江西省分宜县高三化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应能力达标练习题 新人教版必修1.doc

离子反应一、选择题1、已知nh4+alo2-2h2oal(oh)3nh3h2o。向含有等物质的量的nh4cl、alcl3和hcl混合溶液中慢慢滴加naoh溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：hohh2o； al(oh)3ohalo22h2o； al33ohal(oh)3；nh4ohnh3h2o； nh4alo22h2oal(oh)3nh3h2o。其正确的离子反应顺序是（ ）a. b. c. d. 2、已知电离平衡常数：h2co3hclohco，下列有关叙述中，正确的是（ ）若ki溶液中混有br，加入足量fecl3溶液，用ccl4萃取后，取无色的水层并加入agno3溶液，有淡黄色沉淀生成。向fei2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2fe2cl2=2fe32cl向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2cloco2h2o=2hcloco海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为br-和bro3-，其离子方程式为3 br2+6 co32-+3h2o=5 br-+ bro3-+6hco3-a b c d3、下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是 ()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式afe3+、s2、cl、na+naoh溶液fe3+3oh=fe(oh)3bna+、al3+、cl、so42少量koh溶液al3+3oh=al(oh)3ch+、fe2、so42、no3bacl 2溶液so42+ba2=baso4dna+、k+、clo、so42通入少量so22clo+so2+h2o=2hclo+so324、下列离子方程式不正确的是( )afe3o4与稀硝酸反应的离子方程式为：fe3o4 + 8h+=fe2+2fe3+4h2o b用稀硫酸除去铜绿：4hcu2(oh)2co3=2cu2co23h2oc向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液恰好使so42完全沉淀：2ba2nh4+al32so424oh= al(oh)3nh3h2o2baso4d少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：ca22oh2hco3=caco32h2oco325、pbo2、kmno4、cl2、fecl3、cucl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 acu2fe3+=cu22fe2 b10cl2mno4-16h=2mn25cl28h2oc2fe2cl2=2fe32cl d5pb22mno4-2h2o=5pbo22mn24h6、下列叙述正确的是anahco3与石灰水反应,当n(nahco3)nca(oh)2=31时,溶液中无hco3-bco2通入石灰水中,当n(co2)nca(oh)2=11时,能得到澄清溶液c等物质的量的ba(oh)2与nh4hso4在稀溶液中反应：ba2+2oh-+2h+so42-baso4+2h2od向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：ca2+oh-+hco3-caco3+h2o7、某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：ag、ba2、fe2、na、cl、so42、no3-、oh。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是ana和no3-来自同一工厂 bcl和no3-一定来自同一工厂cag和na可能来自同一工厂 dso42和oh一定来自同一工厂8、a、b、c、d是hcl、bacl2、agno3、na2co3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体ahcl、bacl2、agno3、na2co3 bagno3、hcl、bacl2、na2co3cagno3、hcl、na2co3、bacl2 dbacl2、na2co3、 agno3、hcl9、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是a氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸bna2co3溶液与khso4溶液；k2co3溶液与hcl溶液cmgcl2溶液与naoh溶液；ba(oh)2溶液与mgso4溶液d氧化钠与盐酸混合；氧化铜与稀盐酸10、下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是ak+、mno4-、cl-、so42- bna+、co32-、 cl-、so42-cno3-、na+、hco3-、ba2+ dna+、no3-、nh4+、so42-11、下列离子方程式书写正确的是（ ）a.铜粉加入稀硝酸中：cu+2h+= cu2+h2 b.钠投入水中：na+h2o =na+2oh一+h2c.氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+d.氢氧化铝与稀硫酸反应：oh+ h+ h2o 12、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是a.ba2+、so42-、oh b.na+、co32-、cl一 c.h+、so42-、oh d.ag+、h+、cl一二、非选择题13、常见的五种盐a、b、c、d、e，它们的阳离子可能是na、nh、cu2、ba2、al3、ag、fe3，阴离子可能是cl、no、so、co，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。d的焰色反应呈黄色。a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入ba(no3)2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失。把a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)d的化学式为_，d溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(3)a和c的溶液反应的离子方程式是_；e和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验b中所含的阳离子，正确的实验方法是_。14、某城市某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含有k+、ag+、fe3+、cl-、oh-、no3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 、 、 ；乙厂的废水中含有另外的三种离子。如果加入一定量的 （填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属是 ，因为 （用离子方程式表示） 有人提出一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有 ，（填离子符号）所以可用来浇灌农田。15、为证实ba(oh)2溶液和h2so4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图连接好装置，向烧杯中加入25 ml 1 mol/l的ba(oh)2溶液和2滴酚酞试剂，再一边不断地滴加1 mol/l的h2so4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为_，原因_。灯泡亮度变化：_，原因_。溶液变浑浊，原因_。(2)实验结论：稀h2so4与ba(oh)2溶液反应的实质是_(可用离子方程式解释)。16、有a、b、c、d 四种化合物，分别由k+ 、ba2+ 、so42 、co32、oh中的两种组成，它们具有下列性质：a不溶于水和盐酸；b不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体e；c的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成a；d可溶于水，与硫酸作用时放出气体e，e可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断a、b、c、d、e的化学式：a ；b ；c ；d ；e 参考答案1、b2、d3、b4、a5、d6、d7、d8、b9、b10、d11、c12、b13、答案(1)cu2、fe3(nh4)2so4、al2(so4)3(2)na2co3coh2ohcooh(3)agcl=agclal33nh3h2o=al(oh)33nh(4)取少量b于试管中，加入浓naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色解析由于盐溶液没有颜色，所以没有cu2和fe3；根据实验现象可知，a、b、c、d、e分别为bacl2、(nh4)2so4、agno3、na2co3、al2(so4)3；检验nh，常用的方法是将铵盐与浓naoh溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。14、k+ cl- oh- 铁粉 ag 2 ag+fe=2 ag+fe2+ag+ 、cl- 、fe3+ 、oh- 。k+ 、no3- 15、 (1)由红色逐渐变为浅红，最后颜色褪去ba(oh)2电离出的oh与h2so4电离出的h中和生成h2o，使烧杯中的c(oh)