2018年高考化学复习专题三元素及其化合物第12讲常见金属元素练习.docx

第12讲常见金属元素1(2018天津)下列有关水处理方法不正确的是(C)A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2、Hg等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨解析石灰、碳酸钠溶液都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A项正确。铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B项正确。氯气可用于水的消毒杀菌，不能除去重金属离子，C项错误。烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D项正确。2(2018临沂模拟)下列有关金属及其化合物的说法正确的是(A)A除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgOBNa久置于空气中最终生成NaHCO3C铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体解析FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入MgO，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，A项正确。Na久置于空气中最终生成Na2CO3，B项错误。铜在空气中长时间放置，表面生成碱式碳酸铜，C项错误。向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，生成Fe(OH)3沉淀，D项错误。3(2018天津五校联考)下列叙述正确的是(C)A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变解析CO2和SO2都不与BaCl2反应，没有沉淀产生，A项错误。铜和稀硫酸不反应，加入Cu(NO3)2固体，NO具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，铜可溶解，B项错误。向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al(OH)3，Al(OH)3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，NaHSO4可电离出氢离子，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，C项正确。加入少量CuSO4固体，锌置换出铜，形成原电池，反应速率变大，D项错误。4(2018临沂期末)下列有关物质的性质类比正确的是(B)A已知FeSFeS，则CuSCuSBFe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应CCaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D已知H2O2能氧化I，可知H2O2也能氧化Cl解析由于S的氧化性弱，Cu与S化合只能生成Cu2S，A项错误。由于金属活动性：AlFeCu，根据金属活动性顺序表可知，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从化合物中置换出来，所以Fe能与CuSO4溶液反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能反应，B项正确。硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸发生氧化还原反应生成CaSO4、NO和水，不能得到SO2，C项错误。I还原性较强，H2O2能把I氧化为I2，但H2O2不能氧化Cl，D项错误。5(2018大连双基测试)将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是(D)选项操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀解析将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀氢氧化铁生成，过程中没有化合价变化，不能说明是氧化还原反应，A项错误。加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B项错误。加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C项错误。亚铁离子加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液生成Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D项正确。6(2018广西重点高中一模)几种中学常见的物质转化如图所示。下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是(B)选项RXYZA紫色石蕊Fe2O3Fe2O3和CuCuB甲基橙Fe(NO3)2Fe(OH)2Cu2(OH)2CO3C酚酞Fe(OH)3FeO和FeCuODFe2O3NaAlO2Na2SiO3Cu(OH)2解析铜不和稀硫酸反应，A项错误。甲基橙遇稀硫酸变红色，硝酸亚铁遇稀硫酸变成铁盐，氢氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜，B项正确。稀硫酸不能使酚酞变色，C项错误。硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，溶液呈黄色，稀硫酸与偏铝酸钠反应得不到黄色溶液，稀硫酸与硅酸钠反应得不到浅绿色溶液，D项错误。7(2018内蒙古联考)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是(A)AOb上的任意一点a的溶液均呈酸性Bb、c点溶液均呈中性Cb、c两点沉淀的物质的量之比为43Dc点溶液呈碱性，原因是AlOHH2O=Al(OH)3解析b点时反应的离子方程式为2Al36OH3Ba23SO=2Al(OH)33BaSO4，此时溶液的溶质是K2SO4，溶液呈中性，KAl(SO4)2溶液由于Al3水解而显酸性，故Ob之间任意一点溶液都显酸性；b点之后，再加入Ba(OH)2，反应的离子方程式为2Al(OH)32OHBa2SO=2AlOBaSO44H2O，c点溶液的溶质为KAlO2，溶液显碱性，故A项正确，B项错误。假设有1 mol KAl(SO4)2，b点沉淀的物质的量为2.5 mol，c点沉淀的物质的量则为2 mol，二者的比为54，故C项错误。c点溶液呈碱性的原因是AlO水解，故D项错误。8(2018龙岩五校联考)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是(A)A产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质C沉淀过程中有CO2气体放出D检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液解析碳酸亚铁在空气中高温分解，亚铁被空气中的氧气氧化成3价铁，A项错误。KSCN溶液遇Fe3显红色，因此KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，B项正确。Fe2和HCO发生的反应为Fe22HCO=FeCO3CO2H2O，C项正确。滤液中含有硫酸根离子，所以检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液，D项正确。9(2018长沙模拟)将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为3.92 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为(A)A2.80 LB3.92 LC5.60 LD7.84 L解析一份与足量烧碱溶液反应，根据Al与NaOH溶液的反应，可得关系式2Al3H2，则n(Al) mol0.175 mol。另一份在高温下恰好反应完全，根据3FeO2Fe2O314Al7Al2O315Fe，得反应生成的n(Fe)n(Al)0.175 mol0.125 mol。根据Fe2HCl=FeCl2H2，得n(H2)n(Fe)，故V(H2)0.125 mol22.4 LmoL12.80 L。10二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒剂。实验室通过如图所示过程制备二氧化氯。下列说法正确的是(B)A电解时发生反应的离子方程式为NH3Cl=2H2NCl3B溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OHC可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2解析A项，电解氯化铵与盐酸的混合溶液，生成NCl3与H2，发生反应的离子方程式为NH2H3Cl=3H2NCl3，错误；B项，根据元素守恒，溶液X中大量存在的阴离子有Cl和OH，正确；C项，ClO2易溶于水，NH3显碱性，因此要除去混有的氨气，应该选择浓硫酸，错误；D项，明矾在水中可电离出Al3，Al3水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可吸附水中的杂质起到净水作用，但不能用明矾除去NaClO2，错误。11(2018洛阳二模)用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是_A_(填字母)。A延长浸取时间B将辉铜矿粉碎C充分搅拌D适当增加硫酸浓度(2)滤渣中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式： 2MnO2Cu2S8H=2Mn22Cu2S4H2O。(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是_Fe3可催化Cu2S被MnO2氧化(或Fe2O3在浸取时起催化作用)_。(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_CuO或Cu(OH)2等其他合理答案_(填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是_将溶液加热(或通入热空气)_。(5)“沉锰”(除Mn2)过程中有关反应的离子方程式为 Mn2HCONH3=MnCO3NH。解析辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3、Mn2、Cu2，调节溶液pH除去Fe3，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰，过滤得到滤液，赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜。(1)酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌或者适当增加硫酸浓度都可以提高浸取速率，延长浸取时间并不能提高速率。(2)“浸取”时，在酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4，其反应的离子方程式是2MnO2 Cu2S8H=S2Cu22Mn24H2O。(3)浸取时Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，说明浸取时生成的Fe3可催化Cu2S被MnO2氧化。(4)加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进Fe3的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等；因氨气易挥发，加热可促进挥发，则可用加热的方法“赶氨”。(5)“沉锰”(除Mn2)过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2HCONH3=MnCO3NH。12(2018湖北四校联考)引火铁一种活性很强的铁粉，一般用于焊接铁轨等。某课外活动小组设计如下两套装置，拟用普通铁粉在加热条件下与水蒸气反应，再将制得的铁氧化物经此反应的逆反应制备颗粒很细、活性很高的引火铁。.“铁氧化物制备实验”的探究(1)因试管A内壁沾有少量蒸馏水，为防止装铁粉时将其沾在试管内壁上，应先倾斜试管，然后用_纸槽或药匙_将铁粉送至试管中下部。(2)试管A中发生反应的化学方程式为 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。装置中酒精灯的作用是_将水转化为水蒸气，同时提供反应所需的能量_。(3)某学生设计如下方案，确认A中固体的成分，其中不正确的是_bc_(填选项字母)。a取试管A中固体少许，向其中加入稀盐酸充分溶解后，再加入KSCN，溶液不变红，说明A中固体含有Feb取试管A中固体少许，向其中加入稀盐酸充分溶解后，再加入KSCN，溶液变红，说明A中固体含有Fe2O3c取试管A中固体少许，向其中加入稀盐酸充分溶解后，再加入KMnO4溶液，紫色褪去，说明A中固体含有Fe3O4.“引火铁制备实验”的问题探究(4)仪器B的名称为_长颈漏斗_，其中盛装的试剂为_a_(填选项字母)。U形管中应加入的试剂是_碱石灰或CaO等_。a6 molL1盐酸b4 molL1NaOH溶液c浓硫酸(5)为确保实验安全，在实验过程中必须注意：C中反应前，在D出口必须_检验氢气的纯度(其他答案合理即可)_；点燃氢气。解析(2)根据化学方程式可知酒精灯在此处的作用。(3)b项Fe3O4溶解也产生3价的铁；c项没有反应完的铁粉有可能转化为Fe2，然后使KMnO4溶液的紫色褪去。(4)选择的试剂应能制取纯净的H2。(5)可燃性气体H2在与铁氧化物反应前需要验纯，防止爆炸，过量的氢气不能直接排放到空气中。13(2018豫北名校联考)铜是一种古老而又年轻的金属元素，铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)古代留下来的青铜器表面呈绿色，原因是在潮湿的空气中，铜易发生腐蚀生成铜绿，有关反应的化学方程式： 2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。(2)现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2，也可表示为Cu2SFe2S3)的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO，每转移0.6 mol电子，有_0.1_ mol硫原子被氧化。(3)CuSO4可用于游泳池水的消毒，原因是_CuSO4能使蛋白质变性_。(4)向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入CuO粉末会产生新的沉淀，该沉淀的主要成分的化学式为_Fe(OH)3_(已知：Fe3水解程度比Cu2大)。(5)利用Cu和FeCl3溶液的反应可制作印刷电路板，为了从含有