2020高中化学第二章化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢课后提升练习鲁科版.docx

化学反应的快慢学习理解1下列关于化学反应速率的说法正确的是()A对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1D根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢答案D解析A项，化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应；B项，固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；C项，0.8 molL1s1表示1 s的时间内，某物质的浓度变化了0.8 molL1；D项，化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量。2对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y)D3v(W)2v(X)答案C解析化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，A项，v(W)v(Z)；B项，3v(X)2v(Z)；C项，2v(X)v(Y)；D项，2v(W)3v(X)。3反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的反应速率可表示为()Av(NH3)0.01 molL1s1Bv(O2)0.001 molL1s1Cv(NO)0.001 molL1s1Dv(H2O)0.045 molL1s1答案C解析根据化学反应速率的计算公式，v(H2O)0.0015 molL1s1，则v(NH3)v(NO)v(H2O)0.001 molL1s1，v(O2)v(H2O)0.00125 molL1s1。4反应A3B=2CD在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.5 molL1s1v(D)0.45 molL1s1则反应进行由快到慢的顺序为()ABCD答案D解析将各项转化为用同一种物质表示反应速率，再比较数值相对大小。v(A)0.15 molL1s1；v(A)0.2 molL1s1；v(A)0.25 molL1s1；v(A)v(D)0.45 molL1s1。故反应速率：。5下列说法错误的是()A决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小C等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高D用物质的量浓度相同的盐酸分别与相同质量的石灰石块和石灰石粉末反应，石灰石块的反应速率慢答案B解析决定化学反应速率的主要因素是参加反应物质的性质，A正确；无论反应的热效应如何，升高温度，反应速率均增大，B不正确；甲烷在纯氧中燃烧迅速且充分，在较短的时间内放出全部的热量，C正确；石灰石块的表面积小，与盐酸反应速率慢，D正确。6已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()答案D解析探究温度对反应速率的影响，应在其他条件都相同，不同温度下比较反应速率的大小。7硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O下列各组实验中最先出现浑浊的是()答案D解析升高温度，增大反应物的浓度均能提高化学反应速率。本题中最先出现浑浊的是反应速率最快的D项，故选D。8对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列哪些条件能加快该反应的化学反应速率(假设温度不变)()A增大体积使压强变小B体积不变充入O2使压强增大C体积不变充入N2使压强增大D恒温恒压时充入N2答案B解析增大容器体积，各物质的浓度减小，反应速率减慢；容器体积不变，充入O2，增大O2浓度，反应速率加快；体积不变充入N2使压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入N2，导致容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢。应用实践9反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是()增大C的用量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使容器内压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积增大保持体积不变，充入水蒸气温度升高AB CD答案B解析C为固体，增大C的用量，化学反应速率不变；将容器体积缩小，反应物浓度增大，反应速率加快；体积不变，充入N2，反应物浓度不变，化学反应速率不变；充入N2，体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减慢；体积不变，充入水蒸气，增大反应物浓度，反应速率加快；升高温度，反应速率加快。10在2 L容积不变的容器中，发生N2(g)3H2(g)2NH3(g)的反应。现加入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1，则10 s后容器中N2的物质的量是()A1.6 molB2.8 mol C3.2 molD3.6 mol答案C解析v(N2)v(H2)0.12 molL1s10.04 molL1s1。ncVvtV0.04 molL1s110 s2 L0.8 mol，故10 s后容器中N2的物质的量为4 mol0.8 mol3.2 mol。11用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()加热不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸增大稀硫酸的用量不用铁片，改用铁粉AB CD答案C解析用98%的浓硫酸代替稀硫酸，不能增大FeH2SO4=FeSO4H2的反应速率，其原因是Fe在浓硫酸中钝化，且反应不生成H2；增大稀硫酸的用量并没有改变c(H)，不能改变化学反应速率。故选C。12把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度AB CD答案C解析镁与盐酸反应的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，与H有关，与Cl无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时H的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。13(1)少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率较慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的_(填字母)。加H2O；滴入几滴浓硝酸；滴入几滴浓盐酸；加CH3COONa固体；加NaCl固体；升高温度(不考虑盐酸挥发)；改用10 mL 0.1 molL1盐酸AB CD(2)填写下列事实中影响化学反应速率的因素实例影响条件黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的颗粒同样大小的石灰石分别与0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸反应的速率不同葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正常温度下就被氧化食物放在冰箱里能延长保质期答案(1)C(2)反应物的表面积反应物的浓度催化剂温度解析该反应的本质是Fe2H=Fe2H2，所以要加快反应速率同时不改变H2的产量可以采取升高温度、增大H浓度、增大接触面积、使用催化剂等措施。加入浓硝酸虽然增大了H浓度，但Fe与HNO3反应不会产生H2，会使H2的量减少；Na和Cl不参与反应，故加NaCl固体对反应速率无影响。14在2 L的容器中，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，5分钟内生成0.1 mol NH3。(1)试求v(NH3)是多少。(2)v(H2)、v(N2)分别是多少？答案(1)0.01 molL1min1(2)v(H2)0.015 molL1min1v(N2)0.005 molL1min1解析(1)v(NH3)0.01 molL1min1。(2)v(H2)v(NH3)0.01 molL1min10.015 molL1min1。v(N2)v(NH3)0.01 molL1min10.005 molL1min1。迁移创新15某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(写两种)。(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。答案(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)升高温度、适当增加硫酸的浓度(或增大锌粒的比表面积等)(3)301017.5浅灰暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与H2SO4的接触面积解析(1)分析实验中涉及的物质：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能发生的化学反应有两个：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)根据影响化学反应速率的外界因素分析，加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度，升高温度，使用催化剂，增大锌粒的比表面积等。注意H2SO4溶液浓度不能