《化学反应速率与限度 》教案1.doc

化学反应速率与限度 教案一、 教学目的知识与技能：（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。 （2）知道达到化学反应限度的特征。 （3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。过程与方法：（1）通过对化学反应速率的介绍，培养学生自主学习，归纳、比较、总结的能力。（2）引导学生自学，学会找出并掌握重点。核心价值观：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。 （2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。二、 教学方法自学探究、学案导学三、 教学重难点重点：化学反应限度的概念和产生原因，及化学反应限度的特征。难点：化学反应限度的概念和产生原因，及化学反应限度的特征。四、 教学过程新课导入一、化学反应速率1、定义：用单位时间内 反应物 物浓度的 减少量 或 生成物 物浓度的 增加量 来表示。2、计算公式： v C / t 单位: mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)注意：（1）现表示的化学反应速率是平均 速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例如： 2A(g)+3B (g) C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2：3：1：4 【例1】 某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。 0.2 mol/(Lmin) 【例2】 在一定条件下N2 + 3H2 = 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L.(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 V(N2) = 0.1 mol/(Lmin) ；V(H2)= 0.3 mol/(Lmin) ； V(NH3)= 0.2 mol/(Lmin) 。【总 结】 对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。3影响化学反应速率的因素 内因：由参加反应的物质的性质决定。 外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或 “气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越快。（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以 增大 反应速率；降低温度可以减小反应速率。【实验25】在两支大小相同的试管中各装入23mL 约5%的H2O2溶液，分别加入12滴1molL1的FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将一支放入盛有5左右冷水的烧杯中，另将一支放入盛有40左右热水的烧杯中，观察现象并对比。待放热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。 现 象 结 论 热 水 中 产生大量气泡 升高温度反应速率加快 常 温 产生气泡冷 水 中 产生少量气泡 降低温度反应速率减慢（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以 增大 反应速率；减小压强，可以 减小 化学反应速率。 解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快。（4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。 “催化剂”：能 改变 反应速率，而在反应前后本身的 组成 和 化学 性质不发生变化。 【实验26】在3支大小相同的试管中各装入23mL 约5%的H2O2溶液，再向其中两支试管中分别加入少量MnO2粉末、12滴1molL1 FeCl3溶液。对比观察。现 象 结 论加入MnO2 产生大量气泡 MnO2 加快H2O2分解速率 加入FeCl3溶液 产生大量气泡 FeCl3加快H2O2分解速率不加其它试剂 产生少量气泡 无催化剂时缓慢分解（5）其他：如：固体的表面积（颗粒度）、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。（6）惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器P增大，但各物质C不变，v不变。恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器V增大，各物质C减小，v减小。 第2课时一、教学目的知识与技能：1理解可逆反应、化学反应平衡的概念2.化学反应限度的本质原因及外部特征。3学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念过程与方法：1重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。2通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。二、教学重难点重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。三、教具准备多媒体课件、投影仪。四、教学过程新课导入二、化学反应的限度（一）可逆反应：1、定义：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应2、特点：（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。（2）符号：“ ”号（3）通常从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应；（4）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度均不能为零 。（二）化学反应限度1、定义：. 当一个 可逆 反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“状态”，这就是这个反应所能达到的限度；此时这个状态就叫做化学平衡状态。反 应 开始： 正 逆 反应过程中：正逐渐 减小 ，逆逐渐 增大 ； 反应物浓度 减小 ，生成物浓度 增大 ；平 衡 时：正 =逆；各组分的浓度不再 变化。2.化学平衡的特征：等： 正 逆 ；定：各组分的 浓度 一定 ； 动： 动态 平衡 。 变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动。3.影响化学平衡的条件：（催化剂不影响化学平衡）（1）浓度：增大反应物的浓度或减少生成物的浓度 ，平衡向 正 反应方向移动； 减少反应物的浓度或增大生成物的浓度 ，平衡向 逆 反应方向移动。（2）温度：升高温度平衡向 吸热 反应方向移动； 降低温度平衡向 放热 反应方向移动。（3）压强：（只对于有气体参加且反应前后气体总体积发生变化的反应） 增大压强平衡向 气体总体积缩小 的方向移动 ； 减小压强平衡向 气体总体积增大 的方向移动 。（三）化学反应条件的控制促进有利的化学反应：提高反应物的转化率即原料的利率、加快在生产和生活中 反应速率等。抑制有害的化学反应：减慢速率、减少或消除有害物质的产生，控制副反应的发生等，这就涉及到反应条件的控制。通过控制反应条件，可以改变反应速率（加快或减慢）；也可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行。 【应用】工业上合成氨的生产中：既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。二者兼顾，通过控制反应器的温度和压强，使反应既快又能达到较大的限度。合成氨的反应：