh)2和nacl;d项,fe与强氧化剂反应得到的生成物中fe显+3价,与弱氧化剂反应得到的生成物中fe显+2价,如fe与s反应生成fes。答案:c3.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是()新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色so2通入品红溶液中红色褪去氨气通入无色酚酞溶液中红色a.b.c.d.解析:蔗糖中加入浓硫酸,浓硫酸表现脱水性和强氧化性,蔗糖由白色变成黑色,并有刺激性气味的气体生成。答案:c4.下列实验装置不能达到实验目的的是()解析:二氧化硫易溶于水,在浓氢氧化钠溶液中的溶解度更大,a项正确;根据u形管中红墨水的变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量,b项正确;用胶头滴管滴入水,气球会立刻膨胀起来,说明氨气易溶于水,c项正确;nahco3先受热,且受热面积大,其对应的澄清石灰水先变浑浊,并不能用来比较二者稳定性强弱,应将na2co3与nahco3的放置位置互换一下,d项错误。答案:d5.下列说法正确的是()a.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫b.二氧化碳和cacl2溶液反应,生成白色沉淀c.二氧化硅和烧碱溶液反应,溶液的碱性一定减弱d.在常温下,浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化解析:硫的燃烧产物是so2,与氧气浓度无关,a项错误;co2与cacl2溶液不发生反应,因为碳酸的酸性比盐酸的弱,b项错误;sio2与naoh溶液反应的化学方程式为sio2+2naohna2sio3+h2o,消耗oh-而使溶液碱性减弱,c项正确;常温下,浓硫酸与铜不反应,但不是钝化的原因,d项错误。答案:c6.能正确表示下列反应的离子方程式是()a.将cl2通入氯化亚铁溶液:fe2+cl2fe3+2cl-b.氯气通入水中:cl2+h2o2h+cl-+clo-c.alcl3溶液中通入过量的氨水:al3+3oh-al(oh)3d.cl2通入烧碱溶液中:cl2+2oh-cl-+clo-+h2o解析:a项,电荷不守恒,b项,hclo不能拆开写,c项,nh3h2o不能拆开写。答案:d7.铜跟1 moll-1的硝酸反应,若c(n)下降0.2 moll-1,则c(h+)下降()a.0.2 moll-1b.0.4 moll-1c.0.6 moll-1d.0.8 moll-1解析:铜跟1 moll-1的硝酸反应的离子方程式为8h+2n+3cu3cu2+2no+4h2o,h+和n的消耗量之比为82=41,它们浓度的变化量之比是41。答案:d8.如图装置,将溶液a逐滴加入固体b中,下列叙述正确的是()a.若a为浓盐酸,b为mno2,c中盛品红溶液,则c中溶液褪色b.若a为醋酸,b为贝壳,c中盛过量澄清石灰水,则c中溶液变浑浊c.若a为浓氨水,b为生石灰,c中盛alcl3溶液,则c中先产生白色沉淀后沉淀又溶解d.若a为浓硫酸,b为na2so3固体,c中盛紫色石蕊溶液,则c中溶液先变红后褪色解析:浓盐酸和mno2在加热时才能反应,a项错;al(oh)3不能溶于弱碱(nh3h2o),c项错;so2只能使紫色石蕊溶液变红,d项错。答案:b9.用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是()a.瓶中盛适量浓硫酸,从a口进气来干燥nh3b.从b口进气,用排空气法收集co2c.瓶中盛满水,从b口进气,用排水法收集no2d.瓶中盛满水,a口连接导管并伸入量筒中,从b口进气,用排水法测量生成h2的体积解析:a项,浓硫酸不能干燥nh3;b项,用向上排空气法收集co2时,应从a口进气;c项,no2能与h2o反应,不能用排水法收集no2;d项,h2难溶于水,从b口导入h2,能将瓶中水压入量筒中,从而测量h2的体积。答案:d10.下列关系图中,a是一种正盐,b是气态氢化物,c是单质,f是强酸。当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当x是强碱时,过量的b与cl2反应除生成c外,另一产物是盐酸盐。abcdef下列说法中不正确的是()a.当x是强酸时,a、b、c、d、e、f中均含同一种元素,f可能是h2so4b.当x是强碱时,a、b、c、d、e、f中均含同一种元素,f是hno3c.b和cl2的反应是氧化还原反应d.当x是强酸时,c在常温下是气态单质解析:本题考查了常见物质的连续氧化,必须熟悉重点物质的性质。无机化合物涉及s、n、c、na连续氧化的有sso2so3;h2ssso2so3;n2nono2;nh3nono2;ccoco2;nana2ona2o2。由b为气态氢化物,c为单质,可推测连续氧化是无机化合物的连续氧化,对照上面的连续氧化过程,可以知道b为nh3或h2s。进一步分析,nh3在碱性条件下生成,h2s在酸性条件下生成。当x为强酸时,b为h2s,c为s单质,d为so2,e为so3,f为h2so4,a中含有s2-。当x为强碱时,b为nh3,c为n2,d为no,e为no2,f为hno3,a中含有n。所以a为(nh4)2s。c选项,b与cl2的反应为h2s+cl2s+2hcl或8nh3+3cl2n2+6nh4cl,均为氧化还原反应。答案:d11.将x气体通入bacl2溶液,未见沉淀生成,然后通入y气体,有沉淀生成,x、y不可能是()选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl2答案:b二、非选择题(本题共3小题,共45分)12.(14分)ag各物质间的关系如图,其中b、d为气态单质。abef和g的混合溶液cdg请回答下列问题:(1)物质c和e的名称分别为、。(2)可选用不同的a进行反应,若能在常温下进行,其化学反应方程式为;若只能在加热情况下进行,则反应物a应为。(3)mno2在反应和中的作用分别是、。(4)新配制的f溶液应加入以防止其转化为g。检验g溶液中阳离子的常用试剂是,实验现象为。解析:(1)在中学化学中mno2参与的反应主要是氧气和氯气的制备,所以依据框图的转化特点可知b是氧气,d是氯气,c是浓盐酸,e是四氧化三铁,f是氯化亚铁,g是氯化铁;(2)mno2参与制备氧气的反应有两种,一种是由mno2作催化剂的条件下,加热kclo3分解制得氧气;另一种是mno2作催化剂的条件下,常温下h2o2分解制得氧气;(3)由(2)分析可得在反应中mno2作催化剂;反应为实验室制备氯气的常用方法,即在加热的条件下浓盐酸被二氧化锰氧化生成氯气,故mno2在反应中为氧化剂;(4)fe2+具有还原性,因此配制时需要加入铁粉防止被氧化;fe3+与scn-反应生成红色物质。答案:(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2h2o22h2o+o2kclo3(3)催化剂氧化剂(4)铁粉kscn溶液溶液变成红色13.(17分)下图1为实验室制取氨气的实验装置。(1)写出a中所发生反应的化学方程式。(2)在收集氨气时试管口棉花的作用是。(3)一位学生用制得的氨气,按图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是。(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后产生喷泉的是。a.caco3粉末和浓盐酸b.nh4hco3溶液与稀naoh溶液c.hcl和agno3溶液d.hcl和无色酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是。a.硝酸铵b.食盐c.浓硫酸d.硫酸铜答案:(1)2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o(2)减少与空气的对流,保证试管中能收集满氨气(3)打开橡皮管的夹子,挤压胶头滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶(4)ac14.(14分)已知锌跟浓硫酸反应生成so2,跟稀硫酸反应生成h2。将一定量的锌与100 ml 18.5 moll-1浓硫酸充分反应,锌完全溶