福建省龙海市高二化学上学期第一次月考试题.doc

2017-2018学年上学期第一次月考高二化学试卷（考时间试：90分钟 总分：100分）第卷 选择题（16小题，每小题3分，共48分）可能用到的相对原子质量：pb:207 s:32 o:16 zn:65 cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是()a锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细b氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能c氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化d太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()a装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生b甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能c装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转d装置乙中负极的电极反应式：zn2e=zn23下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()a上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池b干电池在长时间使用后，锌筒被破坏c铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gd氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源4铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()a一段时间后，铜棒上有红色物质析出b正极反应为：zn2e=zn2c在外电路中，电流从负极流向正极d盐桥中的k移向znso4溶液5下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是()。a石墨转变为金刚石是吸热反应 b白磷比红磷稳定cs(g)=s(s)h0 dh2(g)i2(g)=2hi(g)h06下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是()ah2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kj/molbch4(g)o2(g)=co(g)2h2o(l)h607.3 kj/molcc2h4(g)3o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h1411.0 kj/moldh(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol7胶状液氢(主要成分是h2和ch4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kpa时，1 mol h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj的热量；1 mol ch4完全燃烧生成液态水和co2气体，放出890.3 kj的热量。下列热化学方程式书写正确的是()a2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h285.8 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890.3 kjmol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h890.3 kjmol1dch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890.3 kjmol18已知：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)ha kjmol12c(s)o2(g)=2co(g)h220 kjmol1 hh键、oo键和oh键的键能分别为436 kjmol1、496 kjmol1和462 kjmol1，则a为()a332 b118 c350 d1309下列各组h的大小比较错误的（ ）。a a(g)b(g)=c(g)h10 a(g)b(g)=c(l)h20 则h1h2。bs(g)o2(g)=so2(g)h10 s(s)o2(g)=so2(g)h20 则h1h2。cc(s)o2(g)=co2(g)h10 c(s)o2(g)=co(g)h20 则h1h2。dh2s(g)o2(g)=s(g)h2o(g) h10 h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(g) h20则h1h2。10如下图是zn和cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是()卡片：no. 10date：2015311实验记录：导线中电流方向：锌铜。铜极上有气泡产生。锌片变薄。实验结论：zn为正极，cu为负极。铜比锌活泼。h向铜片移动。a. b c d11如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细，由此判断表中所列m、n、p物质，其中可以成立的是()mnpazncu稀h2so4bcufe稀hclcagznagno3溶液dznfefe(no3)3溶液12根据下图，下列判断中正确的是()a烧杯a中的溶液ph降低 b烧杯b中发生氧化反应c烧杯a中发生的反应为2h2e=h2d烧杯b中发生的反应为2cl2e=cl213蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为nio2fe2h2o fe(oh)2ni(oh)2，下列有关该电池的说法中正确的是()a放电时电解质溶液显强酸性b充电时阳极反应为ni(oh)22oh2e=nio22h2oc放电时正极附近溶液ph减小d充电时阴极附近溶液的碱性保持不变14锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是()a铜电极上发生氧化反应b电池工作一段时间后，甲池的c(so)减小c电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加d阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡15一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()a反应ch4h2o3h2co，每消耗1 mol ch4转移12 mol电子b电极a上h2参与的电极反应为h22oh2e=2h2oc电池工作时，co向电极b移动d电极b上发生的电极反应为o22co24e=2co16右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()。a该电池的负极反应式为：ch3ch2oh3h2o12e=2co212hb该电池的正极反应式为：o24e4h=2h2oc电流由o2所在的铂电极经外电路流向另一电极d微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量第卷(非选择题共52分)17(6分) i已知：p4（白磷）+3o2（g）= p4o6（g）的反应热h=1638 kjmol-1 ，白磷和p4o6的分子结构如图所示，化学键的键能（kjmol-1）：pp：198 po：360，则断开1molo2所需要的能量为 kjii已知：co(g)+1/2o2(g)=co2(g) h=141kjmol1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)h=484kjmol1 ch3oh（g）+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=883kjmol1（1）利用co、h2化合制得1mol气态甲醇的热化学方程式为 ；（2）若在恒温2l密闭容器中，将1molco与3mol h2充分反应，当吸收能量为129kj时，此时h2的转化率为 （反应物的转化率100%）18(18分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 ml 0.50 moll1 naoh溶液倒入小烧杯中，测 出naoh溶液温度；用另一量筒量取50 ml 0.55 moll1 盐酸，并用温度计测出其温度；将盐酸倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用盐酸要稍过量？ 。(2)倒入盐酸的正确操作是 (填字母，下同)。a一次迅速倒入 b分三次少量倒入 c沿玻璃棒缓慢倒入(3)现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 l 1 moll1的naoh溶液恰好完全反应，其反应热分别为h1、h2、h3，则h1、h2、h3的大小关系为 。(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 氢氧化钠溶液盐酸混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.120.024.6420.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热h (结果保留一位小数)。(5) (填“能”或“不能”)用ba(oh)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 。(6) 测量氢氧化钠溶液的温度后，要将此温度计 再测量盐酸的温度，否则会导致测得的|h| 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）(7)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是 ，能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒吗？ （填“能”或“不能”）理由是 。19(3分)在如图所示的8个装置中，属于原电池的是_。20(18分) (1)分析如图所示的四个装置，回答下列问题：装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为_、_。装置c中产生气泡的电极为_电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为_。(2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_、_。(3)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：_。电池工作一段时间后电解质溶液的ph_(填“增大”“减小”或“不变”)。21(7分)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质liclo4溶于混合有机溶剂中，li通过电解质迁移入mno2晶格中，生成limno2。回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母) (2)电池正极反应式为:_。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填“足”或“否”)，原因是_。高二化学参考答案及评分标准一、 选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案cbcaacbd题号910111213141516答案ddcbbcda二、 非选择题（52分）17（6分）每空2分 498（1）co(g) +2h2(g)=ch3oh(g) h=+258kjmol-1 （2）1/3（或33.3%）；18(18分)(1)确保氢氧化钠溶液被完全中和 (2分) (2)a(2分)(3) h3 h1h2 (2分) (4)51.8 kjmol1 (2分)(5)不能(1分)h2so4与ba(oh)2反应生成baso4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热(1分) (6)冲洗干净后 (2分); 偏小 (2分)(7)上下搅动(1分)；不能(1分)；铜传热快，热量损失大。 (2分)19(3分) 答案 (全对