（试题 试卷 真题）专题30 碱的化学性质（解析版）

母题呈现母题揭秘【考点】碱的化学性质【题型】实验现象是否正确【解题方法】A根据氢氧化钙与盐酸反应的特点判断；B根据氢氧化钠与二氧化碳反应的特点判断；C根据碱使石蕊变色的特点判断；D根据碱与盐反应的规律特点判断。母题解析知识链接来源:学,科,网Z,X,X,K碱的化学性质（碱溶液中的阴离子只有OH-）来源:学|科|网Z|X|X|K（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。碱溶液使使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色；（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）能与酸反应生成盐和水（复分解反应，中和反应）如：Ca（OH）2 +2 HCl = CaCl2 +2 H2O（4）能与某些盐溶液发生反应，生成新碱和新盐（复分解反应）如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2注意：1、Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。2、NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。方法点拨1、碱溶液中的阴离子只有氢氧根离子，所以碱的化学性质是相似的。根据碱的共性判断碱能发生的的反应。2、注意氢氧化钠与氢氧化钙的区别。3、根据题目所给信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，按照题目要求进行认真地选择或解答。考点延伸1、（2013陕西）许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是 。（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是 。（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许 。2、（2014届上海市崇明县第一学期期末试题）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。 分离室中进行的操作是 (9) 。来源:学#科#网 该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 (10) ，与水发生反应的化学方程式为 (11) 。 “捕捉室”中发生的化学反应为2NaOHCO2 Na2CO3M，则M的化学式为 (12) ；整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 (13) 。【答案】（9）过滤 （10）氧化钙（或CaO） （11）CaO+H2OCa(OH)2 （12）H2O （13）CaO、NaOH （或氧化钙、氢氧化钠 错漏一个不得分）3、（2013四川自贡）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用AH编号后，做如下实验。（1）有沉淀生成的试管是 。（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。（3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。来源:Zxxk.Com【答案】（1）GH；（2）紫色石蕊溶液；（3）2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O【解析】试题分析：（1）实验中观察到有沉淀生成的试管是GH，因为G中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（2）在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色；（3）实验中无明显现象产生的试管是F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。4、（2013湖南娄底）图是某化工厂生产烧碱的工业流程图。来源:学&科&网请根据以上信息回答下列问题：（1）请写出X物质在实验室中的一种用途 。（2）反应池中发生反应的化学方程式为 。（3）操作的名称是 ，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 （写化学式）。（4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止 。5、（201