《化学反应的快慢和限度第二课时》导学案4.doc

化学反应的快慢和限度第二课时教案【学习目标】1、认识化学反应限度 2、进一步认识可逆反应。3、建立化学平衡的观点，理解化学平衡的特征。了解影响平衡移动的因素。重点、难点：化学平衡观点的建立及化学平衡的特征【预习案】1、_叫可逆反应，事实上相当多的化学反应都是可逆反应。在可逆反应的化学方程式中，用_号代替_号。如： N2+ 3H22NH3 其中，氮气与氢气生成氨气的反应称为_，氨气分解为氮气和氢气的反应称为_。2、回顾前面所学知识，写出我们学过的可逆反应3、化学反应的限度问题实际上是可逆反应中的_问题。化学平衡是指_。化学平衡特征是_。4、化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时，原来的化学平衡将被_，并在新的条件下建立起_，即发生_。5、化学平衡的移动通常受到_、_、_等因素的影响。【探究案】探究1、在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的SO2和O2。请分析从反应开始到达到化学平衡的过程中正反应速率和逆反应速率的变化情况，试画出示意图。达到平衡时正、逆反应会停止吗？为什么？探究2、如何从微观角度(分子数)描述？各组分浓度还变化吗？探究3、 根据你的理解，你认为化学平衡有哪些特征？其本质特征是什么？如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态？化学平衡的特征：逆： 等： 定: 动： 变： 探究4、什么叫化学平衡的移动？还有哪些条件变化可引起平衡发生移动？2NO2(g) N2O4(g) 正反应为放热反应 (红棕色) (无色)【实验探究】在冷水中颜色变浅和在热水中颜色变深分别说明NO2的含量如何变化？这两种混合物是属于同一平衡状态吗？为什么？温度是如何影响化学平衡的？还有哪些条件变化可引起平衡发生移动？温度对NO2与N2O4反应平衡状态是如何影响的？为什么条件的改变平衡状态被破坏？结论： 化学平衡移动：_，这叫化学平衡的移动。化学平衡移动受到反应物的浓度、压强、温度等因素的影响。浓度：在其它条件不变时，增大反应物(或减小生成物)浓度，平衡向 移动压强：在其它条件不变时，增大(或减小)压强，平衡向 移动温度：在其它条件不变时，升高(或降低)温度，平衡向 移动催化剂：化学平衡 移动【训练案】1.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是( )A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定2.对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的 O2，足够长的时间后，氧原子( )A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中 D存在于O2、SO2和SO3中3.在一定温度下，可逆反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)达到化学平衡的标志是( )A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.A、B、C的分子数之比是132C.单位时间内生成n molA，同时生成3n mol B D. A、B、C的浓度相等4.已知可逆反应，在一定条件下使一定量的A和B气体反应，达到平衡状态的是( )A、各物质的浓度比 B、混合气体中各物质的浓度相等C、混合气体的体积是反应前的4/5 D、单位时间内若消耗了a molA 物质，同时也消耗了2a mol C物质5、可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )(1)单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2(2)单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态(4)混合气体的颜色不再改变的状态(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、(1)(4)(5)B、(2)(3)(5)C、(1)(3)(4)D、(1)(2)(3)(4)(5)6、在密闭容器中下列反应达到平衡时，若降低温度可使混合气体平均相对分子质量减小的是( )A、(正反应为放热反应)B、(正反应为放热反应)C、(正反应为吸热反应)D、(正反应为放热反应)7、一定温度下，在一容积固定的密闭容器中发生反应，能说明该反应达到平衡的是( )A、容器内的总压强不随时间变化 B、容器内气体的密度不随时间变化C、容器内气体的颜色不再变化 D、容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化8、在密闭容器里，通入蒸气，在下列条件下，正、逆反应速率会发生什么变化(填“增大”“减小”或“不变”)？分别