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文档简介
化学与环境学院有机化学实验报告实验名称 对溴乙酰苯胺的制备 【实验目的】1、 学习芳烃卤化反应理论,掌握芳烃溴化方法;2、 熟悉溴的物理化学性质及其使用操作方法;3、 巩固重结晶及熔点技术。【实验原理】(包括反应机理)素对苯环上的取代属于亲电取代反应,常用的催化剂有铁、铝、磷及其卤化物等。苯环上有乙酰氨基,乙酰氨基是邻对位取代基团,由于空间位阻大,主要产物是对溴乙酰苯胺。【主要试剂及物理性质】 名称分子量熔点/沸点/ 外观乙酰苯胺135.165114.3304白色有光泽片状结晶对溴乙酰苯胺214.059167169353.4浅黄色晶体溴单质159.808-7.258.76深棕红色乙酸60.0516.6117.9无色有刺激性气味液体乙醇46.07-114.378.4无色有酒香气味液体【仪器装置】1、 主要仪器:磁力搅拌器、水浴锅、250mL三口烧瓶、恒压滴液漏斗、温度计、量杯、抽滤瓶、布氏漏斗、真空泵、冷凝管2、实验装置:反应装置抽滤装置【实验步骤及现象】实验步骤实验现象(1)将250mL三口烧瓶至于水浴锅中,再置于磁力搅拌机上、再装上温度计、恒压滴液漏斗,并在恒压低液漏斗上连接气体吸收装置,以吸收反应中的溴化氢。安装搅拌滴加回流装置,在100mL锥形瓶中,将3.5g乙酰苯胺溶于15.0mL乙醇中,再将1.31g溴溶解于3mL冰乙酸中,一边搅拌一边慢慢地将溴-冰醋酸溶液加至乙酰苯胺的醇溶液中,滴加速度以棕红色的溴色较快退去为宜。(1)将溴-冰醋酸溶液加至乙酰苯胺的醇溶液中,棕红色的溴快速扩散,溶液由橙黄色变为黄色,再变为浅黄色;(2)滴加完毕,在45浴温下,继续搅拌反应1h,再将浴温提高至60,在搅拌一段时间,直到反应混合物液面不再有红棕色蒸汽溢出。在搅拌下将反应物慢慢变加至100mL水中,此时既有固体析出。若有黄色,可加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液洗涤,使溶液黄色恰好退去。(2)加热,溶液颜色为浅黄色,无红棕色蒸汽溢出;(3)将反应物加入水中,有白色固体析出,溶液呈无色;(3)减压过滤收集产物,并用冷水充分洗涤,干燥,称量。(4)减压过滤,得白色粉末状晶体,称得4.52g【实验结果】理论产量:m(对溴乙酰苯胺)=n(对溴乙酰苯胺)*M(对溴乙酰苯胺)=n(乙酰苯胺)*M(对溴乙酰苯胺)=m(乙酰苯胺)/M(乙酰苯胺)*M(对溴乙酰苯胺)=3.5/135*214g=5.55g实际产量:4.52g产率:4.52/5.55*100%=81.4%【实验讨论】1、为什么对溴乙酰苯胺只有81.4%,是什么原因使得其产物损失?答:在转移过程中有少量产品粘在容器内壁上未转移完全;反应温度没有控制好,温度有时偏高,使得产物对溴乙酰苯胺容易被氧化,使产率降低;控制溴的滴加速度是影响产率重要原因。乙酰苯胺的醇溶液与溴-冰醋酸在搅拌下反应,生成邻对位的一溴代物和溴化氢气体。由于邻位位阻大,因此产物以对溴乙酰苯胺为主。在将溴滴加到乙酰苯胺里面时,滴加速度不能过快,否则反应太过剧烈,会导致一部分溴来不及参与反应就与溴化氢一起逸出,用时也可能会产生二溴代产物。反应温度和时间控制的影响:乙酰苯胺是活性居中的芳香族化合物,为了加快反应的进行,本实验将反应温度提高到45,搅拌1h,后又升到60使反应进行完全。温度过低反应缓慢,时间消耗长;温度过高容易生成二溴代物,产生更多的副产物。2、溴具有强腐蚀性和刺激性,必须在通风橱中量取,操作时应戴上乳胶手套。3、滴溴时滴速不宜过快,否则反应太剧烈,会导致一部分溴来不及参与就与溴花氢一起逸出,用时也可能会产生二溴代产物。【思考题】1、 乙酰苯胺的一溴代物为什么以对位异构体为主?答:乙酰氨基能让苯环上邻对位的氢变得活泼,而邻位因空间阻碍的关系不易反应,所以就对位为主。2、 在溴化反应中,反应温度的高低对反应结果有何影响?答:温度过低反应缓慢,时间消耗长;温度过高容易生成二溴代物,产生更多的副产物。且该反应是采用溴的亲电取代反应,使得乙酰苯胺的对位连有溴原子。经资料得到,支链越多,结构越不紧凑熔点越低。反应过程中,温度不能过高,否则会使的溴和乙酸被蒸发出来,使得产率降低。3、 在反应混合物的后处理过程中,加入亚硫酸氢钠的目的是什么?答:亚硫酸氢钠可以除去未反应的溴单质:H2O+Br2+SOSO+2Br-+2H+,所以可以是溶液黄色褪去。4、产物可能存在哪些杂质,如何除去?答:产物中可能残留有溴单质,溴化氢,醋
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