福建省莆田市高二化学下学期期初考试试题.doc

莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考试卷化学 选修4化学反应原理时间：100分钟满分：100分第卷一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28道题)1下列叙述正确的是（）a原电池中阳离子向负极移动 b用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀c马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快 d白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快2肼（n2h4）是火箭发动机的燃料，no2为氧化剂，反应生成n2和水蒸气。已知：n2(g) + 2o2(g) 2no2(g)； h = + 67.7kj/mol n2h4(g) + o2(g) n2(g) + 2h2o(g)； h = 534kj/mol 下列关于肼和no2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）a2n2h4(g) + 2no2(g) 3n2(g) + 4h2o(g)； h = 1135.7kj/mol b2n2h4(g) + 2no2(g) 3n2(g) + 4h2o(g)； h = 1000.3kj/molcn2h4(g) + no2(g) 3/2n2(g) + 2h2o(l)； h = 601.7kj/mol d2n2h4(g) + 2no2(g) 3n2(g) + 4h2o(l)； h = 1135.7kj/mol3某同学为了使反应2hcl + 2ag2agcl + h2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）4一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(y2o3)的氧化锆(zro2)晶体，在熔融状态下能传导o2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )a在熔融电解质中，o2-由负极移向正极b通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2c4h1026e-13o2-4co25h2oc通入空气的一极是负极，电极反应为：o24e-2o2-d电池的总反应是：2c4h1013o2 8co210h2o5.下列溶液中，一定呈中性的是（ ） a.由非电解质溶于水得到的溶液 b. 均为的溶液 c.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 d.将ph =9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液6.往某恒温密闭容器中加入caco3，发生反应： 反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示。x不可能是（ ） a. v逆 b. c(co2)c. d. （容器内气体密度）7.往含i一和cl-的稀溶液中逐滴加入agno3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入agno3溶液的体积v( agn03)的关系如图所示。已知：ksp(agcl)=1.8l0-10, ksp( agi) =l.5xl0-16则原溶液中c（i一）c（cl-）的比值为（ ）a(v2- vl)/vl bvl/v2 cvl/( v2- vl) dv2/vl8.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量nacl），准确称量wg样品进行实验，下列实验方法所对应的方案和测量数据最合理的是（ ）9n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2n2o5(g) 4no2(g)o2(g)h0。t1温度时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表：t/s05001 0001 500c(n2o5)/moll15.003.522.502.50下列说法中不正确的是()a500 s内n2o5分解速率为2.96103moll1s1bt1温度下的平衡常数k1125，平衡时n2o5的转化率为50%ct1温度下的平衡常数为k1，t2温度下的平衡常数为k2，若t1t2，则k1k2d达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(n2o5)5.00 moll110为了探究外界条件对反应ax(g)by(g) cz(g)的影响，以x和y物质的量比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是() ah0，abcbh0，abcchc dh0，ab0，达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是()a bc d1425 时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是()a醋酸的电离程度：abacca、b、c三点的溶液都有c(h)c(ch3coo)c(oh)d从b点到c点，溶液中的比值减小15如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和nacl溶液的u型管中。下列分析正确的是 （ ） a k1闭合，铁棒上发生的反应为2h2e=h2 b k1闭合，石墨棒周围溶液ph逐渐升高ck2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法dk2闭合，电路中通过0.002na个电子时，两极共产生0.001mol气体16在一定温度下，10 ml 0.40mol/lh2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积（已折算为标准状况）如下表。（溶液体积变化忽略不计）t/min0246810v（o2）/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（ ）a06 min的平衡反应速率：v(h2o2)3.310-2 mol/(lmin)b610 min的平衡反应速率：v(h2o2)c(ch3coo)c(h)c(oh)27一定温度下，在三个体积均为1.0 l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是()a该反应的正反应为吸热反应b达到平衡时，容器中的ch3oh体积分数比容器中的小c容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长d若起始时向容器中充入ch3oh 0.15 mol、ch3och3 0.15 mol和h2o 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行28一定温度下，三种碳酸盐mco3(m：mg2、ca2、mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知： pmlg c(m)，p(co)lg c(co)。下列说法正确的是() amgco3、caco3、mnco3的ksp依次增大ba点可表示mnco3的饱和溶液，且c(mn2)c(co)cb点可表示caco3的饱和溶液，且c(ca2)c(co)第卷二、非选择题29（10分）高纯mnco3是广泛用于电子行业的强磁性材料。mnco3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100开始分解。h2o、mno2so2，n2实验室以mno2为原料制备mnco3（1）制备mnso4溶液：主要反应装置如右图，缓缓通入经n2稀释的so2气体，发生反应h2so3+mno2mnso4+h2o。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是_（填标号）。a mno2加入前先研磨 b搅拌 c提高混合气中n2比例已知实验室制取so2的原理是na2so3+2h2so4(浓) 2nahso4+so2+h2o。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备mnso4溶液，应选择的装置有_（填标号）。 a b c d e f若用空气代替n2进行实验，会对实验中的so2利用率 （选填“增大、无影响、减小”）。（2）制备mnco3固体：实验步骤：向mnso4溶液中边搅拌边加入饱和nh4hco3溶液生成mnco3沉淀，反应结束后过滤； ；在70-80下烘干得到纯净干燥的mnco3固体。步骤需要用到的试剂有_。设计实验方案（3）利用沉淀转化的方法证明ksp(mnco3) ksp(nico3)：_。（已知nico3为难溶于水的浅绿色固体）30(12分)锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，以锌焙砂为原料制取金属锌的流程如图所示。已知：当溶液中zn2浓度较大时，zn2优先于h放电。碱性条件下mn()可以被氧气氧化生成mn()。请回答下列问题：(1)酸浸时znfe2o4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_。(2)净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的fe2氧化；第二步是控制溶液ph，使fe3转化为fe(oh)3沉淀。写出酸性条件下h2o2与fe2反应的离子方程式：_。25 时，ph3的滤液(滤去氢氧化铁沉淀)中，c(fe3)_moll1(已知25 时，kspfe(oh)34.01038)。(3)电解硫酸锌溶液时阳极上有气体析出，写出阳极的电极反应式_；电解时不断补充电解液的目的是_。(4)电解时，阳极附近发生化学反应生成hmno4，使得溶液变为紫红色，生成的hmno4，又将mn2氧化生成mno2，一部分二氧化锰沉于槽底形成阳极泥，另一部分附于阳极表面形成保护膜。写出hmno4将mn2氧化生成mno2的化学方程式_。31（14分）化学反应与能量以及化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：己知：ch4、h2的燃烧热（h）分别为8903 kjmol、2858kjmol，则co2和h2反应生成ch4和h2o（l）的热化学方程式是 。设想以n2和h2为反应物，以溶有a的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示。电池正极的电极反应式是_，a是_。25 时，向含a mol nh4cl的水溶液滴加b l氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_moll1。(nh3h2o的电离平衡常数取kb2105)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应方程式为co（g）2h2（g）ch3oh（g） 右下图是该反应在不同温度下co的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变h_0 （填“”、“”或“”）。t1和t2温度下的平衡常数大小关系是k1_k2 （填“”、“”或“”）。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a升高温度b将ch3oh（g）从体系中分离c使用合适的催化剂d充入he，使体系总压强增大32（4分）100kpa时，反应2no(g)+o2(g)2no2(g)中no的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2no2(g)n2o4(g)中no2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。温度 /100 30040050060070020no的平衡转化率 /%a406080100200800bc温度 /0 507510012515020no2的平衡转化率 /%40608010025175200(25,80) 图1 图2 图1中a、b、c三点表示不同温度、压强下2no(g)+o2(g)2no2(g)达到平衡时no的转化率，则_点对应的压强最大。 100kpa、25时，2no2(g)n2o4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数kp_。（kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）33（4分）(1)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 moll1盐酸、0.1 moll1氯化镁溶液、0.1 moll1 硝酸银溶液中，其中ag浓度最小的是_。（填序号）(2)电解氯化钠可以得到多种化工原料。用于电解的食盐水需先除去其中的ca2、mg2、so等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的bacl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的so，其原因是_已知：ksp(baso4)1.11010、ksp(baco3)2.6109。附加题（10分）：34.为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用naoh溶液调节ph，当ph3.4时开始出现沉淀，分别在ph为 7.0、8.0 时过滤沉淀，结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有_。莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考化学答题卡2、 非选择题（包含5小题，共44分）分值54321029（10分）（1） 。分值543210 （2） 。（3） 。分值654321030. （12分）(1) (2) 分值6543210(3) (4) 分值654321031. （14分）（1） （2） 分值876543210 分值4321032.（4分） 分值4321033.（4分）(1) (2) (2) 三、附加题34.（10分） 参考答案一、选择题（每小题2分，共56分）题号12345678910答案cacdbccacc题号11121314151617181920答案bcbdbccdcd题号2122232425262728答案ccdcbbdb二、非选择题（包含5小题，共44分）29（10分）（1）ab（2分） abef（2分） 减小（1分） （2）水、盐酸酸化的bacl2溶液、乙醇（3分） （3）向少量niso4溶液中滴加几滴na2co3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量mnso4溶液，沉淀变成白色。（其他合理答案也给分）（2分）30.（12分，每空2分）(1)znfe2o44h2so4=znso4fe2(so4)34h2o(2)h2o22fe22h=2fe32h2o4.0105(3)4oh4e=2h2